Question

【題目】對 于2NO2(g)N2O4(g) 的反應體系，在壓強一定時，平衡體系中N2O4的質(zhì)量分數(shù)w(N2O4) 隨溫度的變化情況如圖所示(實線上的任何一點為對應溫度下的平衡狀態(tài))。

(1)該反應的正反應方向是一個______反應(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)A、B、C、D、E 各狀態(tài)中，v(正)逆)的是_________。

(3)維持t1不變，E→A所需時間為x， 維持t2不變，D→C所需時間為y.則x_____y(填“<”、“>”或“=”)。

Answer 1

【答案】 放熱 D >

【解析】(1)據(jù)圖可知，溫度升高，w(N2O4)降低，平衡逆向移動，所以逆反應為吸熱反應，則正反應為放熱反應。答案為：放熱

(2)A、B、C均是對應溫度下的平衡點，都是v(正)=v(逆)，E點w(N2O4)小于對應溫度下的平衡時的質(zhì)量分數(shù)，所以反應在正向進行，即v(正)>v(逆)，D點w(N2O4)大于對應溫度下的平衡時的質(zhì)量分數(shù)，所以反應在逆向進行，即v(正)<v(逆)，故選D。

(3)因為溫度t1<t2，所以t1時的反應速率小于t2時的反應速率，所以E點達到平衡所需的時間大于D點達到平衡所需時間，即x>y。