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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

以下是分析硫鐵礦中FeS₂含量的三種方法，各方法的操作流程圖如下：

請回答下列問題：
（1）流程圖中操作①、②、③分別指的是：①

過濾

、②

洗滌

、③

干燥

．
操作④、⑤用到的主要儀器是：④

坩堝、酒精燈

、⑤

天平

（每空填1～2個(gè)儀器）．
（2）判斷溶液中SO₄^2-離子已沉淀完全的方法是

取上層清液滴加BaCl₂溶液，若無白色沉淀生成，說明SO₄^2-沉淀完全

．
（3）某同學(xué)用方法Ⅲ測定試樣中Fe元素的含量，準(zhǔn)確稱取一定量的礦石試樣，試樣經(jīng)溶解、預(yù)處理后，
（A）用帶有刻度的燒杯配制成100 mL試樣溶液
（B）用量筒量取25.00 mL待測溶液
（C）并置于錐形瓶中
（D）用蒸餾水洗滌滴定管后裝入KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液，用該標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測試樣，
（E）當(dāng)溶液變成淡紫紅色時(shí)，停止滴定，如半分鐘內(nèi)不褪色，
（F）讀取并計(jì)算滴定管中消耗的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液體積，計(jì)算試樣中的Fe元素含量．
請指出該實(shí)驗(yàn)過程中錯(cuò)誤操作步驟的編號：

A、B、D

．
（4）某同學(xué)采用方法Ⅱ分析礦石中的Fe含量，發(fā)現(xiàn)測定結(jié)果總是偏高，則產(chǎn)生誤差的可能原因是

①Fe（OH）₃沉淀表面積大，易吸附雜質(zhì)；②過濾洗滌時(shí)未充分將吸附的雜質(zhì)洗去；③Fe（OH）₃灼燒不充分，未完全轉(zhuǎn)化為Fe₂O₃

．
（5）稱取礦石試樣1.60g，按方法Ⅰ分析，稱得BaSO₄的質(zhì)量為4.66g，假設(shè)礦石中的硫元素全部來自于FeS₂，則該礦石中FeS₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

75.0%

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素．常溫下，六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體．A與E，D與F分別同主族，A能與B、C、D分別形成電子數(shù)相等的三種分子，C、D的最外層電子數(shù)之和與E的核外電子總數(shù)相等．試回答下列問題：
（1）寫出下列元素的元素符號：C

N

，F(xiàn)

S

．
（2）分子式為A₂B₂D₄的化合物與含等物質(zhì)的量KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性，其原因是

HC₂O₄^-的電離程度大于水解程度，使溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）

（用文字表述）．
（3）由A、C、D、F和Fe五種元素可組成類似明礬的化合物Z（化學(xué)式量為392），1mol Z中含有6mol結(jié)晶水．對化合物Z進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．取Z的溶液，加入過量NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色剌激性氣味氣體．白色沉淀迅速變灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色；
b．另取Z的溶液，加入過量BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．
①Z的化學(xué)式為

（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O

②已知100mL 1mol?L^-1 Z溶液能與20mL 1mol?L^-1KMnO₄溶液（硫酸酸化）恰好反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：

5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F六種常見物質(zhì)，將它們分別溶于水，所得溶液顏色各不相同．已知：
①A常溫下為黃綠色氣體；
②B為淡黃色固體，溶于水同時(shí)有無色氣體放出；
③C、D所含元素相同，溶液中C、D、E能發(fā)生右圖所示轉(zhuǎn)化；
④F是一種鉀鹽，受熱時(shí)也會(huì)產(chǎn)生②中的無色氣體，分解剩余固體與濃鹽酸共熱可生成氣體A．
請回答下列問題：
（1）A的電子式為

，B含有的化學(xué)鍵類型是

．
（2）②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，該反應(yīng)中還原劑是

（寫化學(xué)式）．
（3）C、D溶液的顏色依次為

．寫出其中C轉(zhuǎn)化為D和E的離子方程式：

（4）F的化學(xué)式是

．取7.9g固體F，充分加熱使其完全分解，冷卻后將剩余固體溶于水，不溶物經(jīng)過濾、洗滌，與足量濃鹽酸反應(yīng)，計(jì)算反應(yīng)過程中累計(jì)最多可制得氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：

．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山東省濟(jì)寧市高三上學(xué)期期末模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)

Ⅰ．（1）分析下表中各項(xiàng)的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第22項(xiàng)應(yīng)為。

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
C₂H₄	C₂H₆	C₂H₆O	C₂H₄O₂	C₃H₆	C₃H₈	C₃H₈O	C₃H₆O₂	C₄H₈	C₄H₁₀

（2）下列反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是。（填序號）

①乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 ②甲烷和氯氣混合光照 ③苯使溴水層褪色

④乙酸和乙醇反應(yīng) ⑤乙醇變成乙醛 ⑥葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)

Ⅱ．A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。常溫下，六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體。A與E，D與F分別同主族，A能與B、C、D分別形成電子數(shù)相等的三種分子，C、D的最外層電子數(shù)之和與E的核外電子總數(shù)相等。試回答下列問題：

（1）寫出下列元素的元素符號： C ，F(xiàn) 。

（2）分子式為A₂B₂D₄的化合物與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性，其原因是。（用方程式及必要的文字說明）。該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?u> 。

（3）由A、C、D、F和Fe五種元素可組成類似明礬的化合物Z（相對分子質(zhì)量為392），1molZ中含有6mol結(jié)晶水。對化合物Z進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

a．取Z的溶液，加入過量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體。白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；

b．另取Z的溶液，加入過量的BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。

①Z的化學(xué)式為。

②已知100mL1mol/LZ溶液能與20mL1mol/LKMnO₄溶液（硫酸酸化）恰好反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年四川省南充市高三第二次診斷性考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

已知:A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。常溫下,六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體。A與E，D與F分別同主族,A能與B、C、D分別形成電子數(shù)相等的三種分子，C、D的最外層電子數(shù)之和與E的核外電子總數(shù)相等。試回答下列問題：

(1)寫出下列元素的元素符號：______ C_______，F(xiàn)_______。

(2)化合物C₂A₂是種高能量分子，且C原子滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),寫出C₂A₂的電子式: ______________

(3)分子式為A₂B₂D₄的化合物與含等物質(zhì)的量KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性,其原因是___________________________________(用文字表述）。

(4)由A、C、D、F和Fe五種元素可組成類似明礬的化合物Z(化學(xué)式量為392) ,1 mol Z中含有6 mol結(jié)晶水。對化合物Z進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

a. 取Z的溶液，加入過量NaOH濃溶液并加熱,產(chǎn)生白色沉淀和無色剌激性氣味氣體。白色沉淀迅速變灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色；

b. 另取Z的溶液，加人過量BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。

①Z的化學(xué)式為_____________________

②已知100mL 1 mol • L^-1 Z溶液能與20mL 1 mol • L^-1KMnO₄溶液（硫酸酸化）恰好反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_____________________

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