某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中；
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；
滴定次數(shù)待測(cè)液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次25.000.5020.40
第二次25.004.0024.10
第三次25.003.2024.70
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定．滴定至指示劑恰好變色，且30秒鐘不變化，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V1mL；
④重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2mL．
試回答下列問題：
（1）錐形瓶中的溶液顏色從
 
時(shí)，停止滴定．
（2）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察
 
；
A．滴定管內(nèi)液面的變化   　B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
（3）該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是
 
，步驟②缺少的操作是
 
；
（4）如圖，是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為
 
mL；
（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：
請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為
 
 mol?L-1
（6）下列操作會(huì)使所測(cè)定燒堿純度偏高的是
 
．
A．滴定前滴定管中有氣泡，滴定后消失
B．滴定中，有一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶?jī)?nèi)壁上，用少量蒸餾水沖下
C．搖動(dòng)錐形瓶時(shí)有少量待測(cè)液濺出瓶外
D．錐形瓶取用NaOH待測(cè)液前加少量水洗滌后未干燥
F．滴定終點(diǎn)酸式滴定管讀數(shù)時(shí)仰視
G．快速滴定后立即讀數(shù)．
考點(diǎn)：中和滴定
專題：實(shí)驗(yàn)題
分析：（1）根據(jù)溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達(dá)到滴定終點(diǎn)；
（2）實(shí)驗(yàn)中應(yīng)控制流速并觀察錐形瓶中顏色變化；
（3）錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗，以防引起誤差；滴定管裝液前必須用所裝液體潤(rùn)洗；
（4）根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)和精確度；
（5）先分析數(shù)據(jù)的有效性，求出消耗鹽酸的平均體積，然后根據(jù)關(guān)系式NaOH～HCl求出氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度；
（6）根據(jù)c（待測(cè)）=
c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))
V(待測(cè))
分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷；
解答： 解：（1）滴定時(shí)，當(dāng)溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達(dá)到滴定終點(diǎn)，所以當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸，溶液由紅色變成無(wú)色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
故答案為：紅色變成無(wú)色；
（2）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察錐形瓶中顏色變化，以判斷滴定終點(diǎn)；
故答案為：B；
（3）錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗，以防引起誤差，所以步驟①中的錯(cuò)誤是用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶；
滴定管裝液前必須用所裝液體潤(rùn)洗，所以未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗酸式滴定管；
故答案為：用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶；未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗酸式滴定管；
（4）滴定管中的液面讀數(shù)為22.60mL；
故答案為：22.60；
（5）3次消耗鹽酸體積分別為：20.40ml-0.50ml=19.90ml、24.10ml-4.00ml=20.10ml、24.70ml-3.20ml=21.50mL（舍去），消耗鹽酸的平均體積為20.00mL，
       NaOH～HCl
        1              1
25.00mL×C（NaOH） 20.00mL×0.1000mol?L-1
解得：C（NaOH）=0.0800mol?L-1
故答案為：0.0800；
（3）用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶；未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗酸式滴定管；
（6）A．滴定前滴定管中有氣泡，滴定后消失，導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故A正確；
B．滴定中，有一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶?jī)?nèi)壁上，用少量蒸餾水沖下，不影響待測(cè)物的總物質(zhì)的量，不影響消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積，故B錯(cuò)誤；
C．搖動(dòng)錐形瓶時(shí)有少量待測(cè)液濺出瓶外，待測(cè)物的總物質(zhì)的量偏小，導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，故C錯(cuò)誤；
D．錐形瓶取用NaOH待測(cè)液前加少量水洗滌后未干燥，不影響待測(cè)物的總物質(zhì)的量，不影響消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積，故D錯(cuò)誤；
F．滴定終點(diǎn)酸式滴定管讀數(shù)時(shí)仰視，導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故F正確；
G．當(dāng)指示劑顏色變化后立即就讀數(shù)，可能達(dá)到滴定終點(diǎn)或反應(yīng)終點(diǎn)，不一定造成誤，故G錯(cuò)誤；
故選：A、F；
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了中和滴定的原理、步驟、誤差分析及化學(xué)計(jì)算，難度不大，根據(jù)所學(xué)知識(shí)即可完成．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組采用下列方法測(cè)定Na2SO3樣品中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
方法一：加熱轉(zhuǎn)化法
稱取a克樣品，置于硬質(zhì)玻璃管中通入氧氣加熱一段時(shí)間，Na2SO3全部被氧化為Na2SO4，則發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
；若冷卻后稱得固體質(zhì)量為b克，則樣品中Na2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
方法二：測(cè) SO2質(zhì)量法
采用如圖所示裝置，通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定生成SO2的質(zhì)量．
（1）C中盛放的試劑是
 
