Question

4．工業(yè)上，向500-600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵（氯化鐵遇水能反應(yīng)）；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵．現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過(guò)程進(jìn)行試驗(yàn)．

回答下列問(wèn)題：
（1）檢驗(yàn)該裝置氣密性的方法關(guān)閉分液漏斗的活塞，D中導(dǎo)管插入水中，用酒精燈微熱燒瓶，D中導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱后，導(dǎo)管內(nèi)有一段上升的水柱，證明裝置氣密性良好
（2）制取無(wú)水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑該反應(yīng)的氧化劑為MnO₂，氧化產(chǎn)物為Cl₂．生成標(biāo)況下11.2L Cl₂時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×10²³．
（3）制取無(wú)水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中，裝置A用來(lái)制取HCl．
（4）該裝置制取氯化鐵時(shí)，存在兩點(diǎn)明顯缺陷，分別是A與B之間缺少一個(gè)除去氯化氫的裝置；C和D之間缺少一個(gè)干燥裝置．

Answer 1

分析 由題給信息可知，題中裝置可用于制備氯化鐵或氯化亞鐵，如制備氯化亞鐵，A用于制備HCl，B為干燥裝置，在C中生成氯化亞鐵，D為尾氣處理裝置，如制備氯化鐵，A用于制備氯氣，應(yīng)先分別除去HCl、水后再在C中生成氯化鐵，且C、D之間添加干燥裝置，防止氯化鐵水解，D為尾氣處理裝置，以此解答該題．

解答 解：（1）檢驗(yàn)該裝置氣密性的方法：關(guān)閉分液漏斗的活塞，D總導(dǎo)氣管插入水中，用酒精燈微熱燒瓶，D中導(dǎo)氣管口有氣泡冒出，停止加熱后，導(dǎo)氣管內(nèi)有一段上升的水柱，證明裝置的氣密性良好；
故答案為：關(guān)閉分液漏斗的活塞，D中導(dǎo)管插入水中，用酒精燈微熱燒瓶，D中導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱后，導(dǎo)管內(nèi)有一段上升的水柱，證明裝置氣密性良好；
（2）MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，反應(yīng)中二氧化錳中的錳元素化合價(jià)降低，所以二氧化錳為氧化劑，氯化氫中氯元素部分化合價(jià)升高到氯氣中的0價(jià)，部分氯元素化合價(jià)不變，所以鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)為酸性和還原性，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物氯氣為氧化產(chǎn)物，生成標(biāo)況下11.2L Cl₂，即0.5mol氯氣，則轉(zhuǎn)移1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×10²³，
故答案為：MnO₂；Cl₂；6.02×10²³；
（3）由題給信息可知制取無(wú)水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中，裝置A用來(lái)制取HCl，故答案為：HCl；
（4）如制備氯化鐵，A用于制備氯氣，應(yīng)先分別除去HCl、水后再在C中生成氯化鐵，且C、D之間添加干燥裝置，防止氯化鐵水解，
故答案為：A與B之間缺少一個(gè)除去氯化氫的裝置；C和D之間缺少一個(gè)干燥裝置．

點(diǎn)評(píng) 本題以氯化鐵以及氯化亞鐵的制取為載體，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，考查的是�?shí)驗(yàn)室中氯氣的制取方法、常見(jiàn)尾氣的處理方法，明確氯氣制備原理和性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．