Question

9．（1）取少量Fe₂O₃粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，固體全部溶解，所發(fā)生反應的離子方程式為6H⁺+Fe₂O₃=2Fe³⁺+3H₂O，反應后得到的FeCl₃溶液呈棕黃色．用此溶液進行以下實驗：
（2）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的離子方程式為Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓．
（3）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl₃溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色色，即可制得Fe（OH）₃膠體．
（4）取另一小燒杯也加入20mL蒸餾水后，向燒杯中加入1mL FeCl₃溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號甲）與盛有Fe（OH）₃膠體的燒杯（編號乙）一起放置暗處：分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到乙（答“甲”或“乙”）燒杯中的液體會產(chǎn)生丁達爾效應．
（5）從乙燒杯中取少量Fe（OH）₃膠體置于試管中，向試管中滴加一定量稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可看到先沉淀后又溶解的現(xiàn)象，寫出沉淀溶解的離子方程式為Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O．

Answer 1

分析 （1）氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，
（2）鐵離子與NaOH反應生成氫氧化鐵沉淀；
（3）鐵離子水解生成紅褐色氫氧化鐵膠體；
（4）膠體具有丁達爾效應，溶液無丁達爾效應；
（5）向Fe（OH）₃膠體中滴入稀鹽酸，先發(fā)生膠體的聚沉，然后二者之間會發(fā)生復分解反應；

解答 解：（1）氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，離子反應為6H⁺+Fe₂O₃=2Fe³⁺+3H₂O，故答案為：6H⁺+Fe₂O₃=2Fe³⁺+3H₂O；
（2）滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的離子程式為Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，屬于復分解反應，故答案為：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；
（3）加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl₃溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，液體為膠體分散系，故答案為：紅褐；
（4）只有膠體具有丁達爾效應，乙為膠體，故乙能發(fā)生丁達爾效應，故答案為：乙；
（5）向Fe（OH）₃膠體中滴入稀鹽酸，先發(fā)生膠體的聚沉，然后二者之間會發(fā)生復分解反應，反應的離子方程式：
Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O；
故答案為：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O；

點評 本題是考查了膠體的性質(zhì)和膠體的制備知識，是對課本知識的考查，較簡單．