Question

25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、1 L 0.1 mol?L^-1 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O溶液中：c（NH₄⁺）+c（Fe²⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-）
• B、0.1 mol?L^-1的NH₄Cl與0.1 mol?L^-1的NH₃?H₂O等體積混合：c（NH₄⁺）+2c（H⁺）=c（NH₃?H₂O）+2c（OH^-）
• C、pH=9.4、濃度均為0.1 mol?L^-1的HCN與NaCN的混合溶液中：c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（HCN）＞c（OH^-）
• D、0.1 mol?L^-1 CH₃COONa 溶液與0.05 mol?L^-1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A、依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷；
B、等濃度的氯化銨和一水合氨等體積混合，一水合氨電離大于銨根離子水解，結(jié)合溶液中電荷守恒和物料守恒計(jì)算分析；
C、25℃時(shí)，pH=9.4、濃度均為0.1 mol?L^-1的HCN與NaCN的混合溶液，CN^-的水解程度大于電離程度；
D、0.1 mol?L^-1 CH₃COONa 溶液與0.05 mol?L^-1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中是CH₃COOH和CH₃COONa、NaCl的混合溶液，醋酸電離大于醋酸根離子水解．

解答： 解：A、1 L 0.1 mol?L^-1 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O溶液中存在電荷守恒：c（NH₄⁺）+2c（Fe²⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），故A錯(cuò)誤；
B、0.1 mol?L^-1的NH₄Cl與0.1 mol?L^-1的NH₃?H₂O等體積混合，溶液中存在電荷守恒：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），物料守恒：c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=2c（Cl^-），計(jì)算得到c（NH₄⁺）+2c（H⁺）=c（NH₃?H₂O）+2c（OH^-），故B正確；
C、25℃時(shí)，pH=9.4、濃度均為0.1 mol?L^-1的HCN與NaCN的混合溶液，CN^-的水解程度大于電離程度，c（CN^-）＜c（HCN），故C錯(cuò)誤；
D、0.1 mol?L^-1 CH₃COONa 溶液與0.05 mol?L^-1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中是CH₃COOH和CH₃COONa、NaCl的混合溶液，醋酸電離大于醋酸根離子水解，c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺），故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小和電荷守恒、物料守恒的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．