Question

【題目】室溫下，0.1molL-1NaHCO3溶液的pH=8.31，有關該溶液的判斷正確的是

A. c(Na+)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H+)

B. Ka1(H2CO3)Ka2(H2CO3)＜KW

C. c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)

D. 加入適量NaOH溶液后：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：A．室溫下，0.1molL-1NaHCO3溶液的pH=8.31，溶液呈堿性，說明HCO3-的水解程度大于電離程度，但其電離和水解程度都較小，水電離也生成氫氧根離子，鈉離子不水解，所以離子濃度大小順序是c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(CO32-)＞c(H+)，故A錯誤；B．Ka1(H2CO3)Ka2(H2CO3)= ×，碳酸和碳酸氫根離子都部分電離，所以＜c(H+)， ＜c(H+)，因為室溫下純水中，c(OH-)=c(H+)，所以Ka1(H2CO3)Ka2(H2CO3)＜Kw，故B正確；C．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，故C錯誤；D．任何電解質溶液中都存在物料守恒，未加NaOH時，根據(jù)物料守恒c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)，加入NaOH溶液時則存在c(Na+)＞c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)，故D錯誤；故選B。