Question

某同學(xué)設(shè)計(jì)了兩種方案制備氫氧化鋁．
方案一：2.7g Al

100mL稀鹽酸

X溶液

NaOH溶液

Al（OH）₃沉淀
方案二：2.7g Al

100mLNaOH溶液

Y溶液

稀鹽酸

Al（OH）₃沉淀
已知所用的稀鹽酸與NaOH溶液均為3mol/L．圖是向X溶液與Y溶液中分別加入NaOH溶液或稀鹽酸時(shí)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入溶液體積之間的關(guān)系．相關(guān)說法正確的是（　�。�

• A、a曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液
• B、在M點(diǎn)時(shí)，兩種方案中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同
• C、方案二比方案一生成更多的氣體
• D、M點(diǎn)以后，a、b兩條曲線將重合為一條

Answer 1

考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物

專題：元素及其化合物

分析：鋁的物質(zhì)的量=

2.7g

27g/mol

=0.1mol，n（HCl）=n（NaOH）=3mol?L^-1×0.1L=0.3mol，根據(jù)反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑知酸恰好反應(yīng)、堿過量，
A．酸恰好和鋁反應(yīng)，所以X溶液中的溶質(zhì)是氯化鋁，向氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉會立即產(chǎn)生沉淀；
B．根據(jù)原子守恒判斷；
C．據(jù)得失電子守恒判斷，方案二比方案一生成更多的氣體；
D．根據(jù)反應(yīng)：Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O判斷．

解答： 解：A．通過以上分析知，鋁和鹽酸恰好反應(yīng)，所以溶液中的溶質(zhì)是氯化鋁，向氯化鋁中加入氫氧化鈉溶液，立即產(chǎn)生沉淀，所以a曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液，故A正確；
B．在M點(diǎn)時(shí)，沉淀達(dá)到最大，所得溶液中只有氯化鈉溶質(zhì)，與向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH和HCl的濃度及體積相等，根據(jù)原子守恒得M點(diǎn)時(shí)兩方案中所得溶液濃度相等，故B正確；
C．據(jù)得失電子守恒，鋁質(zhì)量相同，方案二和方案一生成氫氣的氣體也相同，故C錯(cuò)誤；
D．M點(diǎn)時(shí)，Al（OH）₃量相同，根據(jù)反應(yīng)：Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，消耗鹽酸和氫氧化鈉溶液體積不等，故D錯(cuò)誤．
故選AB．

點(diǎn)評：本題考查了鋁及物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，明確溶液中的溶質(zhì)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合方程式來分析解答，難度中等．