5．下列關(guān)于濃硫酸與濃硝酸的敘述不正確的是（　　）
A．敞口久置，二者濃度均會(huì)變小B．常溫下，均會(huì)使鋁、鐵鈍化
C．敞口久置，二者質(zhì)量均會(huì)變大D．均具有強(qiáng)氧化性

分析 濃硫酸和濃硝酸都具有強(qiáng)氧化性，可與鋁、鐵在常溫下發(fā)生鈍化反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性和脫水性，濃硝酸易揮發(fā)，以此解答該題．

解答 解：A．濃硫酸具有吸水性，濃硝酸易揮發(fā)，二者露置空氣中，濃度都降低，故A正確；
B．濃硫酸和濃硝酸都具有強(qiáng)氧化性，可與鋁、鐵在常溫下發(fā)生鈍化反應(yīng)，故B正確；
C．由A可知，濃硫酸質(zhì)量增大，但濃硝酸質(zhì)量減小，故C錯(cuò)誤；
D．濃硫酸、濃硝酸為氧化性酸，具有強(qiáng)氧化性，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查濃硫酸和濃硝酸的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，難度不大，注意相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)的積累，把握濃硫酸與濃硝酸氧化性的區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．用NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
B．常溫下，23gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.5NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含有的氧原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一，下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不全部是通過(guò)一步反應(yīng)完成的是（　　）
A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3
C．Fe→Fe（NO3）3→Fe（OH）3→Fe2O3D．S→SO2→SO3→H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．當(dāng)一塊冰融化成水，再轉(zhuǎn)變?yōu)樗魵鈺r(shí)，一定（　�。�
A．先放出能量，再吸收能量B．先吸收能量，再放出能量
C．只放出能量D．只吸收能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．新制氯水在陽(yáng)光照射下產(chǎn)生的無(wú)色氣體是O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．有下列變化：①Na2CO3→Na2SiO3，②SiO2→H2SiO3，③Na2SiO3→Na2CO3，④CaO→CaSiO3，其中不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．只有①B．②④C．只有②D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．乙酸乙酯在酸性條件下水解B．乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色
C．由乙醇制乙烯D．甲苯使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．環(huán)境問(wèn)題已成為人類(lèi)共同關(guān)注的話(huà)題，燃煤廢氣、汽車(chē)尾氣中的氮氧化物（NOx）、CO等有害氣體，消除方法有多種．
（1）用稀土等催化劑能將汽車(chē)尾氣中的CO、NOx、碳?xì)浠衔镛D(zhuǎn)化成無(wú)毒物質(zhì)，從而減少汽車(chē)尾氣污染．已知：
①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=180.5kJ/mol
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol
③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
寫(xiě)出NO（g）與CO（g）催化轉(zhuǎn)化成N2（g）和CO2（g）的熱化學(xué)方程式2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ/mol．
（2）①用甲烷催化還原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染
CH4（g）+4NO（g）?2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=QkJ•mol-1，寫(xiě)出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小，則Q＜  0（填“＞”或“＜”或“=”）．
②某溫度下，密閉容器中CH4與NO的起始濃度分別為1mol/L、2mol/L，其中c（NO）隨時(shí)間變化如圖所示，t2時(shí)達(dá)到平衡，保持溫度不變?cè)趖2時(shí)將容器容積壓縮到一半，請(qǐng)畫(huà)出t2-t3c（CH4）隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)．
（3）①為提高反應(yīng)：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）中的轉(zhuǎn)化率，可以采取在恒壓條件下充入稀有氣體，解釋其原因恒壓充入稀有氣體后體積增大，有效氣體的壓強(qiáng)減少，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．
②電解吸收法處理氮氧化物廢氣的基本原理是用硝酸吸收氮氧化物生成NO2-，同時(shí)用石墨電極電解將NO2-轉(zhuǎn)化成NO3-，電解條件下循環(huán)利用NO3-來(lái)處理氮氧化物．寫(xiě)出該法處理NO2總反應(yīng)的化學(xué)方程式2NO2+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2HNO3+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列各組離子，在指定的條件下一定能大量共存的是（　�。�
A．含有大量HCO3-的溶液中：NH4+、Na+、AlO2-、Cl-
B．PH=13的溶液中：Cl-、CO32-、K+、Na+
C．水電離c（OH-）=10-10mol/L的溶液中：NH4+、Na+、I-、Cl-
D．能使甲基橙顯紅色的溶液中：Fe2+、K+、Cr2O72-、SO42-

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