17．有機物甲苯的二氯代物的結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)）可能有（　�。�
A．9B．10C．11D．12

分析 本題采取分類討論書寫法，當兩個氯取代甲基上的H時、當有一個氯取代甲基上的H，另外一個氯取代苯環(huán)上的H時、當2個氯都取代苯環(huán)上的H時分別有多少中結(jié)構(gòu)，注意不能重復書寫．

解答 解：甲苯中，①當兩個氯取代甲基上的H時有1種結(jié)構(gòu)；
②當有一個氯取代甲基上的H，另外一個氯取代苯環(huán)上的H，苯環(huán)上可以有鄰、間、對3種位置，故二氯代物有3種結(jié)構(gòu)；
③當2個氯都取代苯環(huán)上的H時，采用定一議二的方法，當其中一個氯在甲基的鄰位時，另外一個氯還有4種位置，故此二氯代物有4種結(jié)構(gòu)；當其中一個氯在甲基的間位時，另一個氯有2種位置，故二氯代物有2種結(jié)構(gòu)，
綜上所述，二氯代物的結(jié)構(gòu)有1+3+4+2=10種，故選B．

點評 本題考查了同分異構(gòu)體的書寫，中等難度，解題關鍵要搞清取代基的異構(gòu)體及等效H原子判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．第四周期過渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物．
（1）下列敘述正確的是AD．（填字母）
A．HCHO與水分子間能形成氫鍵
B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C．苯分子中含有 6個σ鍵和1個大π鍵，苯是非極性分子
D．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
（2）Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如下表：
元素MnFe
電離能/kJ•mol-1I1717759
I215091561
I332482957
Mn元素價電子排布式為3d54s2，氣態(tài) Mn2+再失去一個電子比氣態(tài) Fe2+再失去一個電子難，其原因是由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多，而Fe2+到Fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，需要的能量相對要少．
（3）鐵原子核外有26種運動狀態(tài)不同的電子．
（4）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域，其中Ti屬于d區(qū)．
（5）Ti的一種氧化物X，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則X的化學式為TiO2．
（6）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN-離子，可在X的催化下，先用NaClO將CN-氧化成CNO-，再在酸性條件下CNO-繼續(xù)被 NaClO氧化成N2和CO2．
①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為H＜C＜N＜O
②與CNO-互為等電子體微粒的化學式為CO2或N2O或SCN-（寫出一種即可）．
③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式N≡C-O-H．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．有如圖所示某有機物，根據(jù)該有機物的結(jié)構(gòu)回答：
（1）該物質(zhì)中含有的官能團有：羥基、酯基、碳碳雙鍵．
（2）該物質(zhì)與酸性KMnO4溶液因發(fā)生氧化反應而使其褪色，當遇到FeCl3溶液時發(fā)生顯色反應而呈紫色．
（3）若1mol該物質(zhì)與足量H2反應，消耗H2的物質(zhì)的量為4mol，若與足量溴水反應，消耗Br2的物質(zhì)的量為3mol，若與足量氫氧化鈉溶液反應，消耗NaOH的物質(zhì)的量為4mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)所屬晶體類型分類正確的是（　　）
ABCD
原子晶體石墨生石灰碳化硅金剛石
分子晶體冰固態(tài)氨氯化銫干冰
離子晶體氮化鋁食鹽明礬芒硝
金屬晶體銅汞鋁鐵
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時得到大量的甘蔗渣，對甘蔗渣進行綜合利用不僅可以提高經(jīng)濟效益，而且能夠防止環(huán)境污染，現(xiàn)按以下方式進行處理利用：

試回答：
（1）A的名稱是纖維素；
（2）寫出D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式CH3-O-CH3．
（3）D到E的反應類型為氧化反應，D到E的反應試劑可以為酸性KMnO4溶液．
（4）實驗室制備H后，提純H的分離方法為分液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．一定溫度時，向2.0L恒容密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．經(jīng)過一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
t/s02468
n（SO3）/mol00.81.41.81.8
下列說法正確的是（　�。�
A．反應在前2 s 的平均速率v（O2）=0.4 mol•L-1•s-1
B．保持其他條件不變，體積壓縮到1.0 L，平衡常數(shù)將增大
C．相同溫度下，起始時向容器中充入4 mol SO3，達到平衡時，SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%
D．保持溫度不變，向該容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反應達到新平衡時n（SO3）/n（O2）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D依次處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子．
請回答下列問題：
（1）這四種元素中電負性最大的元素，其基態(tài)原子的價電子排布圖為．
（2）C所在主族的四種元素分別與A形成的化合物，沸點由高到低的順序是HF＞HI＞HBr＞HCl（填化學式），呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是HF分子之間形成氫鍵，使其熔沸點較高，HI、HBr、HCl分子之間只有范德華力，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點越高．
（3）B元素可形成多種單質(zhì)，一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示，其原子的雜化類型為sp2，另一種的晶胞如圖二所示，用最簡式表示該晶胞的空間利用率$\frac{{\sqrt{3}π}}{16}$．

（4）D元素形成的單質(zhì)，其晶胞內(nèi)D原子的配位數(shù)為12，D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖三，該晶體中含有的化學鍵是①②③（填選項序號）．
①極性鍵     ②非極性鍵     ③配位鍵     ④金屬鍵
（5）D元素形成的單質(zhì)，既不溶于氨水也不溶于雙氧水，但溶于兩者的混合溶液．寫出該反應的離子方程式Cu+4NH3•H2O+H2O2=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大，古代文獻中充分記載了古代化學研究成果．《本草經(jīng)集注》中寫到“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”．“硝石”指的是（　�。�
A．Na2SO4B．KNO3C．Ca（NO3）2D．KIO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．紅寶石、瑪瑙、水晶、鉆石等裝飾品的主要成分都不相同
B．將Al2（SO4）3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是Al2O3
C．白磷、臭氧、碳-60、氬、水等物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的，分子內(nèi)都存在共價鍵
D．工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石為原料

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