0.1 mol·L－1 CH3COOH與0.1 mol·L－1的鹽酸相比，導(dǎo)電能力___________ 較強(qiáng)，這是因?yàn)開(kāi)_____________；0.1 mol·L－1 NaOH與0.1 mol·L－1 CuSO4溶液相比，導(dǎo)電能力___________ 較強(qiáng)。

解析：鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離為H+和Cl－，CH3COOH是弱電解質(zhì)，部分電離為H+和CH3COO－，離子濃度小，導(dǎo)電性差。

答案：鹽酸  鹽酸是強(qiáng)酸，在相同濃度的條件下，鹽酸中自由移動(dòng)的離子濃度大  CuSO4

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：山東省濟(jì)南市重點(diǎn)中學(xué)2010－2011學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：022

全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類(lèi)面臨的重大問(wèn)題，溫家寶總理在“哥本哈根會(huì)議”上承諾到2020年中國(guó)減排溫室氣體40％．

(1)地球上的能源主要源于太陽(yáng)，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應(yīng)，主要過(guò)程可以描述分為下列三步(用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3)：

Ⅰ、H2O(l)＝2H+(aq)＋1/2O2(g)＋2e－　ΔH＝＋284 kJ/mol

Ⅱ、CO2(g)＋C5(s)＋2H+(aq)＝2C3+(s)　ΔH＝＋396 kJ/mol

Ⅲ、12C3+(s)＋12e－＝C6H12O6(葡萄糖、s)＋6C5(s)＋3O2(g)　ΔH＝－1200 kJ/mol

寫(xiě)出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式________．

(2)有效地開(kāi)發(fā)利用CO2可以降低大氣中CO2的含量，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol　CO2和3 mol　H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ/mol．測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝________mol/(L·min)；

②CO2的轉(zhuǎn)化率＝________；

③該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________(保留小數(shù)點(diǎn)后2位)；

④下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是________．

A．升高溫度

B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

C．將H2O(g)從體系中分離出去

D．再充入1 mol　CO2和3 mol　H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆江蘇省揚(yáng)州市邗江區(qū)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。

（1）在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=－49.0 mol·L-1， 測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①?gòu)? min到10 min，v(H2)=     mol·(L·min)-1。

②能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是    （選填編號(hào)）。 

A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1︰1（即圖中交叉點(diǎn)）

B．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3 mol H2，同時(shí)生成1 mol H2O

D．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

③下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO2)增大的是      （選填編號(hào)）。

       A．將H2O(g)從體系中分離                       B．恒溫恒容充入He

C．恒溫恒壓充入He          D．恒溫恒容再充入1 mol CO2和3 mol H2

（2）據(jù)報(bào)道，一定條件下由二氧化碳和氫氣合成二甲醚已成為現(xiàn)實(shí)。

2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) 

在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

分析表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

①反應(yīng)的溫度升高，K值     （填“增大”、“減小”或“不變”）。

②提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）], K值     （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）800℃時(shí)，C(s)＋CO2(g)2CO(g)的平衡常數(shù)K＝1.64，相同條件下測(cè)得c(CO)＝0.20 mol·L－1、c(CO2)＝0.05 mol·L－1，此時(shí)反應(yīng)向  （填“正”或“逆”）方向進(jìn)行。

（4）在密閉容器中通入1mol H2和1mol CO2發(fā)生H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)  △H> 0反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，在其他條件不變時(shí)，若升高溫度，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出正(v正)、逆(v逆)反應(yīng)速率隨時(shí)間t變化的示意圖。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。

（1）在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=－49.0 mol·L-1， 測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①?gòu)? min到10 min，v(H2)=        mol·(L·min)-1。

②能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是         （選填編號(hào)）。 

A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1︰1（即圖中交叉點(diǎn)）

B．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3 mol H2，同時(shí)生成1 mol H2O

D．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

③下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO2)增大的是         （選填編號(hào)）。

       A．將H2O(g)從體系中分離     B．恒溫恒容充入He

C．恒溫恒壓充入He      D．恒溫恒容再充入1 mol CO2和3 mol H2

（2）據(jù)報(bào)道，一定條件下由二氧化碳和氫氣合成二甲醚已成為現(xiàn)實(shí)。

2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) 

在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

分析表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

①反應(yīng)的溫度升高，K值          （填“增大”、“減小”或“不變”）。

②提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）], K值          （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）800℃時(shí)，C(s)＋CO2(g)2CO(g)的平衡常數(shù)K＝1.64，相同條件下測(cè)得c(CO)＝0.20 mol·L－1、c(CO2)＝0.05 mol·L－1，此時(shí)反應(yīng)向         （填“正”或“逆”）方向進(jìn)行。

（4）在密閉容器中通入1mol H2和1mol CO2發(fā)生H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)  △H> 0反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，在其他條件不變時(shí)，若升高溫度，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出正(v正)、逆(v逆)反應(yīng)速率隨時(shí)間t變化的示意圖。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：0110 期中題 題型：實(shí)驗(yàn)題

甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)方案如下
甲：①準(zhǔn)確配制0．1 mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL；
②取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒放入兩只試管中，同時(shí)加入0．1 mol·L-1的 HA 、HCl溶液各
10mL，按上圖裝好，觀察現(xiàn)象。
乙：①用pH計(jì)測(cè)定物質(zhì)的量濃度均為0．1 mol·L-1HA和HCl溶液的pH；
②再取0．1 mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為1/20mL）分別稀釋至100mL，再用pH計(jì)測(cè)其pH變化。
（1）乙方案中說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得0．1 mol·L-1的HA溶液的pH______1 （填“>”、“<”或“=”） ；甲方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：___________
A．裝HCl的試管中放出的氫氣速率大
B．裝HA溶液的試管中放出氫氣的速率大
C．兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣大
（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)第②步，能證明改變條件弱電解質(zhì)平衡發(fā)生移動(dòng)。加水稀釋?zhuān)跛酘A的電離程度
___________ （填“增大、減小、不變”）。
（3）甲同學(xué)為了進(jìn)一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)的情況，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：使HA的電離程度和c(H+)都減小，c(A-)增大，可在0．1 mol/L-1的HA溶液中，選擇加入_________試劑；
A．NaA固體（可完全溶于水）
B．1 mol/L-1 NaOH溶液
C．1 mol/L-1 H2SO4
D．2 mol/L-1 HA
（4）pH＝1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法不正確的有___________
A．若a＝4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸
B．若1＜a＜4，則A、B都是弱酸
C．兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
D．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年甘肅省蘭州一中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是

A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
B．從1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，該溶液的濃度為1 mol/L
C．配制480 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g膽礬
D．10 g 98%的硫酸(密度為1.84 g·cm－3)與10 mL18.4 mol·L－1的硫酸的濃度不同

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