鈉與水反應可能出現(xiàn)如下現(xiàn)象：①鈉浮在水面上  ②鈉沉入水中  ③鈉熔化成閃亮的小球 ④小球迅速游動，逐漸減小最后消失 ⑤發(fā)出嘶嘶的響聲 ⑥滴入酚酞試液，溶液呈紅色。其中正確的是（   ）

A．①②③④⑤     B．②④⑤⑥         C．①③④⑤⑥            D．②③④⑥

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：相同的兩種元素組成的四種微粒A、B、C、D的質子數(shù)依次增多，A、B、C、D的電子數(shù)如表（A、B、C、D有兩組可能），且D中的電子數(shù)等于質子數(shù)． 其中B1的沸點比B2高．
① A1 B1 C1 D1
電子數(shù) 10 10 10 18
② A2 B2 C2 D2
電子數(shù) 10 10 10 18
試回答下列問題：
（1）上述兩組八種微粒的組成元素中，原子序數(shù)處在中間的元素在元素周期表的位置是
 
； D2的電子式為：
 
．
（2）寫出B1轉化為A1、C1的方程式：
 
；液態(tài)的B2與Na反應的方程式：
 
．
（3）①亞氯酸鈉（NaClO2）主要可用于棉紡、造紙業(yè)做漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，制備亞氯酸鈉，可以將ClO2氣體通入D1和NaOH的混合液中，請寫出制備方程式
 
，其中D1的作用是
 
；
②利用①中原理制備出NaClO2?3H2O晶體的試樣，可以用“間接碘量法”測定試樣（不含能與I-發(fā)生反應的氧化性雜質）的純度，過程如下（已知：I2+2S2O32ˉ=S4O62ˉ+2Iˉ）：
精英家教網(wǎng)
步驟一的離子方程式為
 
；步驟二的指示劑是
 
；步驟三中出現(xiàn)
 
現(xiàn)象時，達到滴定終點；計算該試樣中NaClO2?3H2O的質量百分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在復習元素周期律過程中，某研究性學習小組的幾位同學擬通過具體的實驗來探討某些金屬元素的性質差異，下面是他們設計的探究性實驗方案，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />實驗目的：比較鈉、鎂、鋁金屬性強弱．
實驗用品：酒精燈、
 
、試管、試管夾、砂紙、濾紙；鈉、鎂條、鋁片、酚酞、蒸餾水、6mol?L-1的鹽酸
實驗過程與現(xiàn)象記錄：
I．甲同學的方案如表：
實驗過程 預期現(xiàn)象 實際觀察到的現(xiàn)象
a取已切去表皮的一小塊金屬鈉，放入盛有水的某容器中
立即劇烈反應		 開始時鈉塊浮在水面上不反應，稍后才開始與水劇烈反應
b向盛有適量水（內(nèi)含2滴
酚酞的試管中加入一小段鎂條		 有氣泡產(chǎn)生，溶液變紅色 沒有相應現(xiàn)象，加熱后仍無明顯變化
c向兩支盛有3mL6mol?L-1鹽酸的試管中加入大小相同的鎂片和鋁片 鎂、鋁與鹽酸反應產(chǎn)生氣泡劇烈程度不同 鎂與鹽酸反應產(chǎn)生氣泡速率較快
①你認為a、b兩步實驗中出現(xiàn)異�，F(xiàn)象的可能原因是：a
 
；b
 
．
②上面的實驗表明：鈉、鎂、鋁三種元素的金屬性由強到弱的順序為
 
．
II乙同學的方案：他認為只需要一種試劑就可以確定鈉、鎂、鋁的金屬性強弱，預計他的主要實驗操作是
 
．

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科目：高中化學 來源：中學教材全解　高中化學　必修1　人教新課標 人教新課標 題型：022

用如圖所示的方法研究金屬鈉與水反應的性質，其中A是用帶孔的鋁箔包著的小鈉塊．

(1)

從大鈉塊上切下小鈉塊，所體現(xiàn)的金屬鈉的性質是________．對取下的小鈉塊要用濾紙吸(或擦)干，這樣做的目的是________．

(2)

包裹鈉塊的鋁箔上要預先穿上足夠多的小孔，若孔數(shù)不足，可能出現(xiàn)的不良后果是________．假如在實驗剛開始以后就將鑷子松開并拿出水面，“A”表現(xiàn)出的現(xiàn)象是________，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的主要原因是________．