．E裝置的作用是
 
．
（2）若打開A裝置的活塞時(shí)液體不能順利流下，可能的原因是
 
．
（3）若實(shí)驗(yàn)前稱取c克樣品，測(cè)得SO2的質(zhì)量為d克，可以計(jì)算出樣品中Na2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該方法的缺點(diǎn)是
 
．（只要答一點(diǎn)）
方法三：測(cè)沉淀質(zhì)量法
第一步：稱取e克樣品，置于小燒杯中；
第二步：向小燒杯中加入足量稀鹽酸，加熱；
第三步：向小燒杯中加入足量BaCl2溶液，然后過濾、洗滌；
第四步：干燥沉淀，稱重為f克．
（1）方案中BaCl2能否改成Ba（NO3）2？
 
（填“能”或“不能”）；試簡(jiǎn)述原因
 
．
（2）簡(jiǎn)述洗滌沉淀的方法：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一種重要的化工產(chǎn)品，也是一種常見的有機(jī)溶劑D，它是一種不易溶于水的、有香味的油狀液體．它可以用乙烯為原料按下列流程生產(chǎn)制得．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）指明反應(yīng)的類型：①
 
反應(yīng)；②
 
反應(yīng)
（2）D有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)任意寫出兩種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
、
 

（3）A、B分子中所含官能團(tuán)名稱分別為
 
、
 

（4）完成下列的反應(yīng)方程式：
①CH2=CH2→A
 

②B→C
 

③A+C→D
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個(gè)數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個(gè)．E是地殼中含量最高的金屬元素．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是
 
，乙物質(zhì)的化學(xué)式是
 
．
（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是
 
（用元素符號(hào)填寫）．
（3）E的單質(zhì)加入到C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 

（4）簡(jiǎn)述比較C與E金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.1mol的某烴A在空氣中完全燃燒，生成CO2和H2O各0.4mol．烴B具有平面正六邊形結(jié)構(gòu)，相對(duì)分子質(zhì)量為78．
（1）A的分子式為
 
．
（2）若A能使溴水褪色，且在催化劑作用下與H2反應(yīng)，生成異丁烷，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（3）若A不能使溴水褪色，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是（只寫一種）
 
．
（4）烴B在一定條件下與液溴反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)．
元素代號(hào)①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑（nm）0.1860.1600.1520.1430.1100.0990.0750.074
主要化合價(jià)+1+2+1+3+5、-3+7、-1+5、-3-2
回答下列問題：
（1）⑧在元素周期表中的位置是
 
．
（2）8種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式）．
（3）④和⑥形成化合物是
 
（填化學(xué)式）；其中含有的化學(xué)鍵類型為
 
．
（4）下列敘述正確的是
 
（填序號(hào)）．
A．③、④處于不同周期
B．②的陽(yáng)離子與⑧的陰離子的核外電子數(shù)相等
C．⑥在同主族元素中非金屬性最強(qiáng)
D．⑤元素與⑦元素兩者核電荷數(shù)之差是8
E．①與⑧形成的化合物具有兩性．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E五種有機(jī)化合物均為烷烴，請(qǐng)回答下列問題：
（1）若 A的分子中含有24個(gè)氫原子，則A的分子式為
 
；
（2）若B的相對(duì)分子質(zhì)量為100，B的分子主鏈上有5個(gè)碳原子，且分子中有3個(gè)甲基，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 
；
（3）若C的分子式為C8H18，且C的一元取代產(chǎn)物只有一種，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
（4）已知烯烴X的分子式為C6H12，該分子中所有碳原子在同一平面，X與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D，則D的分子式為
 
，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（5）已知1molE在氧氣中充分燃燒，消耗5mol氧氣，寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定氫氧化鈉溶液測(cè)堿液濃度時(shí)，下列操作導(dǎo)致所測(cè)的堿液濃度一定偏低的是（　�。�
A、滴定后酸式滴定管尖嘴處懸有一滴液體
B、酸式滴定管洗凈后，沒有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，直接裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定堿液
C、滴定前，酸式滴定管有氣泡，滴定后消失
D、記錄所用鹽酸體積時(shí)，先仰視讀數(shù)，終點(diǎn)時(shí)俯視

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、A12O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：

（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有
 
．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min，若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是
 
（用離子方程式表示）．
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是
 
．
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是
 
．
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg．藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于
 
（用含a、b的表達(dá)式表示）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案