【題目】已知反應(yīng):CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。在一定壓強(qiáng)下,按向密閉容器中充入氯氣與丙烯。圖甲表示平衡時(shí),丙烯的體積分?jǐn)?shù)()與溫度(T)、的關(guān)系,圖乙表示反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系。則下列說法正確的是

A. 圖甲中

B. 若在恒容絕熱裝置中進(jìn)行上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)將不變

C. 溫度T1、, Cl2的轉(zhuǎn)化率約為33.3%

D. 圖乙中,線A表示正反應(yīng)的平衡常數(shù)

【答案】C

【解析】

A.ω增大,CH2=CHCH3的轉(zhuǎn)化率增大,則φ減小,由上述分析可知:ω2ω1,則ω11,故A錯(cuò)誤;

B.該反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變,根據(jù)圖甲升高溫度丙烯的體積分?jǐn)?shù)增大,即升高溫度平衡逆向移動(dòng),正反應(yīng)放熱,在恒容絕熱裝置中進(jìn)行題述反應(yīng),體系內(nèi)溫度升高,根據(jù)PV=nRT,達(dá)到平衡時(shí),裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)將增大,故B錯(cuò)誤;

C.由圖乙可知,T1時(shí)平衡常數(shù)為1,設(shè)起始時(shí)CH2=CHCH3Cl2的物質(zhì)的量分別為amol2amol,達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化的Cl2的物質(zhì)的量為xmol,根據(jù)三段式進(jìn)行計(jì)算:

CH2=CHCH3(g)+Cl2(g) CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)

起始(mol a 2a 0 0

轉(zhuǎn)化(mol x x x x

平衡(mol a-x 2a-x x x

則(2÷×=1,解得x=2/3a,則Cl2的轉(zhuǎn)化率2/3a÷2a×100%=33.3%,

C正確;

D.由圖甲可知,ω一定時(shí),溫度升高,φ增大,說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng),故溫度升高,正反應(yīng)平衡常數(shù)減小,故圖乙中,線A表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù),故D錯(cuò)誤。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化學(xué)中的重要試劑,在不同溫度下加熱分解產(chǎn)物不同。設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去),在500℃時(shí)隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。確定分解產(chǎn)物的成分。

(1)B裝置的作用是__________。

(2)實(shí)驗(yàn)中,觀察到C中無明顯現(xiàn)象,D中有白色沉淀生成,可確定產(chǎn)物中定有______氣體產(chǎn)生,寫出D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________。若去掉C,是否能得出同樣結(jié)論并解釋其原因_____________。

(3)A中固體完全分解后變?yōu)榧t宗色粉末,某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證固體殘留物僅為Fe2O3.而不含FeO。請(qǐng)完成表內(nèi)容。(試劑,僅然和用品自選)

實(shí)驗(yàn)步驟

預(yù)期現(xiàn)象

結(jié)論

取少量A中殘留物于試管中,加入適量稀硫酸,充分振蕩使其完全溶解:_________

___________

固體殘留物僅為Fe2O3

(4)E中收集到的氣體只有N2,其物質(zhì)的量為xmol,固體殘留物剛體死目物Fe2O3的物質(zhì)的量為ymol,D中沉淀物質(zhì)的量為zmol,根據(jù)氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律,x、yz應(yīng)滿足的關(guān)系為________。

(5)結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和相關(guān)數(shù)據(jù)的分析。寫出硫酸亞鐵銨在500℃時(shí)隔絕空氣加熱完全分解的化學(xué)方程式:_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酰氯是工業(yè)上重要的原料,是合成有機(jī)物的中間體。

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H<0

(1)在恒溫條件下,2L恒容密閉容器中加入0.2molNO0.1molCl2,10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。測(cè)得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1 ,則平衡后NO的轉(zhuǎn)化率α1=_____________。其它條件保持不變,反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行,平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α2________α1(“>”“<”“=”)。

(2)若使反應(yīng)2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) 的平衡常數(shù)增大,可采用的措施是___________

(3)NOCl2按物質(zhì)的量之比2∶1充入一絕熱密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+Cl2(g)2ClNO △H<0,實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率α(NO)隨時(shí)間的變化經(jīng)如圖所示。NO(g)的轉(zhuǎn)化率α(NO)t2~t3時(shí)間段內(nèi)降低的原因是______________________________

(4)在其他條件相同時(shí),向五個(gè)恒溫的密閉容器中分別充入1molCl22molNO,發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H< 0,部分反應(yīng)條件及平衡時(shí)ClNO的含量如下表所示:

容器編號(hào)

溫度/℃

容器體積/L

平衡時(shí)ClNO含量(占比)

T1

2

2/3

T2=T1

3

W2

T3>T1

V3

2/3

T4

V4

W4

T5

V5

W5

①V3________2 (填寫大于”、“小于等于”);

