Question

在一個(gè)體積為4L的密閉容器中，高溫下發(fā)生下列反應(yīng)：C_（s）+H₂O_（g）?CO_（g）+H_2（g）△H＞0其中，H₂O、CO的物質(zhì)的量（mol）隨時(shí)間（min）的變化曲線如圖所示．
（1）降低溫度，平衡常數(shù)K

減小

（填“增大”、“不變”或“減小”．下同），反應(yīng)速率

減小

．
（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是

AC

．
A、水蒸氣的轉(zhuǎn)化率不再發(fā)生改變    B、2molH-O鍵斷裂的同時(shí)，有1molH-H鍵生成
C、v_正（H₂）=v_逆（CO ）          D、c（H₂O）=c（CO）
（3）反應(yīng)進(jìn)行至2min時(shí)，若只改變了某一個(gè)條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是

可能是升高溫度

；反應(yīng)至5min時(shí)，若也只改變了某一個(gè)條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是

可能是增加了水蒸氣

．

Answer 1

分析：（1）該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)速率減��；
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度、含量等不再發(fā)生變化，以及由此衍生的其它量不變，可由此進(jìn)行判斷；
（3）反應(yīng)進(jìn)行至2min時(shí)，根據(jù)圖象知，相同時(shí)間內(nèi)，水和一氧化碳的物質(zhì)的量變化量大于0-1min內(nèi)，說明反應(yīng)速率增大，根據(jù)壓強(qiáng)和溫度對(duì)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響分析；
反應(yīng)至第5min時(shí)，CO的物質(zhì)的量不變，水的物質(zhì)的量增大，說明改變的量是水的物質(zhì)的量．

解答：解：（1）該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，生成物濃度減小，反應(yīng)物濃度增大，所以化學(xué)平衡常數(shù)K減小，溫度越低，反應(yīng)速率越小，
故答案為：減小；減��；
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度、含量等不再發(fā)生變化，以及由此衍生的其它量不變，
A、水蒸氣的轉(zhuǎn)化率不再發(fā)生改變時(shí)，則水蒸氣的物質(zhì)的量不再變化，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；    
B、無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，2molH-O鍵斷裂的同時(shí)，有1molH-H鍵生成，所以不能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C、當(dāng)v_正（H₂）=v_逆（CO ）時(shí)，氫氣的正逆反應(yīng)速率相等，所以該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；          
D、當(dāng)c（H₂O）=c（CO）時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)初始濃度和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選：AC；
（3）應(yīng)進(jìn)行至2min時(shí)，根據(jù)圖象知，相同時(shí)間內(nèi)，水和一氧化碳的物質(zhì)的量變化量大于0-1min內(nèi)，說明反應(yīng)速率增大，水蒸氣的物質(zhì)的量減少，一氧化碳的物質(zhì)的量增加，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則該改變的條件只能是升高溫度；
反應(yīng)至第5min時(shí)，CO的物質(zhì)的量不變，水的物質(zhì)的量增大，說明改變的量是增加水的物質(zhì)的量，
故答案為：可能是升高溫度；可能是增加了水蒸氣．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，明確化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)、溫度和物質(zhì)的濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響即可解答，注意降低溫度時(shí)，無論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，都降低反應(yīng)速率．