Question

【題目】食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

(1)粗食鹽中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液 飽和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為________(只填化學式)。

②分離操作①中所用到的玻璃儀器有____________。

③洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為________。

用提純的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L－1 NaCl溶液，所用儀器除藥匙、燒杯、玻璃棒外還有

_______________(填儀器名稱)，需要稱取NaCl的質量為_________ g。

在配制上述NaCl溶液時，若進行如下操作結果將怎樣（填偏大、偏小、無影響）

①溶液未冷卻就轉入容量瓶中 （______）

②定容時俯視刻度線 （______）

③未洗滌燒杯和玻璃棒 （______）

④洗干凈的容量瓶未干燥就直接使用 （______）

⑤定容時加水超過刻度線 （______）

在實驗中多次用到玻璃棒，其作用有三個，分別是________、________、__________。

Answer 1

【答案】 BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH) 玻璃棒、漏斗、燒杯 75%乙醇 天平、500 mL容量瓶、膠頭滴管 117.0 偏大 偏大 偏小 無影響 【答題空10】偏小 攪拌 引流 轉移

【解析】（1）①除去粗鹽中的可溶性雜質Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－時，可以加入過量NaOH除去鎂離子和鐵離子；加入過量BaCl2除去硫酸根離子；加入過量Na2CO3除去鈣離子以及多余的鋇離子，碳酸鈉必須加在氯化鋇之后，氫氧化鈉和氯化鋇可以顛倒加入的順序，所以按滴加順序依次為BaCl2、NaOH、Na2CO3或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH；②分離操作①是過濾，其中所用到的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯；③氯化鈉微溶于乙醇且乙醇易揮發(fā)，洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為75%乙醇；（2）沒有450mL容量瓶，所以需要500mL容量瓶，則所用儀器除藥匙、燒杯、玻璃棒外還有天平、500 mL容量瓶、膠頭滴管，需要稱取NaCl的質量為0.5L×4.00mol/L×58.5g/mol＝117.0 g。①溶液未冷卻就轉入容量瓶中導致冷卻后溶液體積減少，濃度偏大；②定容時俯視刻度線導致液面低于刻度線，溶液體積減少，濃度偏大；③未洗滌燒杯和玻璃棒導致溶質減少，濃度偏�。虎芟锤蓛舻娜萘科课锤稍锞椭苯邮褂貌粫�影響；⑤定容時加水超過刻度線導致溶液體積增加，濃度偏小；在實驗中多次用到玻璃棒，在溶解時的作用為攪拌加速溶解，在過濾操作和配制中的作用為引流，在蒸發(fā)操作中的作用是進行攪拌，防止液體局部過熱使液體飛濺并轉移藥品。