Question

用不同的方法配制100ml 2.5mol/L的稀硫酸．量取一定體積的18mol/L濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100ml 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻．
（1）甲用量筒量的濃H₂SO₄的體積為

13.9

mL，進(jìn)行A步操作時(shí)應(yīng)選用下列量器
①10mL量筒  ②20mL量筒�、�50mL量筒中的

②

（填序號(hào)）?
（2）實(shí)驗(yàn)所用的玻璃儀器除燒杯和容量瓶外，還有

玻璃棒、膠頭滴管、量筒

；
（3）定容的正確操作是

加水至離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切

．
（4）配制過程中的下列做法會(huì)使所配濃度偏高的是

BG

，偏低的是

ACEFH

，無影響的是

D

．
A、定容后，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再用膠頭滴管滴入蒸餾水至刻度線
B、溶液未經(jīng)過冷卻直接轉(zhuǎn)入容量瓶   C、溶解攪拌時(shí)，溶液濺到燒杯外面
D、移液前，容量瓶中有少量蒸餾水   E、移液時(shí)，忘記洗滌燒杯內(nèi)壁
F、移液時(shí)，有少量溶液流到容量瓶壁外  G、定容時(shí)，俯視刻度線
H、定容時(shí)，加水超過刻度線，再用膠頭滴及將過線的液體吸出．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算所需濃硫酸的體積；實(shí)驗(yàn)中應(yīng)根據(jù)所取溶液的體積，盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒．分次量取也能引起誤差；
（2）根據(jù)操作步驟選取實(shí)驗(yàn)儀器，判斷缺少的儀器；
（3）加水至離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切；
（4）根據(jù)c=

n

V

分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷．

解答：解：（1）設(shè)需要濃硫酸的體積為V，2.5mol/L×0.1L=18mol/L×V，V=0.0139L=13.9mL；量取13.9ml溶液應(yīng)選取20ml量筒，故答案為：13.9；②．
（2）操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量�。ㄓ玫侥z頭滴管），在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，
故需要的儀器有：燒杯、筒量、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，
故實(shí)驗(yàn)所用的玻璃儀器除燒杯和容量瓶外，還有：玻璃棒、膠頭滴管、量筒，
故答案為：玻璃棒、膠頭滴管、量筒；
（3）定容的操作是：加水至離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切，
故答案為：加水至離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切；
（4）A．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度，溶液的體積偏大，濃度偏小；
B．溶液未經(jīng)過冷卻直接轉(zhuǎn)入容量瓶，溶液體積偏小，濃度偏大；
C．溶液濺到燒杯外面，溶質(zhì)的量減少，濃度偏低；
D．最終需要定容，容量瓶中有少量蒸餾水無影響；
E．未洗滌溶質(zhì)的量減少，濃度偏低；
F．少量溶液流到容量瓶壁外溶質(zhì)的量減少，濃度偏低；
G．定容時(shí)，俯視刻度線，溶液體積偏小濃度偏大；
H．定容時(shí)，加水超過刻度線溶液體積偏大濃度偏�。�
故答案為：BG；ACEFH；D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，難度不大，注意根據(jù)c=

n

V

分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響．