Question

2．某混合物A，含有Al₂（SO₄）₃、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的變化．（提示Al₂O₃和Fe₂O₃不溶于水，且Fe₂O₃不跟堿反應(yīng)）
請(qǐng)回答下列問題．
（1）圖中涉及分離溶液與沉淀的方法是過(guò)濾．
（2）B、C、D、E 4種物質(zhì)的化學(xué)式為：BAl₂O₃、CFe₂O₃、DNaAlO₂、EAl（OH）₃．
（3）沉淀F與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+2H₂O．沉淀E與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+2H⁺=Al³⁺+3H₂O．

Answer 1

分析 A溶于水得沉淀和溶液，硫酸鋁易溶于水，氧化鋁、氧化鐵不易溶于水，所以得到的溶液G是硫酸鋁溶液，沉淀F是氧化鋁和氧化鐵，將沉淀F溶于過(guò)量氫氧化鈉溶液中，氧化鋁能和氫氧化鈉反應(yīng)，氧化鐵和氫氧化鈉不反應(yīng)，所以沉淀C是氧化鐵，溶液D是偏鋁酸鈉溶液，溶液G中加入過(guò)量的氨水得到沉淀E為氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到偏鋁酸鈉，將氫氧化鋁加熱得到沉淀B，B是氧化鋁，硫酸鋁和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸銨，以此解答該題．

解答 解：A溶于水得沉淀和溶液，硫酸鋁易溶于水，氧化鋁、氧化鐵不易溶于水，所以得到的溶液G是硫酸鋁溶液，沉淀F是氧化鋁和氧化鐵，將沉淀F溶于過(guò)量氫氧化鈉溶液中，氧化鋁能和氫氧化鈉反應(yīng)，氧化鐵和氫氧化鈉不反應(yīng)，所以沉淀C是氧化鐵，溶液D是偏鋁酸鈉，溶液G中加入過(guò)量的氨水得到沉淀E為氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到偏鋁酸鈉，將氫氧化鋁加熱得到沉淀B，B是氧化鋁，硫酸鋁和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸銨，
（1）分離溶液和固體的操作方法為過(guò)濾，故答案為：過(guò)濾；
（2）通過(guò)以上分析知，B是Al₂O₃，C是Fe₂O₃，D是NaAlO₂，E是Al（OH）₃，故答案為：Al₂O₃；Fe₂O₃；NaAlO₂；Al（OH）₃；
（3）沉淀F為氧化鋁和氧化鐵的混合物，氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+2H₂O，沉淀E與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）₃+2H⁺=Al³⁺+3H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+2H₂O；Al（OH）₃+2H⁺=Al³⁺+3H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見物質(zhì)的分離與提純方法綜合應(yīng)用，題目難度中等，完成此類題目，可以依據(jù)題干提供的信息，結(jié)合框圖，找準(zhǔn)解題的突破口，直接得出物質(zhì)，然后順推或逆推或由兩邊向中間推得出其他物質(zhì)，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及邏輯推理能力．