20．已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時(shí)發(fā)生反應(yīng)：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，則下列說法不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)過程中可以看到白色沉淀先轉(zhuǎn)化為灰綠色后轉(zhuǎn)化為紅褐色
B．若Fe2+失去4mol電子，生成氧氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為22.4L
C．4 mol Na2O2在反應(yīng)中共得到6NA個(gè)電子
D．該反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，O2是氧化產(chǎn)物

分析 A．Fe2+被Na2O2氧化生成Fe（OH）3；
B．若Fe2+失去4mol電子，則參加反應(yīng)得到Fe2+為4mol，可知生成的氧氣為1mol；
C．過氧化鈉中氧元素化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，降低到-2價(jià)，4mol過氧化鈉有1mol做還原劑，3mol做氧化劑；
D．Fe元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+3價(jià)，過氧化鈉中O元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，由-1價(jià)降低為-2價(jià)．

解答 解：A．Fe2+氧化生成Fe（OH）3，反應(yīng)直接生成紅褐色沉淀，所以反應(yīng)過程中看不到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；
B．若Fe2+失去4mol電子，則參加反應(yīng)得到Fe2+為4mol，可知生成的氧氣為1mol，則生成氧氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為22.4L，故B正確誤；
C．過氧化鈉中氧元素化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，降低到-2價(jià)，4mol過氧化鈉有1mol做還原劑，3mol做氧化劑，Na2O2在反應(yīng)中得到電子6mol電子，即得到6NA個(gè)電子，故C正確；
D．Fe元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+3價(jià)，過氧化鈉中O元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，由-1價(jià)降低為-2價(jià)，反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，O2是氧化產(chǎn)物，故D正確，
故選：A．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中基本概念和轉(zhuǎn)移電子數(shù)的考查，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）飲用水中NO3-的對人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將還原為N2，其化學(xué)方程式為：
10Al+2NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．請回答下列問題：
上述反應(yīng)中，Al元素的化合價(jià)升高，則該元素的原子失去（填“得到”或“失去”）電子．
（2）罐頭廠在裝食物罐頭時(shí)，通常要添加一些對人體無害的抗氧化劑，此類食物抗氧化劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)．此類食物添加劑應(yīng)具有還原性（填“氧化性”或“還原性”）．
（3）鐵是生物體中不可缺少的微量元素，鐵在人體中是以Fe2+和Fe3+的形式存在的，F(xiàn)e2+更容易被吸收．服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+．在這個(gè)過程中維生素C所起的作用是還原作用（填“氧化作用”或“還原作用”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某烴0.5mol最多能和1mol HCl加成，生成氯代烴，此氯代烴l mol能和4mol Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成物中只有碳氯兩種元素，此烴為（　�。�
A．C2H2B．C2H4C．C3H4D．C6H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．實(shí)驗(yàn)室用苯和濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應(yīng)制取硝基苯的裝置如圖所示．回答下列問題：

（1）反應(yīng)需在50℃～60℃的溫度下進(jìn)行，圖中給反應(yīng)物加熱的方法是水浴加熱，其優(yōu)點(diǎn)是便于控制溫度、受熱均勻；
（2）在配制混合酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸加入到濃硝酸中去；
（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
（4）由于裝置的缺陷，該實(shí)驗(yàn)可能會(huì)導(dǎo)致的不良后果是苯、濃硝酸等揮發(fā)到空氣中，造成污染．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)上用某礦渣（主要成分是Cu2O，少量雜質(zhì)是Al2O3、Fe2O3和SiO2）提取銅的操作流程如下：

已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
沉淀Cu（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2
開始沉淀pH5.44.02.25.8
沉淀完成pH6.75.23.28.8
（1）固體混合物A中的成分是SiO2、Cu（填化學(xué)式）．
（2）反應(yīng)I完成后，鐵元素的存在形式為Fe2+（填離子符號(hào)）．
（3）y的數(shù)值范圍是5.2≤pH＜5.4．
（4）若電解法獲得Cu 64.0g，則原礦渣中Cu2O的質(zhì)量是c．
a、144.0gb、大于144.0g c、小于144.0g
（5）下列關(guān)于用NaClO調(diào)節(jié)溶液pH的說法正確的是b．
a、加入NaClO可使溶液的pH降低
b、NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于發(fā)生反應(yīng)：ClO-+H+=HClO，ClO-消耗H+，從而達(dá)到調(diào)節(jié)pH的目的
c、NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于NaClO水解：ClO-+H2O?HClO+OH-消耗H+，從而達(dá)到調(diào)節(jié)pH的目的．
（6）用NaClO調(diào)pH，生成沉淀B的同時(shí)生成一種具有漂白作用的物質(zhì)，且該物質(zhì)與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4：1，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++5ClO-+5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4HClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．常溫下某無色透明溶液中所含的離子僅有NH4+和Cl-等四種離子，請回答下列問題：
①該溶液所含的上述四種離子的物質(zhì)的量濃度大小有多種可能，填寫下面的兩種可能：
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），
c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
②如溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液中的溶質(zhì)為NH4Cl、NH3．H2O（必須填化學(xué)式）．該溶液的pH=7（填＜、＞或=）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．肉桂酸芐酯是一種重要的定香劑，可以由化合物A（C7H8O）和乙醛為原料來合成，其合成路線如圖：

已知：①化合物A苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，且能與鈉反應(yīng)生成氫氣；

②
回答以下問題：
（1）B的化學(xué)名稱是苯甲醛，C中所含的官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、醛基．
（2）寫出D→E的反應(yīng)類型酯化反應(yīng)，E的結(jié)構(gòu)簡式是．
（3）寫出A→B 的化學(xué)方程式．
（4）D可以形成一種高分子化合物F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是．
（5）D的同分異構(gòu)體有很多種，其中含有兩個(gè)醛基且不能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體共有10種．
（6）請按照上述線路，設(shè)計(jì)一條由CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2CH2OH的合成線路，有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示，無機(jī)試劑任選：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（　�。�
A．
將NO2球浸泡在冷水和熱水中
B．
t℃2550100
KW/10-141.015.4755.0
C．
c（氨水）/（mol•L-1）0.10.01
pH11.110.6
D．向SO2水溶液中滴加氯水后，溶液的pH值減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①NaCl溶液、②H20、③Ca（OH）2、④CaO、⑤C2H50H、⑥空氣、
⑦CuSO4、⑧NaHC03、⑨H2S04、⑩Mg 其中，屬于混合物的是①⑥（填序號(hào)；下同）；屬于氧化物的是②④；屬于酸的是⑨；屬于鹽的是⑦⑧；屬于有機(jī)物的是⑤；屬于電解質(zhì)的是②③④⑦⑧⑨．
（2）在 500mL 1mol/L H2SO4 溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量是49g，此溶液中含 H+ 的物質(zhì)的量是1mol，H+ 的物質(zhì)的量濃度是2mol/L，其中含有SO42-的數(shù)目為0.5NA．

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