【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,能較長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池放電時總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。請回答下列問題:
(1)高鐵電池的負(fù)極材料是______。
(2)放電時,正極發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。
(3)負(fù)極電極反應(yīng)式為______________,正極電極反應(yīng)式為______________正極附近溶液的堿性_____(填“增強(qiáng),減弱,不變”)。
【答案】Zn 還原 Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 +3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH- 增強(qiáng)
【解析】
放電時,該電池是原電池,原電池負(fù)極上失電子化合價升高而發(fā)生氧化反應(yīng);正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),總反應(yīng)方程式減去負(fù)極電極反應(yīng)式即得正極反應(yīng)式。
(1)電池的負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng),正極上發(fā)生還原反應(yīng)。由高鐵電池放電時總反應(yīng)方程式可知,負(fù)極材料應(yīng)為作還原劑的Zn,故答案為:鋅;
(2)正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),故答案為:還原;
(3)負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2,由電池的總反應(yīng)方程式-負(fù)極反應(yīng)式=正極反應(yīng)式可知,正極反應(yīng)式為FeO42-+3e-+4H2O═Fe(OH)3+5OH-,正極上生成氫氧根離子導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度增大,溶液的堿性增強(qiáng),故答案為:Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2;FeO42-+3e-+4H2O═Fe(OH)3+5OH-;增強(qiáng)。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】六氟化硫分子為正八面體構(gòu)型(分子結(jié)構(gòu)如圖),難溶于水,在高溫下仍有良好的絕緣性,在電器工業(yè)方面具有廣泛用途。下列推測正確的是( )
A. SF6分子是含有極性鍵的非極性分子
B. SF6各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C. SF6易燃燒生成SO2
D. SF6是原子晶體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:A(分子式為:C2H4)是來自石油的重要有機(jī)化工原料,B、D是廚房中的兩種有機(jī)物,E是具有果香味的有機(jī)物,F是一種高聚物,可制成多種包裝材料。
(1)A的電子式為________,官能團(tuán)為:________;C的名稱________,E的分子式為:________。
(2)B分子中的官能團(tuán)名稱是________,D分子中的官能團(tuán)名稱是________.
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型:
①________,反應(yīng)類型________。
②________,反應(yīng)類型________。
④________,反應(yīng)類型________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連;卮鹨韵聠栴}:
(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞溶液,在 X極附近觀察到的現(xiàn)象是:________________。
(2)Y電極上的電極反應(yīng)式是_________,檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是:______________。
(3)如果用電解方法精煉粗銅(粗銅中含有雜質(zhì)鋅和銀),電解液a選用CuSO4溶液,則Y 電極的材料是____,電極反應(yīng)式是_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】蘿卜硫素(結(jié)構(gòu)如圖)是具有抗癌和美容效果的天然產(chǎn)物之一,在一些十字花科植物中含量較豐富。該物質(zhì)由五種短周期元素構(gòu)成,其中W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,Y、Z原子核外最外層電子數(shù)相等。下列敘述一定正確的是( )
A.原子半徑的大小順序為Z>W>X>Y
B.X的簡單氫化物與W的氫化物反應(yīng)生成離子化合物
C.蘿卜硫素中的各元素原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.Y、Z形成的二元化合物的水化物為強(qiáng)酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是
A. 分子中含有2種官能團(tuán)
B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類型相同
C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2C12,原理為SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) H=-97.3kJ/mol。裝置如圖所示(部分裝置已省略)。已知SO2C12的熔點為-54.1℃,沸點為69.1℃,遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生白霧。下列說法正確的是
A.乙中盛放的試劑為無水氯化鈣
B.制備過程中需要將裝置甲置于冰水浴中
C.用來冷卻的水應(yīng)該從a口入,b口出
D.可用硝酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制備二氧化硫
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2018年11月《物理評論快報》報道了艾姆斯實驗室制造的包含鈣、鉀、鐵和砷以及少量鎳的CaK(Fe1-xNix)4As4新型化合物材料,呈現(xiàn)出被稱為刺猬自旋新磁態(tài)。有助于更好理解磁性 與非常規(guī)超導(dǎo)性之間的聯(lián)系;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)鎳原子的價電子排布式為_______;上述材料中所含元素的基態(tài)原子中,未成對電子數(shù)最多的是_______ (填元素符號)。
(2)鐵及其離子易形成配離子,如[Fe(CN)6]3-、[Fe(CN)x]4-、Fe(CO)5等。所包括的非金屬元素中第一電離能最大的是______(填元素符號);[Fe(CN)6] 4-中含有σ鍵與π鍵的數(shù)目比為_____________。
(3)K3AsO3可用于碘的微量分析。
①AsO33-的立體構(gòu)型為_______,寫出一種與其互為等電子體的分子_______(填化學(xué)式)。
②K+的焰色反應(yīng)呈紫色,金屬元素能產(chǎn)生焰色實驗的微觀原因為_______。
(4)Ni與Ca處于同一周期,且核外最外層電子構(gòu)型相同,但金屬Ni的熔點和沸點均比金屬Ca的高,其原因為_______。
(5)①金屬鎳的原子堆積方式如圖所示,則金屬鎳晶胞俯視圖為_______。
a. b. c. d.
②某砷鎳合金的晶胞如圖所示,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該晶體的密度ρ=_____g·cm-3。
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【題目】Q、W、X、Y、Z是5種短周期元素,原子序數(shù)逐漸增大,Q與W組成的化合物是一 種溫室氣體,W與Y、X與Y組成的化合物是機(jī)動車排出的大氣污染物,Y和Z能形成原子個數(shù)比為1:1和1:2的兩種離子化合物。
(1)W在元素周期表中的位置是______。
(2)2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)XQ3被200mL 1mol/L QXY3溶液吸收后,所得溶液中離子濃度從大到小的順序是______。
(3)WQ4Y與Y2的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,其工作原理如圖所示,a極的電極反應(yīng)式是______。
(4)已知:W(s)+Y2(g)═WY2(g)△H=-393.5kJ/mol WY(g)+ Y2(g)═WY2(g)△H=-283.0kJ/mol24g W與一定量的Y2反應(yīng),放出熱量362.5kJ,所得產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是______。
(5)X和Z組成的一種離子化合物,能與水反應(yīng)生成兩種堿,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
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