25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．在0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中：c(H＋)=c(NH3·H2O)+c(OH－)

B．10 mL 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液與6 mL 0.2 mol·L－1鹽酸混合：c(Cl－) > c(Na＋) > c(OH－) > c(H＋)

C．0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合：c(Na+) ＝ c(NH4+) > c(H+) > c(OH－)

D．0.1 mol·L－1 HCN溶液和0.05 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合（pH＞7）：c(HCN) + c(H+) > c(OH－) + c(CN－)

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015黑龍江省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知: pM=－lgc(M)，p(CO32－)=－lgc(CO32－)。下列說法正確的是

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大

B．a(chǎn)點可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2＋)=c(CO32－)

C．b點可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2＋)＜c(CO32－)

D．c點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2＋)=c(CO32－)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市十三校高三第二次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于化石燃料的說法正確的是

A．石油分餾可獲得石油氣、汽油、苯及其同系物等

B．石油催化裂化主要得到乙烯、乙炔等

C．煤含有苯和甲苯，可干餾后獲得苯和甲苯

D．煤的液化、氣化屬于均屬于化學變化

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市順義區(qū)高三第一次統(tǒng)一練習化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．可用飽和溴水除去苯中的苯酚

B．丙烯加聚時可形成順反兩種聚合物

C．常壓下的沸點：1-丙醇 > 乙醇 > 丙烷

D．蔗糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省揚州市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，濕法浸出軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素）制備高純碳酸錳的實驗過程如下：

（1）浸出：浸出時溫度控制在90℃~95℃之間，并且要連續(xù)攪拌3小時的目的是 ，植物粉的作用是 。

（2）除雜：①向浸出液中加入一定量的碳酸錳礦，調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5；

②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過濾；

③…

操作①中使用碳酸錳調(diào)pH的優(yōu)勢是 ；操作②中加入雙氧水不僅能將Fe2+氧化為Fe3+，而且能提高軟錳礦的浸出率。寫出雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式 。

（3）制備：在30 ℃~35 ℃下, 將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中,控制反應(yīng)液的最終pH在6.5~7.0，得到MnCO3沉淀。溫度控制35 ℃以下的原因是 ；該反應(yīng)的化學方程式為 ；生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是 。

（4）計算：室溫下，Ksp(MnCO3)=1.8×10-11，Ksp(MgCO3)=2.6×10-5 ，已知離子濃度小于1.0×10-5mol·L-1時，表示該離子沉淀完全。若凈化液中的c(Mg2+)=10-2mol/L，試計算說明Mg2+的存在是否會影響MnCO3的純度。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省揚州市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為16，A與D同主族，B+與A2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，C原子的最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半，則下列敘述正確的是

A．B2A2和B2A中陰陽離子的個數(shù)比相同

B．原子半徑的大小順序：r(D)＞r(C)＞r(B)＞r(A)

C．D的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比A的強

D．元素C的單質(zhì)是一種高硬度、高熔點的金屬

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省揚州市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學用語表示正確的是

A．HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O

B．羥基的電子式：

C．NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-

D．異丙醇的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2CH2OH[來

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省高三4月質(zhì)量檢查理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）甲、乙、丙三種物質(zhì)均由短周期元素組成，一定條件下，存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

甲＋乙→丙+H20

（1）若丙為Na2C03，反應(yīng)的化學方程式為 （任寫一個）。

溶液中，所含的離子按物質(zhì)的量濃度由大到小的順序排列為 。

（2）若甲是石油裂解氣的主要成分之一，乙為O2，且甲分子和乙分子具有相同的電子數(shù)。25℃、101 kPa時，1g甲完全燃燒生成CO2氣體與液態(tài)水，放出50．5 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學方程式為 ；利用該反應(yīng)設(shè)計的燃料電池中，通入甲的電極為電池的 （填“正極”或“負極”）。

（3）若甲、乙是同主族元素的化合物，丙為單質(zhì)。

①丙所含元素在元素周期表中的位置為

②甲與水相比，熱穩(wěn)定性較強的是 （填化學式）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南周口市高三3月教學質(zhì)量監(jiān)測理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

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