【題目】按要求回答下列問題：

（1）中含有的官能團名稱為____________。

（2）的系統(tǒng)命名為___________

（3）的同類同分異構(gòu)體有 __________種，其中分子中有兩個甲基且苯環(huán)上一硝基代物有三種的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為________

（4）在下列有機物①（CH3）2CHCH3 ②CH3CH=CH2 ③CH3COOH ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨CH3CH2Cl，

其中屬于飽和烴的是___________，互為同系物的是___________。⑦的同分異構(gòu)體中屬于芳香化合物的有__________種。寫出③與⑦發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______ ，反應(yīng)類型為________

【答案】羥基、羧基 2，4，4-三甲基-2-己烯 7 ①和④ ②和⑤ 4 CH3COOH++H2O 取代反應(yīng)

【解析】

(1)上述有機物中的官能團名稱分別為羧基(-COOH)和羥基(-OH)；

(2)根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)，有機物主鏈的選擇應(yīng)包含碳碳雙鍵；對主鏈上的碳進(jìn)行編號時，應(yīng)從離碳碳雙鍵最近的一端開始，所以有機物最后的名稱為：2，4，4-三甲基-2-己烯；

(3)與均三甲苯屬于同類的有機物即苯的同系物，若苯環(huán)上只有一個取代基，則有2種分別為：，，若苯環(huán)上有二個取代基，則有3種分別為：，，，若苯環(huán)上有三個取代基，除去該物質(zhì)自身外還有2種分別為：，，所以一共有7種；由題可知，這其中符合要求的為；

(4)飽和烴是指碳原子之間均以單鍵結(jié)合，碳原子剩余價鍵均與氫原子結(jié)合的烴，因此屬于飽和烴的有①④；同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個或多個CH2原子團的化合物互稱同系物，因此互為同系物的有②⑤；苯甲醇同屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有4種，分別為：，，，；③與⑦發(fā)生的即酯化反應(yīng)，書寫其方程式時要注意用可逆號；酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】馬兜鈴酸是一種致癌物。如圖為馬兜鈴酸的結(jié)構(gòu)簡式，R，R1，R2代表-H，-OH或-OCH3中的一種或幾種，下列有關(guān)說法正確的是

A. 若R代表—OH，R1，R2代表—H，則對應(yīng)有機物的分子式為C16H9NO7

B. 若R代表—H，R1，R2代表—OCH3，則對應(yīng)有機物的結(jié)構(gòu)中含有4種官能團

C. 若R，R1，R2均代表—H，則對應(yīng)有機物能發(fā)生取代反應(yīng)，氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)

D. 若R，R1，R2中至少有1個代表—H，則對應(yīng)的有機物最多有9種結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化鋁(AlN)是一種灰白色固體，能與水緩慢反應(yīng)。利用NH3和Al在800℃以上反應(yīng)可制備AlN，實驗裝置如下：

回答下列問題：

(1)裝置②中盛放的藥品為__________；裝置④的作用是吸收氨氣和__________。

(2)實驗時先點燃①處酒精燈，其目的是______________________________________。

(3)為使實驗安全，裝置④的尾氣處理方法是_____________________。

(4)裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________；裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)利用如圖裝置，進(jìn)行NH3與金屬氧化物MxOy反應(yīng)生成M、N2、H2O，通過測量生成水的質(zhì)量來測定M的相對原子質(zhì)量。a中試劑是濃氨水。

①儀器a的名稱為_________，儀器b中裝入的試劑可以是___________。

②按氣流方向正確的裝置連接順序為_________(填字母，裝置可重復(fù)使用)。

(2)亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。現(xiàn)用下圖所示裝置(夾持裝置已省略)及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分。

已知：ⅰ.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O

ⅱ.氣體液化的溫度：NO2(21℃)、NO(-152℃)

①反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，目的是________________。

②為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序(從左向右連接)：A→_________；組裝好儀器后，接下來進(jìn)行的操作是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦白粉(TiO2)是重要的白色顏料，LiFePO4是鋰離子電池的正極材料。一種利用鈦鐵礦( 主要成分為FeTiO3 和少量Fe2O3 )進(jìn)行鈦白粉和LiFePO4 的聯(lián)合生產(chǎn)工藝如下圖所示:

回答下列問題:

