利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳．
反應(yīng)一：Ni（粗，s）+4CO（g）
50-80℃
180-200℃
Ni（CO）4（g）△H＜0
反應(yīng)二：Ni（CO）4（g）
180-200℃
Ni（純，s）+4CO（g）△H＞0  下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、對(duì)于反應(yīng)一，適當(dāng)增大壓強(qiáng)，有利于Ni（CO）4的生成
B、對(duì)反應(yīng)二，在180-200℃，溫度越高，Ni（CO）4（g）的轉(zhuǎn)化率越高
C、升高溫度，反應(yīng)一的反應(yīng)速率減小，反應(yīng)二的速率增大
D、提純過(guò)程中，CO氣體可循環(huán)使用
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A．增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；
B．在180-200℃之間，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，據(jù)此分析；
C．升高溫度反應(yīng)速率都加快；
D．反應(yīng)一中CO為反應(yīng)物，反應(yīng)二中CO為生成物，故CO可以循環(huán)利用；
解答： 解：A．反應(yīng)一正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于Ni（CO）4的生成，故A正確；
B．在180-200℃之間，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度越高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，Ni（CO）4（g）的轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；
C．升高溫度反應(yīng)速率都加快，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)一中CO為反應(yīng)物，反應(yīng)二中CO為生成物，故CO可以循環(huán)利用，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，難度不大，本題注意控制的溫度不同，發(fā)生的反應(yīng)不同．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一密閉容器中充入0.1molH2（g）和0.1molI2（g），并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng) H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）保持容器容積不變，向其中加入1molH2，正反應(yīng)速率
 
．（填“增大”、“減小”或“不變”．下同）
（2）保持容器壓強(qiáng)不變，向其中加入N2（N2不參加反應(yīng)），正反應(yīng)速率
 
．
（3）保持容器壓強(qiáng)不變，開(kāi)始時(shí)改加1molH2（g）和1molI2（g），正反應(yīng)速率
 
．
（4）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，降低反應(yīng)溫度，則正反應(yīng)速率
 
，逆反應(yīng)速率
 
，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的稀溶液中，溶質(zhì)的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1：2的是（　�。�
A、K2SO4
B、Na2CO3
C、（NH4）2SO4
D、NH4HCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬鈉是一種活潑金屬，除了具有金屬的一般性質(zhì)外，還具有自己的特性．下列關(guān)于鈉的敘述中，正確的是（　�。�
A、鈉是銀白色金屬，熔點(diǎn)低，硬度大
B、鈉放置在空氣中，會(huì)迅速被氧化而生成淡黃色的氧化鈉
C、在氧氣中加熱時(shí)，金屬鈉劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰
D、金屬鈉著火可以用泡沫滅火器或水來(lái)滅火

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

取濃度相等的NaOH和HCl溶液，以11：9體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為（　�。�
A、0.01mol/L
B、0.05mol/L
C、0.10mol/L
D、0.50mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在氧化還原反應(yīng)中，氧化過(guò)程和還原過(guò)程是同時(shí)發(fā)生的，Cu2O-2e-+2H +═2Cu2++H2O是一個(gè)氧化過(guò)程的反應(yīng)式，下列五種物質(zhì)FeSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一種能使上述氧化過(guò)程順利發(fā)生．
（1）寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式
 
；反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是
 
．
（2）向（1）中反應(yīng)后的溶液里加入酸性高錳酸鉀溶液，反應(yīng)的離子方程式為
 
；判斷Cu2+、MnO4-、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（離子符號(hào)表示）
 
．
（3）某同學(xué)用上述原理測(cè)定一種含Cu2O的礦石中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱量5g 礦石溶于足量的Fe2（SO4）3和H2 SO4的混合液中，充分反應(yīng)后用酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗0.1mol?L-1的高錳酸鉀溶液體積100mL．滴定時(shí)高錳酸鉀溶液應(yīng)置于
 
滴定管中（填“酸式”或“堿式”），該同學(xué)測(cè)得礦樣中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于可逆反應(yīng)X（s）+2Y（g）?2Z（g） 下列敘述不正確的是（　�。�
A、達(dá)到平衡時(shí)，v正（Y）=v逆（Z）
B、平衡后，若再充入Y，X的轉(zhuǎn)化率增大
C、C平衡后，若增大壓強(qiáng)，Z的體積分?jǐn)?shù)增大
D、平衡后，若保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氦氣，平衡不移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列熱化學(xué)方程式中的△H能表示可燃物的燃燒熱的是（　�。�
A、
1
2
H2（g）+
1
2
Cl2（g）═HCl（g）△H=-184.6 kJ?mol-1
B、CH4（g）+2O2（g）═2H2O（g）+CO2（g）△H=-802 kJ?mol-1
C、CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283 kJ?mol-1
D、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是化學(xué)工作者設(shè)計(jì)的鹵素間置換反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖．該裝置將鹵素間的置換反應(yīng)設(shè)計(jì)在“兩管”中，符合“綠色化學(xué)”的實(shí)驗(yàn)要求，是十分優(yōu)秀的微型實(shí)驗(yàn)裝置．已知高錳酸鉀固體能與濃鹽酸中的HCl生成氯氣：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
實(shí)驗(yàn)操作如下：向U型管中加入約2g高錳酸鉀固體，按如圖所示安裝好．關(guān)閉止水夾②．回答下列問(wèn)題：
（1）打開(kāi)分液漏斗活塞，滴加濃硫酸，U型管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
．
（2）4處產(chǎn)生的現(xiàn)象是：
 

（3）打開(kāi)止水夾①②，使氯氣上升到2位置，保持一會(huì)兒即關(guān)閉止水夾②，不使氯氣上升，2處產(chǎn)生的現(xiàn)象是
 
．取下上節(jié)玻璃管斜放，將止水夾①及膠管取下，置于玻璃管處下端口，將其封住．向2處微微加熱，1處產(chǎn)生的現(xiàn)象是
 
．
（4）此實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的現(xiàn)象說(shuō)明的問(wèn)題是：
 
．

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