容器中化學(xué)平衡常數(shù)K=_________;

容器、容器分別與容器相比實(shí)驗(yàn)條件不同,反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。與容器相比,容器改變的實(shí)驗(yàn)條件是_____________________;容器與容器的體積不同,則容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體總壓強(qiáng)(P )的范圍是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨為重要化工原料,有廣泛用途。

(1)合成氨中的氫氣可由下列反應(yīng)制。

a.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H=+216.4KJ/mol

b.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=-41.2kJ/mol

則反應(yīng)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H=______

(2)起始時(shí)投入氮?dú)夂蜌錃夥謩e為1mol、3mol,在不同溫度和壓強(qiáng)下合成氨。平衡時(shí)混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如圖。

①恒壓時(shí),反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______(填序號(hào))

A.N2H2的轉(zhuǎn)化率相等 B.反應(yīng)體系密度保持不變

C.的比值為3:2 D.=2

P1______P2(“>”、“<”“=”,下同):反應(yīng)平衡常數(shù):B點(diǎn)______D點(diǎn);

C點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率______(數(shù)值保留0.1%)A、B兩點(diǎn)條件下,該反應(yīng)從開始到平衡時(shí)生成氫氣平均速率:v(A)______v(B)(“>”、“<”、“=”)。

(3)已知25℃時(shí)由Na2SO3NaHSO3形成的混合溶液恰好呈中性,則該混合溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)?/span>______________(已知25℃時(shí),H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1×10-2,Ka2=1×10-7)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. 用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法保護(hù)船舶時(shí),將船舶與石墨相連

B. 往含硫酸的淀粉水解液中,先加氫氧化鈉溶液,再加碘水,檢驗(yàn)淀粉是否水解完全

C. 反應(yīng)3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s)能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的H<0

D. 已知BaSO4Ksp= (Ba2+ )·c(SO42-),所以BaSO4在硫酸鈉溶液中溶解達(dá)到飽和時(shí)有c(Ba2+)=c(SO42-)=

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NO2是大氣污染物,但只要合理利用也是重要的資源;卮鹣铝袉栴}:

(1)NO2可以被NaOH溶液捕獲生成兩種鈉鹽,溶液呈堿性,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______________,已知常溫下,HNO2的電離平衡常數(shù)為Ka=5.0×10-4,則0.1mo/L NaNO2c(OH-)=_____________(已知)

(2)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步,反應(yīng)情況如下表:

反應(yīng)

速率表達(dá)式

反應(yīng)熱

反應(yīng)I2NO(g) N2O2(g)()

,

H1<0

反應(yīng)IIN2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)()

H2<0

反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△H______(用△H1、△H2表示)。一定溫度下,反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài),若升高溫度,K____(增大、減小不變”),平衡常數(shù)的表達(dá)式K=____(、、表示)

(3)反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g),在一定條件下N2O4NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)關(guān)系為:υ(N2O4)=k1· p(N2O4),υ(NO2)=k2· p(NO2),其中是與溫度有關(guān)的常數(shù)。一定溫度下,相應(yīng)的速率與壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示,在圖中標(biāo)出的點(diǎn)中,能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)對(duì)應(yīng)的兩個(gè)點(diǎn)是___________

(4)NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池,其原理如圖,該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y,Y可循環(huán)使用。Y的化學(xué)式為____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,體積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)4HClg+O2g)=2H2Og+2Cl2g)下列能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(  )

A.混合氣體的密度保持不變

B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

C.斷開4molHCl鍵的同時(shí),生成4molHO

D.HCl、O2、H2O、Cl2四種氣體的物質(zhì)的量之比為4122

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實(shí)驗(yàn)記錄如下(表中氣體體積為累計(jì)值,且已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況):

時(shí)間(min

1

2

3

4

5

氫氣體積(mL

50

120

232

290

310

①哪一時(shí)間段(指01、12、23、34、45min)反應(yīng)速率最大_____min,原因是_________________

②哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小_____min,原因是_____________

③求23分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率_____________(設(shè)溶液體積不變)

④如果反應(yīng)太激烈,為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量,他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液:

A.蒸餾水;B.NaCl溶液;C.NaNO3溶液;D.CuSO4溶液;E.Na2CO3溶液,你認(rèn)為可行的是_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是(  )

A. 鐵粉投入到NaHSO4溶液中的離子方程式:Fe+2HSO4=Fe2++H2+ 2SO42—

B. HS-的電離方程式: HS-+H2O=== H3OS2-

C. 液氨也可像水一樣發(fā)生自偶電離:2NH3 NH4NH2

D. 雙氧水具有弱酸性,其電離方程式: H2O22HO22-

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同步練習(xí)冊(cè)答案