Question

10．根據(jù)反應(yīng)8NH₃+3Cl₂→6NH₄Cl+N₂回答下列問題．
（1）標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
（2）氧化劑是Cl₂，被氧化的元素是N．
（3）氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比213：28．
（4）當(dāng)生成28gN₂時，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量是34g．

Answer 1

分析 該反應(yīng)中N元素化合價由-3價變?yōu)?價、Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價，所以NH₃是還原劑、Cl₂是氧化劑，再結(jié)合氮氣和還原劑之間的關(guān)系式計算被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量．

解答 解：（1）反應(yīng)中N元素的化合價由-3升高為0，Cl元素的化合價0降低為-1價，2molNH₃作還原劑轉(zhuǎn)移電子為6mol，則反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：；
（2）反應(yīng)8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂中，N元素化合價升高，Cl元素的化合價降低，氧化劑是Cl₂，被氧化的元素是N，故答案為：Cl₂；N；
（3）該反應(yīng)中氧化劑是氯氣、氧化產(chǎn)物是氮氣，其質(zhì)量之比=（71×3）：28=213：28，
故答案為：213：28；
（4）當(dāng)生成28gN₂時，氮氣的物質(zhì)的量=$\frac{28g}{28g/mol}$=1mol，根據(jù)氮原子守恒知，被氧化的氨氣的物質(zhì)的量是2mol，則被氧化的氨氣的質(zhì)量=2mol×17g/mol=34g，
故答案為：34．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念和轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．