(3)

根據(jù)預測，鈉跟水反應生成氫氧化鈉和氫氣，該反應的離子方程式是________；可用一種酸堿指示劑證明反應生成了氫氧化鈉，這種酸堿指示劑是________；要證明反應生成的氣體是氫氣，實驗方法是________．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

高鐵酸鹽（如K2FeO4）是一種高效綠色氧化劑，可用于廢水和生活用水的處理。從環(huán)境保護的角度看，制備高鐵酸鹽較好的方法為電化學法。

（1）電化學法制備高鐵酸鈉采用鐵片作陽極，NaOH溶液作為電解質溶液，其電流效率可達到40%。寫出陽極的電極反應式：                                            。

（2）鐵絲網(wǎng)電極是更理想的陽極材料，相同條件下，可將電流效率提高至70%以上，原因是_______。研究亦發(fā)現(xiàn)，鐵電極在某一電壓范圍內(nèi)會生成Fe2O3膜而“鈍化”，原因可能是__                                 ____。

（3）FeO42-易與水反應生成絮狀氫氧化鐵，也會影響高鐵酸鹽的產(chǎn)率。若以鐵絲網(wǎng)為陽極，在中間環(huán)節(jié)(對應圖1中4 h后)過濾掉氫氧化鐵，合成過程中FeO42-濃度以及電流效率隨時間的變化如圖1中實線所示(圖中曲線是每隔1 h測得的數(shù)據(jù))。圖中虛線部分對應于沒有過濾氫氧化鐵而連續(xù)電解的情況。下列判斷正確的是（   ）

A．過濾掉氫氧化鐵有利于獲得較高濃度的高鐵酸鹽溶液

B．過濾掉氫氧化鐵對電流效率影響不大

C．實驗表明氫氧化鐵的存在影響高鐵酸鹽濃度的增加

D．實驗表明不過濾掉氫氧化鐵，6 h后電流效率幾乎為0

（4）堿性條件下，高鐵酸鹽的穩(wěn)定性與溫度有關（如圖2）。隨溫度升高，高鐵酸鹽產(chǎn)率先增大后減小的原因是                        。

（5）人們還對用鐵的氧化物作電極制備高鐵酸鹽進行了研究，例如以磁鐵礦多孔電極制備高鐵酸鹽，該研究方向的價值在于（     ）

A．將1 mol Fe3O4氧化成高鐵酸鹽需10/3 mol電子，可提高電流效率

B．以低價態(tài)鐵的氧化物為電極，可以實現(xiàn)變廢(鐵銹)為寶(高鐵酸鹽)

C．自然界幾乎沒有鐵單質,而有大量磁鐵礦,該方法的原料來源廣泛

D．磁鐵礦作為多孔電極不會出現(xiàn)“鈍化”現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：實驗題

用如圖所示的方法研究鈉與水反應的性質，其中A是用帶孔的鋁箔包裹著的小鈉塊。
(1)從大塊鈉上取下的小塊鈉要用濾紙擦一擦，這樣做的目的是 ________________________________________________________________________。
(2)包裹鈉塊的鋁箔要預先刺上適當大、足夠多的小 孔，若孔過小或數(shù)目不夠，可能出現(xiàn)的不良后果是________；假如在實驗剛開始后就將鑷子松開拿出水面，A表現(xiàn)出來的現(xiàn)象是________；出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是 _____________________________________。
(3)據(jù)預測，鈉與水反應生成氫氣和氫氧化鈉。
①證明生成的氣體是氫氣的實驗方法是 ___________________________________________________________。
②證明生成氫氧化鈉的實驗方法和相應的現(xiàn)象是 ___________________________________________________________。
③鈉跟水反應的化學方程式是： _____________________________。
(4)如果用鹽酸代替水做鈉的性質研究的實驗有一定的危險，主要原因是 ________________________________________。
(5)如果用飽和碳酸鈉溶液代替水做鈉的性質研究的實驗。
①有金屬鈉參加的化學反應的方程式是： ____________________________。
②其他化學反應的方程式是(假設溶液的溫度保持不變) _______________________。
③再向燒杯中加入足量的稀鹽酸，反應的化學方程式是： _______________________。

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