9．下列說法正確的是（　�。�
A．漂白粉的有效成分是氯酸鈣
B．將過量鐵粉加入稀硝酸中，有氣體生成，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色
C．將銅粉加1.0mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中，溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)
D．二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料

分析 A、漂白粉的有效成分是次氯酸鈣；
B、過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成亞鐵離子；
C、Cu和Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+和Cu2+；
D、光導(dǎo)纖維的材料的成份是二氧化硅．

解答 解：A、漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，而不是氯酸鈣，故A錯誤；
B、過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成亞鐵離子，而亞鐵離子與KSCN溶液，不顯色，故B錯誤；
C、Cu和Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，所以沒有黑色沉淀生成，溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)色，故C錯誤；
D、光導(dǎo)纖維的材料的成份是二氧化硅，所以二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料，故D正確；
故選D．

點評 本題考查元素化合物的知識，為高頻考點，涉及漂白粉的有效成分、鋁及其氧化物的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、硝酸的性質(zhì)等知識點，側(cè)重考查基本理論、元素化合物性質(zhì)，注意把握實驗原理及操作方法，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法不正確的是（　�。�
A．氟氯烴的肆意排放會加速臭氧層的破壞，使大氣層中的紫外線增強(qiáng)
B．不慎將苯酚沾到皮膚上應(yīng)立即用酒精清洗
C．淀粉、蛋白質(zhì)、油脂均是天然高分子化合物
D．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液、干燥、蒸餾即可

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．從防止空氣污染的角度考慮，下列實驗過程應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行的是（　　）
A．
鐵絲燃燒		B．
白磷燃燒		C．
電解水		D．
蠟燭的熄滅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．氯氣是一種重要的化工原料．工業(yè)上常用反應(yīng)3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl檢驗氯氣管道是否漏氣．根據(jù)材料中的反應(yīng)回答下列問題：
（1）氧化劑是Cl2，還原劑是NH3．
（2）氧化劑與被氧化的還原劑分子個數(shù)比為3：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來驗證元素周期律．
I．甲同學(xué)用過氧化氫的水溶液和二氧化錳制備氧氣，并將其通入到氫硫酸中．

（1）過氧化氫的電子式
（2）從圖1中選擇氧氣的制備裝置A，反應(yīng)前需要的操作是檢驗裝置氣密性
（3）該實驗如何證明O的非金屬性強(qiáng)于S（用化學(xué)方程式表示）O2+2H2S=2S↓+2H2O
（4）你認(rèn)為能證明Cl的非金屬性強(qiáng)于S的是bef
a．H2S的酸性弱于HCl            b．S2-的還原性強(qiáng)于Cl-
c．S在常溫下為固體而Cl2為氣體   d．H2SO3的酸性弱于HClO3
e．H2S不如HCl穩(wěn)定              f．S與H2化合不如Cl2與H2化合劇烈
Ⅱ．乙同學(xué)利用圖3所示實驗裝置設(shè)計實驗來驗證氮、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱．已知A是一種強(qiáng)酸，常溫下可與銅反應(yīng)；B是難溶性塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色沉淀生成．
（5）寫出所選物質(zhì)或溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：AHNO3，BCaCO3，CNa2SiO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列過程中，共價鍵被破壞的是（　�。�
A．碘升華B．溴蒸氣被木炭吸附
C．蔗糖溶于水D．硫酸溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列描述的一定是金屬元素的是（　�。�
A．易失去電子的物質(zhì)B．原子核外有10個電子的微粒
C．原子的最外層只有1個電子的元素D．原子核內(nèi)有13個質(zhì)子的元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　�。�
①純鐵的熔點比生鐵低 
②與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，純鐵比生鐵反應(yīng)速率快 
③純鐵和生鐵相比較，生鐵更容易被腐蝕 
④黃銅、鋼鐵、硬鋁都是合金 
⑤造成人體骨質(zhì)疏松的原因是缺鐵 
⑥可以用熔融電解AlCl3冶煉金屬鋁 
⑦將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中制備Fe（OH）3膠體 
⑧電解硫酸銅溶液制取金屬銅時，金屬銅在陽極析出．
A．①②B．⑥⑧C．②⑤D．③④⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)．從硼鎂泥中提取MgSO4•7H2O的流程如下：

根據(jù)題意回答第（1）～（6）題：
（1）實驗中需用1mol/L的硫酸800mL，若用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/mL）來配制，量取濃硫酸時，需使用的量筒的規(guī)格為D．A．10mLB．20mLC．50mLD．100mL
（2）加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-，還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
（3）濾渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，還有MnO2、SiO2．
（4）在“除鈣”前，需檢驗濾液中Fe3+是否被除盡，簡述檢驗方法取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，如果溶液不變紅色，說明濾液中不含F(xiàn)e3+，如果溶液變紅色，說明濾液中含F(xiàn)e3+．
（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
溫度（℃）40506070
MgSO430.933.435.636.9
CaSO40.2100.2070.2010.193
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明操作步驟蒸發(fā)濃縮（結(jié)晶）．“操作I”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，趁熱過濾，便得到了MgSO4•7H2O．
（6）實驗中提供的硼鎂泥共100g，得到的MgSO4•7H2O為172.2g，則MgSO4•7H2O的產(chǎn)率為70%．

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