6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．1 mol甲基（-CH3）所含電子數(shù)為9NA
B．26 g C2H2和苯蒸氣的混合氣體中所含的C原子數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，B2H6（g）和C2H4的混合氣體22.4 L，所含的電子數(shù)約為16NA
D．在濃硫酸作用下，60g冰醋酸與足量無水乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯的分子數(shù)為NA

分析 A．根據(jù)甲基中含9個(gè)電子來分析；
B．C2H2和苯蒸氣的混合氣體最簡式相同為CH，計(jì)算26gCH中含原子數(shù)；
C．B2H6和C2H4分子中都含有16個(gè)電子，根據(jù)n=$\frac{V}{Vm}$計(jì)算出混合氣體的物質(zhì)的量，然后計(jì)算出含有電子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
D．酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)．

解答 解：A．甲基中含9個(gè)電子，故1mol甲基中含9NA個(gè)電子，故A正確；
B．C2H2和苯蒸氣的混合氣體最簡式相同為CH，計(jì)算26gCH中含原子數(shù)=$\frac{26g}{13g/mol}$×1×NA=2NA，故B正確；
C．標(biāo)況下22.4L混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，由于B2H6和C2H4分子中都含有16個(gè)電子，則1mol該混合氣體中所含的電子數(shù)為16NA，故C正確；
D．酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以在濃硫酸作用下，60g冰醋酸與足量無水乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯的分子數(shù)小于NA，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中A是組成有機(jī)物的必要元素，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，元素D與A為同族元素，元素C與E形成的化合物CE是氯堿工業(yè)的主要原料．下列說法正確的是（　�。�
A．C和E的單質(zhì)常溫下不能相互反應(yīng)
B．C與B形成的兩種化合物均屬于離子化合物，且化學(xué)鍵類型完全相同
C．原子半徑：C＞D＞A＞B
D．A、D、E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物均為弱酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液無色透明的是（　�。�
A．Ag+、Na+、Cl-、K+B．Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．能與SO2氣體發(fā)生反應(yīng)，但無沉淀產(chǎn)生的是（　�。�
①氯水 ②Ba（OH）2溶液　③石灰水 ④Na2CO3溶液 ⑤稀硫酸�、轓a2SO3溶液．
A．只有①B．①③④C．④⑤⑥D．①④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列選項(xiàng)中不是常見的等徑圓球堆積方式的是（　　）
A．面心立方最密堆積B．體心立方最密堆積
C．六方最密堆積D．簡單立方堆積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．粉煤灰（主要含有SiO2、Fe2O3、Al2O3等）是燃煤發(fā)電過程中產(chǎn)生的廢渣，粉煤灰的綜合利用具有很大的價(jià)值．
Ⅰ．研究人員通過實(shí)驗(yàn)對粉煤灰中鋁和鐵元素的分離工藝進(jìn)行了研究．
（1）以硫酸溶液分解粉煤灰，使其中的鋁、鐵元素溶出，過濾實(shí)現(xiàn)初步分離．
①寫出硫酸溶液與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O．
②初步分離得到的濾渣主要成分是SiO2．
（2）向（1）分離所得的濾液中加入還原劑使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，結(jié)合表分析其原因Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀的pH相近，不易通過沉淀分離．
物質(zhì)Fe（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3
沉淀區(qū)間（pH）7.06～8.951.94～3.203.69～4.8
（3）使用堿性較弱的氨水為pH調(diào)節(jié)劑，進(jìn)行分離實(shí)驗(yàn)．
①氨水使濾液中鋁離子沉淀的離子方程式為3NH3•H2O+Al3+=Al（OH）3+3NH4+．
②反應(yīng)終點(diǎn)的pH對鋁和鐵分離效果的影響如圖1．根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，為達(dá)到好的分離效果，反應(yīng)過程中控制pH的范圍是略小于5，選擇該范圍的理由是鋁元素沉淀較多，鐵元素還沒有開始大量的沉淀．

Ⅱ．NH4HSO4和H2SO4按物質(zhì)的量比1：1混合配制成浸取液，220℃時(shí)，可將高鋁粉煤灰中Al2O3轉(zhuǎn)化為硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]，然后分離、煅燒獲得純Al2O3．
已知硫酸鋁銨：①溶解度：0℃時(shí)，S=5.2g；100℃時(shí)，S=421.9g．
②280℃時(shí)分解．
（1）依據(jù)資料可知，將硫酸鋁銨與其他溶質(zhì)分離的方法是冷卻、結(jié)晶．
（2）煅燒NH4Al（SO4）2同時(shí)得到混合氣體（NH3、N2、SO2、SO3、H2O）．若16mol混合氣體按圖2裝置被完全吸收制得浸取液，請將圖2中試劑及其物質(zhì)的量補(bǔ)充完整．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．過氧化氫法制備亞氯酸鈉（NaClO2）的流程如圖1：

已知：①NaClO2常溫下穩(wěn)定，潮濕的NaClO2加熱到130℃分解．
②ClO2氣體在堿性溶液中會轉(zhuǎn)化為ClO3-和ClO2-．
（1）制備ClO2氣體的化學(xué)方程式為2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O．
（2）取1L廢液，蒸發(fā)結(jié)晶，測定不同
蒸發(fā)量下，殘留液中各離子的濃度
如圖2，則析出的晶體為Na2SO4、NaHSO4
（填化學(xué)式）．
（3）吸收時(shí)的主要反應(yīng)為2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O．
①吸收時(shí)，需控制反應(yīng)溫度為3℃，可采取的措施為3℃冷水�。�
②溫度過高，產(chǎn)品的純度會降低，主要原因是H2O2熱分解損失，部分ClO2由于H2O2量不足，在堿性溶液中生成氯酸鹽．
（4）從NaClO2溶液獲得產(chǎn)品的可行措施有ab（填序號）．
a．減壓蒸發(fā)    b．溶液霧狀噴出干燥 c．300℃熱空氣烘干．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．以“物質(zhì)的量”為中心的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計(jì)算正確的是（　�。�
A．現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體，它們分別都含有1 mol O，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為3：2：1
B．n g Cl2中有m個(gè)Cl原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為$\frac{35.5m}{n}$
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L X氣體分子的質(zhì)量為16 g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是32
D．5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子數(shù)一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．30g C2H6中含有的共用電子對數(shù)為6NA
B．1.0L 1.0mol•L-1Na3PO4水溶液中含有的氧原子數(shù)為4NA
C．1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
D．25℃時(shí)，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA

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