向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水,CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水,振蕩,CCl4層會(huì)逐漸變淺,最后變成無(wú)色。完成下列填空:

(1)寫出并配平CCl4層由紫色變成無(wú)色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果化學(xué)計(jì)量數(shù)是1,不再填寫):

 (2)整個(gè)過(guò)程中的還原劑是________。

(3)把KI換成KBr,則CCl4層變?yōu)開_______色;繼續(xù)滴加氯水,CCl4 層的顏色沒(méi)有變化。則Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是____________________________________________________________。

(4)加碘鹽中含碘量為20 mg·kg-1~50 mg·kg-1。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1 000 kg,若用KI與Cl2反應(yīng)制KIO3,至少需要消耗Cl2________ L(標(biāo)準(zhǔn)狀況,保留2位小數(shù))


解析 此題考查氧化還原反應(yīng)方程式的配平、氧化劑和還原劑的判斷、氧化性強(qiáng)弱的判斷、化學(xué)計(jì)算等。從開始滴加氯水時(shí),氯水將KI中的I-氧化成碘單質(zhì);等CCl4層變成紫色后,再滴加氯水時(shí),氯水將碘單質(zhì)進(jìn)一步氧化成碘酸。(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則,分析反應(yīng)中的化合價(jià)變化,I的化合價(jià)從0→+5,升高5價(jià),Cl的化合價(jià)從0→-1,5Cl2+I(xiàn)2+6H2O===2HIO3+10HCl;(2)分析整個(gè)過(guò)程中化合價(jià)升高的都是I,還原劑為KI和I2;(3)KI換成KBr時(shí),被氯水氧化得到的是溴單質(zhì),則其在CCl4中呈橙紅色;繼續(xù)滴加氯水時(shí),顏色不變,可知氯水不能將溴單質(zhì)氧化成HBrO3,故其氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镠BrO3>Cl2>HIO3;(4)綜合寫出反應(yīng)方程式:KI+3Cl2+3H2O===KIO3+6HCl,根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算,按最小值計(jì)算時(shí),1 000 kg加碘食鹽中至少含碘20 g,則標(biāo)況下至少需要消耗Cl2的體積為(20g/127 g·mol-1)×3×22.4 L·mol-1≈10.58 L。

答案 (1)I2 5Cl2 6H2O 2 10HCl

(2)KI、I2 (3)橙紅 HBrO3>Cl2>HIO3 (4)10.58


練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


石油減壓分餾的目的是( 。

 

A.

使高沸點(diǎn)的重油進(jìn)一步分離

B.

得到更多的優(yōu)質(zhì)重油

 

C.

得到汽油、煤油等輕質(zhì)油

D.

得到高質(zhì)量的汽油

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在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過(guò)程中,被破壞的作用力依次是(  )

A.范德華力、范德華力、范德華力

B.范德華力、范德華力、共價(jià)鍵

C.范德華力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵

D.共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


短周期元素A、B、C在周期表中所處的位置如表所示。A、B、C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為32,D元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍。則下列說(shuō)法正確的是(  )

A.元素D形成的氣態(tài)氫化物的分子構(gòu)型一定是正四面體

B.A、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng),且反應(yīng)類型相同

C.在DB2、BC6、DC4的分子中,每個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.四種元素形成的氣態(tài)氫化物中,C元素形成的氫化物的穩(wěn)定性最高

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


有Fe2+、NO、Fe3+、NH、H+和H2O六種粒子,屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物,下列敘述不正確的是(  )

A.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8

B.該反應(yīng)說(shuō)明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

C.每1 mol NO發(fā)生氧化反應(yīng),轉(zhuǎn)移8 mol e-

D.若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池,則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+-e-===Fe3+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知某溶液中僅含有5種離子(不考慮水的電離和離子的水解),其含量均為1 mol,它們可能是K+、Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、OH-、HCO、CO、Cl-、NO和SO中的5種。為確定該溶液中所含的離子,向該溶液中加入足量稀鹽酸,有無(wú)色氣體產(chǎn)生,且反應(yīng)前后溶液中的陰離子種類沒(méi)有變化。則下列說(shuō)法正確的是(  )

A.原溶液中可能含有K+,一定沒(méi)有HCO和OH-,將產(chǎn)生的無(wú)色氣體通入澄清石灰水中,澄清石灰水變渾濁

B.原溶液中一定含有Cl-和NO,可能含有SO,反應(yīng)生成的無(wú)色氣體遇空氣變紅棕色

C.原溶液中所含的陽(yáng)離子為Mg2+、Fe2+,加入稀鹽酸所發(fā)生的反應(yīng)為3Fe2++4H++NO===3Fe3++NO↑+2H2O

D.若向原溶液中加入過(guò)量NaOH溶液,將所得沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒到恒重,得到的固體質(zhì)量為107 g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某地環(huán)保部門取一定量某工廠所排廢水試樣分成甲、乙、丙、丁四份,進(jìn)行如圖所示探究。

已知廢水試樣中可能含有下表中的離子:

陽(yáng)離子

Na+、Mg2+、X

陰離子

Cl-、SO、Y、NO

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)離子X(jué)是________(填化學(xué)式,下同),離子Y是________。

(2)表中不能確定是否存在的陰離子是________,能證明該陰離子是否存在的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)操作為______________________________________________。

(3)丁組實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是 

(  )

A.常溫下,4 g CH4含有nA個(gè)C—H共價(jià)鍵

B.1 mol Fe與足量的稀HNO3反應(yīng),轉(zhuǎn)移2 nA個(gè)電子

C.1 L 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中含有0.1nA個(gè)HCO

D.常溫常壓下,22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2 nA個(gè)O原子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在某一容積為 V L的密閉容器內(nèi),加入等物質(zhì)的量的X和Y,在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為______________。

(2)若升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率________,Z的濃度________,化學(xué)平衡常數(shù)K________(均填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)下圖中Ⅰ、Ⅱ表示該反應(yīng)在t1時(shí)達(dá)到平衡,在t2時(shí)因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的曲線:

由圖Ⅰ判斷,反應(yīng)進(jìn)行至t2 min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是                      (用文字表示);

由圖Ⅱ判斷,t2 min到t3 min的曲線變化的原因可能是________(填字母)。

a.降低溫度    b.加了催化劑       c.增加Z的量         d.縮小容器體積

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