某原子的摩爾質量是Mg•mol-1，則一個該原子的真實質量是（ ）

A．M/6.02×1023 g B．1/M g C．M g D．6.02×1023/M g

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省名校協(xié)作體高二上9月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上冶煉鈦有如右反應：TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2該反應屬于

A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）△H＞0，當反應達到平衡時，下列措施①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO的濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉化率的是

A．①②④ B．②③⑥ C．①④⑥ D．③⑤⑥

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省高一上9月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

有5瓶白色固體試劑，分別是Ba（NO3）2、KCl、NaOH、CuSO4、Na2SO4，現(xiàn)只提供蒸餾水，通過下面的實驗步驟可鑒別它們．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）各取適量固體試劑分別加入5支試管中，加入適量蒸餾水，振蕩試管，觀察則被檢出的物質的化學式是__________

（2）分別取未檢出液，往其中加入上述已檢出的溶液，觀察到的現(xiàn)象和相應的化學反應方程式：

①現(xiàn)象：試管中有白色沉淀生成，化學反應方程式：______________________；

②現(xiàn)象：試管中有藍色沉淀生成，化學反應方程式：______________________；

（3）最后可利用試劑__________（填化學式，在已鑒別出的物質中選）鑒別余下未檢出的物質．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省高一上9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是( )

A．NO3－、SO42－、K+、Mg2+ B．Ba2+、Mg2+、 Cl－、SO42－

C．H+、K+、OH－、NO3- D．H+、Na+、NO3－、Cu2＋

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省高一上9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學實驗操作或事故處理方法不正確的是（ ）

A. 不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛

B. 不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸

C. 酒精燈著火時可用濕抹布撲滅

D. 配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省高二上9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

700℃時，H2（g）＋CO2（g） H2O（g）＋CO（g）。該溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2和CO2，起始濃度如下表所示。其中甲經2min達平衡時，v (H2O)為0.025 mol/（L·min），下列判斷不正確的是（ ）

起始濃度

甲

乙

丙

C（H2）/mol/L

0.1

0.2

0.2

C（CO2）/mol/L

0.1

0.1

0.2

A．平衡時，乙中CO2的轉化率大于50％

B．當反應平衡時，丙中c（CO2）是甲中的2倍

C．溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為25/16，則正反應為吸熱反應

D．其他條件不變，若起始時向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到達平衡時c (CO)與乙不同

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏高一上學期期中化學卷（解析版） 題型：填空題

O2和O3是氧元素的兩種單質，根據(jù)其分子式完成下列各題：

（1）等質量的O2和O3所含分子個數(shù)比為________，原子個數(shù)比為_________，分子的物質的量之比為_________。

（2）等溫等壓下，等體積的O2和O3（均為氣態(tài)）所含分子個數(shù)比為___________，原子個數(shù)比為___________，質量比為___________。

（3）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b，則c g氧氣在標準狀況下的體積約是___________（用含NA的式子表示）。

（4）配制100 mL 1 mol/L的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取濃H2SO4（密度為1.84 g·mL－1，質量分數(shù)為98%）的體積為___________mL。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏高二上學期期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量或形成1 mol某化學鍵所釋放的能量看作該化學鍵的鍵能，鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱(ΔH)，已知

化學健

H－H

Cl－Cl

H－Cl

鍵能

436 kJ/mol

243 kJ/mol

431 kJ/mol

則下列熱化學方程式不正確的是

A.1/2 H2(g)＋1/2Cl2(g)=HCl(g) ΔH＝－91.5 kJ·mol－1

B．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol－1

C.2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝+183 kJ·mol－1

D．1/2 H2(g)＋1/2Cl2(g)=HCl(g) ΔH＝+91.5 kJ·mol－1

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