精英家教網(wǎng)某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)如圖所示（用鉛蓄電池做電源）的電化學(xué)實(shí)驗(yàn)．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、電解池的陽(yáng)極電極反應(yīng)式：Fe-2e-?Fe2+B、電解池的陰極電極反應(yīng)式：2H++2e-?H2↑C、鉛蓄電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式：PbO2+4H++SO42-+2e-?PbSO4+2H2OD、鉛蓄電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式：Pb-2e-?Pb2+
分析：A、電解池的陽(yáng)極是活潑電極時(shí)，電極本身失電子；
B、電解池的陰極上是陽(yáng)離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；
C、鉛蓄電池的負(fù)極上是金屬鉛發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；
D、鉛蓄電池的負(fù)極上是金屬鉛發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)．
解答：解：A、該電解池的陽(yáng)極是石墨電極，該電極上是氯離子失電子的過程，故A錯(cuò)誤；
B、電解池的陰極上是陽(yáng)離子氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即2H++2e-═H2↑，故B正確；
C、鉛蓄電池的負(fù)極上是金屬鉛發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即SO42-+Pb-2e-═PbSO4，故C錯(cuò)誤；
D、鉛蓄電池的負(fù)極上是金屬鉛發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即SO42-+Pb-2e-═PbSO4，故D錯(cuò)誤．
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生電解池和原電池的工作原理知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨的性質(zhì)時(shí)討論：既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取氨氣并探究上述問題．請(qǐng)你參與該小組的活動(dòng)并完成下列研究：
（1）制取氨氣
①寫出實(shí)驗(yàn)室用固體氯化銨和熟石灰粉末混合加熱制取氨氣的化學(xué)方程式
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
；
②在實(shí)驗(yàn)室中，還可以用濃氨水與
NaOH固體或生石灰或堿石灰等
NaOH固體或生石灰或堿石灰等
填寫一種試劑名稱）快速制取少量氨氣；
③有同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣．你認(rèn)為他能否達(dá)到目的？
否
否
（填“能”或“否”），理由是
氨氣極易溶于水、氯化銨對(duì)氨氣在水中的溶解影響不大
氨氣極易溶于水、氯化銨對(duì)氨氣在水中的溶解影響不大
．
（2）該小組中某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出），探究氨氣的還原性：

①該裝置在設(shè)計(jì)上有一定缺陷，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，對(duì)該裝置的改進(jìn)措施是
在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管
在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管
；
②利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無(wú)水CuSO4變藍(lán)色，同時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體．寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式
3CuO+2NH3
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O
3CuO+2NH3
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O
．
（3）問題討論
有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O．已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的穩(wěn)定性比Cu2+差（2Cu+→Cu+Cu2+）．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O
取少許樣品，加入稀H2SO4（或稀鹽酸），若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明紅色物質(zhì)中含有Cu2O，反之則沒有
取少許樣品，加入稀H2SO4（或稀鹽酸），若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明紅色物質(zhì)中含有Cu2O，反之則沒有
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

國(guó)務(wù)院強(qiáng)調(diào)，“南水北調(diào)”工程必須堅(jiān)持節(jié)水、治污和生態(tài)環(huán)境保護(hù)與工程建設(shè)相協(xié)調(diào)，以水資源合理配置為主線，把節(jié)水、治污、生態(tài)環(huán)境保護(hù)與調(diào)水作為一個(gè)完整的系統(tǒng)來(lái)分析的原則．在調(diào)水工程中，沿途工業(yè)污水的任意排放是造成水質(zhì)惡化的最大隱患．檢測(cè)某工廠廢液中，含有大量的Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+．試分析回答下列問題：
（1）該廢液中可能大量存在的一種陰離子是
D
D
（選填序號(hào)）?
A．SO42-   B．CO32-     C．Cl-   D．NO3-
（2）經(jīng)檢測(cè)廢液中鋁元素的含量較高，需將其與其他三種離子分開，請(qǐng)選用合適的試劑，寫出鋁元素與該試劑反應(yīng)時(shí)的離子方程式：
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
．
（3）為了回收廢液中的金屬銀，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的方案．若依該方案獲得金屬銀10.80g，為保證不污染環(huán)境和Cl2的循環(huán)利用，理論上應(yīng)提供標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2體積為
1.12
1.12
L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：潮州市2008年高考第二次模擬測(cè)試、化學(xué)試題 題型：013

某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)如圖所示(用鉛蓄電池做電源)的電化學(xué)實(shí)驗(yàn)．下列說(shuō)法正確的是

[　　]

A．

電解池的陽(yáng)極電極反應(yīng)式：Fe－2e－＝Fe2+

B．

電解池的陰極電極反應(yīng)式：2H+＋2e－＝H2↑

C．

鉛蓄電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式：PbO2＋4H+＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O

D．

鉛蓄電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式：Pb－2e－＝Pb2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)如圖所示（用鉛蓄電池做電源）的電化學(xué)實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．電解池的陽(yáng)極電極反應(yīng)式：Fe－2e－＝Fe2+

B．電解池的陰極電極反應(yīng)式：2H+＋2e－＝H2↑

C．鉛蓄電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式：PbO2＋4H+＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O

D．鉛蓄電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式：Pb－2e－＝Pb2+

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