下列對各組離子或物質(zhì)是否能夠大量共存解釋正確的是(　　)

A
常溫常壓下NH3、O2、H2、CO2
不能共存
NH3為堿性氣體、CO2為酸性氣體，二者反應(yīng)生成(NH4)2CO3
B
c(OH－)＝1.0×10－13 mol/L溶液中，F(xiàn)e2＋、NO3—、SO42—、Na＋
不能共存
發(fā)生反應(yīng)：3Fe2＋＋NO3—＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C
溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、NH3·H2O
不能共存
發(fā)生反應(yīng)：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓
D
溶液中：Al3＋、Na＋、SO42—、HCO3—
可以共存
不能發(fā)生反應(yīng)
 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將Na2O2逐漸加入到含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+ 的混合液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（mol）與加入的Na2O2物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示，則原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+ 物質(zhì)的量分別（  ）

A．2 mol、3 mol、6 mol
B．3 mol、2 mol、6mol
C．2 mol、3 mol、4 mol
D．3 mol、2 mol、2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是 

A．NH4+、NO3－、Na+、SO42－B．H＋、Fe2+、Na+、NO3－
C．Ba2+、K+、Al3＋、HCO3－D．NH4+、Li+、OH－、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溶液與Al反應(yīng)能放出H2，下列離子在該溶液中一定能大量共存的是   

A．NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－
C．Mg2＋、H＋、Cl－、SO42－ D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

化學(xué)中常借助曲線圖來表示某種變化過程，有人分別畫出了下列的四個曲線圖：

有關(guān)上述曲線圖的說法正確的是：

A．曲線圖①可以表示恒壓容器中某化學(xué)平衡體系充入氣體生成物后反應(yīng)速率隨時間的變化
B．曲線圖②可以表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度的鹽酸時的pH的變化
C．曲線圖③可以表示向一定量的明礬溶液中滴加一定濃度的氫氧化鋇溶液時的產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量變化
D．曲線圖④可以表示冰醋酸加水稀釋過程中溶液中c(H+)的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br－、CO32-、Na＋，向該溶液中通入過量的Cl2，則下列判斷正確的是（　�。�。
①反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有NH4+、Na＋�、谟心z狀物質(zhì)生成　③有氣體產(chǎn)生�、苋芤侯伾l(fā)生變化�、莨舶l(fā)生了2個氧化還原反應(yīng)

A．①②③④ B．②③④ C．①③⑤ D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�。

A．用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋
B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na＋Cu2＋=Cu↓＋2Na＋
C．明礬溶于水產(chǎn)生Al（OH）3膠體：Al3＋＋3H2O=Al（OH）3↓＋3H＋
D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2＋2Fe3＋=2Fe（OH）3＋3Mg2＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(　　)

A．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NH4+＋SO32—＋H2O
B．氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4＋2Cl－△,SO2↑＋Cl2↑＋H2O
C．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3—=3Fe3＋＋NO↑＋3H2O
D．明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42—恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42—=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化，方程式為2KMnO4+10FeSO4+ 8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如下圖所示。

則下列有關(guān)說法不正確的是(   )

A．圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應(yīng)
B．圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C．根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25 mol
D．向C點以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液變紅色

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