【題目】食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。
(1)粗食鹽中常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等雜質離子,實驗室提純NaCl的流程如下:
提供的試劑:飽和Na2CO3溶液 飽和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO,選出a所代表的試劑,按滴加順序依次為________(只填化學式)。
②分離操作①中所用到的玻璃儀器有____________。
③洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl,選用的試劑為________。
用提純的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L-1 NaCl溶液,所用儀器除藥匙、燒杯、玻璃棒外還有
_______________(填儀器名稱),需要稱取NaCl的質量為_________ g。
在配制上述NaCl溶液時,若進行如下操作結果將怎樣(填偏大、偏小、無影響)
①溶液未冷卻就轉入容量瓶中 (______)
②定容時俯視刻度線 (______)
③未洗滌燒杯和玻璃棒 (______)
④洗干凈的容量瓶未干燥就直接使用 (______)
⑤定容時加水超過刻度線 (______)
在實驗中多次用到玻璃棒,其作用有三個,分別是________、________、__________。
【答案】 BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH) 玻璃棒、漏斗、燒杯 75%乙醇 天平、500 mL容量瓶、膠頭滴管 117.0 偏大 偏大 偏小 無影響 【答題空10】偏小 攪拌 引流 轉移
【解析】(1)①除去粗鹽中的可溶性雜質Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-時,可以加入過量NaOH除去鎂離子和鐵離子;加入過量BaCl2除去硫酸根離子;加入過量Na2CO3除去鈣離子以及多余的鋇離子,碳酸鈉必須加在氯化鋇之后,氫氧化鈉和氯化鋇可以顛倒加入的順序,所以按滴加順序依次為BaCl2、NaOH、Na2CO3或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH;②分離操作①是過濾,其中所用到的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯;③氯化鈉微溶于乙醇且乙醇易揮發(fā),洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl,選用的試劑為75%乙醇;(2)沒有450mL容量瓶,所以需要500mL容量瓶,則所用儀器除藥匙、燒杯、玻璃棒外還有天平、500 mL容量瓶、膠頭滴管,需要稱取NaCl的質量為0.5L×4.00mol/L×58.5g/mol=117.0 g。①溶液未冷卻就轉入容量瓶中導致冷卻后溶液體積減少,濃度偏大;②定容時俯視刻度線導致液面低于刻度線,溶液體積減少,濃度偏大;③未洗滌燒杯和玻璃棒導致溶質減少,濃度偏。虎芟锤蓛舻娜萘科课锤稍锞椭苯邮褂貌粫绊;⑤定容時加水超過刻度線導致溶液體積增加,濃度偏小;在實驗中多次用到玻璃棒,在溶解時的作用為攪拌加速溶解,在過濾操作和配制中的作用為引流,在蒸發(fā)操作中的作用是進行攪拌,防止液體局部過熱使液體飛濺并轉移藥品。
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【題目】化學與生活、生產(chǎn)密切相關。下列說法不正確的是
A.低碳生活就是節(jié)能減排,使用太陽能等代替化石燃料,可減少溫室氣體的排放
B.用稀雙氧水清洗傷口可以殺菌消毒
C.“綠色化學”的核心是使原料盡可能全部轉化為目標產(chǎn)物
D.高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維
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【題目】將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合,得到的沉淀物中含鋁元素的質量與溶液中鋁元素的質量相等,則原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質的量濃度之比可能是( )
A.1:3 B.2:5 C.1:4 D.2:7
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【題目】在無色透明的強酸性溶液中,下列能大量共存的一組離子是
A. K+、Na+、NO3-、Fe2+ B. K+、NH4+、S2-、ClO-.
C. K+、Na+、Br-、Cu2+ D. Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,0.01 mol·L-1NaHY(酸式鹽,Y表示原子或原子團)溶液,下列說法正確的是
A. 溶液一定呈酸性
B. 溶液中一定存在:Y2-+H2OOH-+HY-
C. 溶液加水稀釋,離子濃度都減小
D. 溶液中:c(Na+)≥c(Y2-)
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【題目】下列有關化學平衡常數(shù)K、電離平衡常數(shù)Ka、水的離子積常數(shù)Kw的說法中錯誤的是
A.各常數(shù)的大小與溫度有關
B.各常數(shù)的大小說明平衡體系正反應的程度大小
C.若溫度升高則各常數(shù)一定增大
D.化學平衡常數(shù)越大反應物平衡轉化率越大
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