（1） LiFePO4中Fe的化合價是_______________________。

（2）鈦鐵礦“酸溶”前需要進(jìn)行粉碎，粉碎的目的是__________________________________。

（3）用離子方程式表示操作I加入鐵粉的目的:__________________________。操作II為一系列操作，名稱是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，其中用到的陶瓷儀器的名稱是___________。

（4）TiO2+易水解，則其水解的離子方程式為______________________；“轉(zhuǎn)化”利用的是TiO2+的水解過程，需要對溶液加熱，加熱的目的是________________________________。

（5）“沉鐵”的的是使Fe3+生成FePO4，當(dāng)溶液中c(PO43-)= 1.0×10-17mol/L時可認(rèn)為Fe3+ 沉淀完全，則溶液中Fe3+沉淀完全時的c(Fe3+)=_______mol/L[已知:該溫度下，Ksp(FePO4)=1.0×10-22]。

（6）由“沉鐵”到制備LiFePO4的過程中，所需17% H2O2溶液與草酸( H2C2O4)的質(zhì)量比是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是(　　)

A.碳酸氫銨溶液與少量氫氧化鈉溶液：

B.氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)：

C.氨水與鹽酸反應(yīng)：

D.碳酸鈣溶于稀醋酸中：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會造成二次污染。查閱資料:K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。②Cl2與KOH溶液在20 ℃以下反應(yīng)生成KClO,在較高溫度下則生成 KC1O3。

(1)用K2FeO4處理生活用水既可以消毒又可以沉降，其原理是K2FeO4與水反應(yīng)生成Fe(OH)3 膠體，寫出該反應(yīng)的離子方程式:____________________________。

(2)實驗室常利用氯氣制備NaClO后與NaOH、Fe(NO3)3反應(yīng)制備K2FeO4根據(jù)反應(yīng)原理，僅根據(jù)下列儀器，請你組裝合理、簡潔的實驗裝置，所用的裝置的接口連接順序：___________________________。

(3)寫出裝置A中發(fā)生的離子方程式: ______________________ 。

(4)三頸燒瓶用冰水浴的原因是 _________________，A處盛放KC1O3的儀器名稱 ___________。

(5)將實驗得到的Na2FeO4再加入飽和KOH溶液中，可析出紫黑色的K2FeO4粗晶體，其原因是________________________________________________________。

(6)高鐵酸鉀純度檢測：稱取3.0 g制備的K2FeO4粗晶體溶于適量KOH溶液中，加入足量的KCrO2充分反應(yīng)（此時Cr元素全部以CrO42- 形式存在）,過濾，濾液在100 mL容量瓶中定容。取10.00 mL加人稀硫酸酸化，再用 0.10 mol/L的（NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點（此時Cr元素全部以Cr3+形式存在），重復(fù)滴定3次，平均消耗（NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積為24.00 mL，則該K2FeO4樣品的純度為_________。

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【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵及其化合物的有關(guān)知識，回答下列問題：

(1)鐵和鐵合金是生活中的常用材料，下列敘述中，正確的是（__________）

A、純鐵硬度比生鐵高

B、純鐵耐腐蝕性強，不易生銹

C、不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素

D、鐵在一定條件下，可與水蒸氣反應(yīng)

E、鐵在冷的濃硫酸中鈍化

(2)向沸水中逐滴滴加1 mol·L－1FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該反應(yīng)的離子方程式為______，形成該分散系的微粒粒度范圍是_______________。

(3)電子工業(yè)需用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。請寫出 FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式_____________。欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液，現(xiàn)有下列試劑：①氯氣②鐵粉③濃硝酸④濃鹽酸⑤燒堿⑥濃氨水，需要用到的一組試劑是____________。

A、①②④ B、①③④⑥

C、②④⑤ D、①④⑥

(4)高鐵酸鈉Na2FeO4 是一種新型凈水劑，能夠殺菌消毒。高鐵酸鈉主要通過如下反應(yīng)制取：2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH=2Na2FeO4＋3X＋5H2O，則X的化學(xué)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知異丁烷的分子結(jié)構(gòu)可簡寫成鍵線式結(jié)構(gòu)為。有機物X的鍵線式結(jié)構(gòu)為，有機物Y與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成反應(yīng)可得到有機物X。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）

A. 有機物X的一氯代物只有4種

B. 用系統(tǒng)命名法命名有機物X名稱為2，2，3-三甲基戊烷

C. 有機物X的分子式為C8H18

D. Y的結(jié)構(gòu)可能有3種，其中一種名稱為3，4，4-三甲基-2-戊烯

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