【題目】固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、NaCl和Na2CO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分，某同學依次進行了以下實驗：

①將X加入足量水，得到不溶物Y 和溶液Z

②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物

③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于廣范pH試紙上，試紙呈藍色

④向Z溶液中滴加AgNO3溶，生成白色沉淀

分析以上實驗現(xiàn)象，下列結論正確的是（　�。�

A.X中一定不存在FeO

B.不溶物Y中一定含有MnO2和CuO，而Fe與FeO中至少含有一種

C.Z溶液中一定含有Na2CO3

D.向④中所生成的白色沉淀中滴加鹽酸，若沉淀不完全溶解，則粉末X中含有NaCl

【答案】C

【解析】

A.①將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z，Y可能為Fe、FeO、CuO、MnO2中的物質，故A錯誤；

B. 取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物，黃綠色氣體為氯氣，紅色不溶物為銅，可說明Y中至少含有CuO、MnO2，紅色不溶物為銅，說明反應后有Cu生成，則Y中含有CuO與酸反應生成CuCl2又被被置換出來了，可說明Y中還含有Fe，可能含有FeO；故B錯誤；

C. 用玻璃棒蘸取Z溶液滴于廣范pH試紙上，試紙呈藍色，溶液呈堿性，說明溶液中含有Na2CO3，故C正確；

D.向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入鹽酸，若沉淀不完全溶解，加鹽酸引入氯離子，仍不能確定NaCl，故D錯誤；

所以本題答案為：C。

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（實驗2）將等質量的鎂粉和鋁片分別投入到足量鹽酸中。鎂粉很快消失并產(chǎn)生大量氣體、放出大量的熱；鋁片反應比鎂粉慢、放熱不如鎂粉明顯。

（1）實驗1中鈉和水反應的化學方程式___________。

（2）根據(jù)實驗1可知，影響化學反應速率的因素有___________、___________。

（3）根據(jù)實驗2得出結論：金屬性Mg>Al。你認為該結論是否正確___________（填“正確”或“不正確”），并說明理由___________。

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