現(xiàn)需5mol/L的鹽酸200mL，下列方法一定可以實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A、將22.4 L HCl氣體溶于水稀釋至200 mL
B、將36.5 g HCl氣體溶于200 mL水中
C、取10 mol/L的鹽酸100 mL加水100 mL
D、取10 mol/L的鹽酸100 mL加水稀釋至200 mL
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：A、無法計(jì)算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量；
B、溶液的體積不等于溶劑的體積；
C、根據(jù)溶液的體積不能進(jìn)行簡(jiǎn)單的加減；
D、根據(jù)根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，即C1V1=C2V2．
解答： 解：A、無法計(jì)算出22.4 L HCl的物質(zhì)的量，所以無法計(jì)算出濃度，故A錯(cuò)誤；
B、將36.5 g HCl氣體溶于200 mL水中，溶液的體積不等于200 mL，所以無法計(jì)算出濃度，故B錯(cuò)誤；
C、鹽酸100 mL加水100 mL，溶液的體積不等于200mL，所以無法計(jì)算出濃度，故C錯(cuò)誤；
D、溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，即C1V1=C2V2，可得10 mol/L×100 mL=c×200 mL，解得c=5mol/L，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算方法，明確溶液稀釋后溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算方法，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來制備單質(zhì)碘，化學(xué)方程式是：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O
（1）用“雙線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）反應(yīng)產(chǎn)物中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、4g 氦氣中含有的分子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，22.4 L Cl2中含有的分子數(shù)為NA
C、1 L 1 mol/L K2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)為NA
D、1 mol鈉原子中含有的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、二氧化碳通入過量的氫氧化鈉溶液：CO2+2 OH-=CO32-+H2O
B、碳酸鈣與硝酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C、少量金屬鈉放入冷水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D、向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、44 g CO2中含有2 mol C
B、O2的摩爾質(zhì)量是32 g/mol
C、18 g H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4 L
D、將58.5 g NaCl溶于1 L水中，所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)下列有機(jī)反應(yīng)類型的認(rèn)識(shí)中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、；取代反應(yīng)
B、CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；加成反應(yīng)
C、；酯化反應(yīng)
D、CH4+Cl2 
光照
 CH3Cl+HCl；置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行如下分類：

（1）如圖所示的物質(zhì)分類方法可稱為
 
．
（2）以Na、H、C、N、O、S、Cl等元素中任選兩種或三種元素組成合適的一種物質(zhì)，將其化學(xué)式分別填在下表中的相應(yīng)位置．
物質(zhì)
類別		酸堿鹽氧化物
化學(xué)式
 
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

芳香酯類化合物A、B互為同分異構(gòu)體，均只含C、H、O三種元素．相同狀況下，A、B蒸氣對(duì)氫氣的密度都是97，分子中C、H原子個(gè)數(shù)相同，且C、H原子總數(shù)是氧原子數(shù)的5倍．

已知：各有機(jī)物之間存在如右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，C和D是相對(duì)分子質(zhì)量相同的不同類有機(jī)物；F經(jīng)連續(xù)氧化可生成C．
（1）A的分子式為
 
；
（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；
（3）同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體有
 
種；
①與A互為同分異構(gòu)體；②可以水解；③苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有一種．
（4）1mol上述（3）的同分異構(gòu)體中有一種有機(jī)物X，能與含4mol NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種元素位于短周期，原子序數(shù)依次增大，C基態(tài)原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子，B與D形成的化合物BD與C的單質(zhì)C2電子總數(shù)相等，CA3分子結(jié)構(gòu)為三角錐形，D與E可形成E2D與E2D2兩種離子化合物，D與F是同族元素．
根據(jù)以上信息，回答下列有關(guān)問題：
（1）寫出基態(tài)時(shí)D的電子排布圖
 
．
（2）寫出化合物E2F2的電子式
 
，化合物ABC的結(jié)構(gòu)式
 
．
（3）根據(jù)題目要求完成以下填空：
BF32-中心原子雜化方式
 
；D3中心原子雜化方式
 
；
FD42-微粒中的鍵角
 
；FD3分子的立體構(gòu)型
 
．
（4）根據(jù)等電子原理，指出與BD2互為等電子體且含有C原子的微粒有
 
、
 
（要求寫一種分子和一種離子）．

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