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以NA代表阿伏加德羅常數．關于熱化學方程式：C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1300kJ/mol的說法正確的是

（　�。�

　

A．

有10NA個電子轉移時，該反應放出1300kJ的能量

　

B．

有NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量

　

C．

有2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量

　

D．

有8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量


考點：

熱化學方程式．

專題：

化學反應中的能量變化．

分析：

A．10NA個電子的物質的量為10mol，反應中碳元素的化合價由﹣1價升高為+4，據此計算參加反應的乙炔的物質的量，結合熱化學方程式計算；

B．熱化學方程式中△H＜0表示放熱，該反應為放熱反應；

C．2NA對碳氧共用電子對的物質的量為2mol，1個CO2分子含有4對碳氧共用電子對，據此計算CO2的物質的量，結合熱化學方程式計算；

D．4NA對碳氧共用電子對的物質的量為4mol，1個CO2分子含有4對碳氧共用電子對，據此計算CO2的物質的量，結合熱化學方程式計算；

解答：

解：A．10NA個電子的物質的量為10mol，反應中碳元素的化合價由﹣1價升高為+4，參加反應的乙炔的物質的量為=1mol，放出的熱量為1300kJ/mol×1mol=1300 kJ，故A正確；

B．熱化學方程式中△H＜0表示放熱， C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1300kJ/mol該反應為放熱反應，有NA個水分子生成且為液體時，放出1300kJ的能量，故B錯誤；

C．1個CO2分子中含有4個共用電子對，有8NA個碳氧共用電子對生成時，說明有2molCO2生成，放出1300KJ的能量，有2NA個碳氧共用電子對生成時，說明有0.5molCO2生成，放出=325KJ的能量，故C錯誤；

D．1個CO2分子中含有4個共用電子對，有8NA個碳氧共用電子對生成時，說明有2molCO2生成，放出1300KJ的能量，故D正確；

故選AD．

點評：

本題考查了對熱化學方程式的理解的有關計算，注意從微觀結構判斷參加反應物質的物質的量是做本題的關鍵，題目難度中等．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室欲配制0.5mol•L﹣1的NaOH溶液500ml有下列儀器：①燒杯②100ml量筒③1000ml容量瓶④500ml容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平（帶砝碼）⑦藥匙

（1）配制時，必須使用的儀器有填代號，還缺的儀器是，該實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌、．

（2）使用容量瓶之前必須進行的操作是．

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科目：高中化學 來源： 題型：


分析下面的能量變化示意圖，下列熱化學方程式正確的是(　　)

A．2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH＝a(a＞0)

B．2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH＝a(a＜0)

C．2A＋B===2C　ΔH＝a(a＜0)

D．2C===2A＋B　ΔH＝a(a＞0)

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中1mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1mol H﹣O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1mol H﹣H鍵斷裂時吸收熱量為（　　）

　

A．

920kJ

B．

557kJ

C．

436kJ

D．

188kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：


CaCO3與稀鹽酸反應（放熱反應）生成CO2的量與反應時間的關系如圖所示．下列結論不正確的是（　�。�

　

A．

反應開始2分鐘內平均反應速率最大

　

B．

反應4分鐘后平均反應速率最小

　

C．

反應開始4分鐘內溫度對反應速率的影響比濃度大

　

D．

反應4分鐘后反應速率下降的原因是鹽酸濃度逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：


22SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．

已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1．請回答下列問題：

（1）圖中C表示　　；該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點降低，理由是　　；

（2）圖中△H=　　kJ•mol﹣1；

（3）如果反應速率υ（SO2）為0.05mol•L﹣1•min﹣1，則υ（O2）=　　mol•L﹣1•min﹣1；

（4）已知單質硫的燃燒熱為296KJ•mol﹣1，計算由S（s）生成3mol SO3（g）的△H=　　．

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科目：高中化學 來源：2014-2015陜西省西安市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（7分）（1）在一個白色點滴板的二個孔穴中分別加入火柴梗、少量CuSO4·5H2O。分別滴入幾滴濃硫酸，觀察現象�；卮鹣铝袉栴}：

濃硫酸滴到火柴梗上，火柴梗變 ________(填實驗現象)，說明濃硫酸具有________性。

濃硫酸滴入CuSO4·5H2O中，膽礬 (填實驗現象)，說明濃硫酸具有_________性。

（2）為探究Fe3+能轉化為Fe2+，實驗室提供下列試劑：鐵粉、0.1mol·L-1 FeCl3溶液、0.1mol·L-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。請你就實驗操作、實驗現象、結論完成以下填空：

取少量 溶液于試管中，加入足量 ，充分振蕩后靜置，滴加1至2滴 ，無明顯變化，說明Fe3+已轉化為Fe2+。

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科目：高中化學 來源：2014-2015陜西省西安市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

澄清透明溶液中能大量共存的離子組是

A．HCO3－、Na+、K+、H+ B．NO3－、Cu2+、Na+、OH－

C．Al3+、K+、NO3－、OH－ D．Fe3+、H+、Na+、Cl－

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科目：高中化學 來源：2014-2015寧夏銀川市高一下學期3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將一定量的鋅與100mL 18.5mol/L濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A為33.6L（標準狀況）．將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液的c(H+)＝0.1mol·L-1，則下列敘述中錯誤的是

A．氣體A為SO2和H2的混合物 B．氣體A中SO2和H2的體積比為4：1

C．反應中共消耗Zn 97.5g D．反應中共轉移3mol電子

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