Question

下列說法正確的是（ ）
A．一定溫度下，反應(yīng)MgCl₂（1）=Mg（1）+Cl₂（g）的△H＞0△S＞0
B．水解反應(yīng)NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動，水解平衡常數(shù)Kh變小
C．鉛蓄電池放電時的負(fù)極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應(yīng)
D．純水，水的離子積常數(shù)Kw 隨著溫度的升高而增大，pH也變大

Answer 1

【答案】分析：A、物質(zhì)的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，生成物氣體的量高于反應(yīng)物中氣體的量，熵變大于零；
B、升高溫度水解平衡正向移動，水解平衡常數(shù)增大；
C、原電池的正極和電解池的陰極均發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；
D、水的電離過程是吸熱過程，在任何溫度下，水均顯示中性．
解答：解：A、反應(yīng)MgCl₂（1）=Mg（1）+Cl₂（g）屬于分解反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，△H＞0，生成物氣體的量高于反應(yīng)物中氣體的量，熵變大于零，故A正確；
B、水解過程是吸熱的過程，升高溫度，水解平衡正向移動，水解平衡常數(shù)增大，故B錯誤；
C、鉛蓄電池放電時的負(fù)極和充電時的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯誤；
D、水的電離過程是吸熱過程，在任何溫度下，水均顯示中性，水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，pH變小，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查學(xué)生原電池和電解池的工作原理以及化學(xué)平衡移動的方向知識，注意教材知識的靈活應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，難度不大．