Question

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�

• A、Fe₂O₃溶于過量氫碘酸溶液中：Fe₂O₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂+3H₂O
• B、鋁粉與NaOH溶液反應(yīng)：2Al+2OH^-=2AlO₂^-+H₂↑
• C、5.6g Fe與200mL 2.0mol/L HNO₃溶液充分反應(yīng)：3Fe+2NO₃^-+8H⁺=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O
• D、碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH₄⁺+OH^-

  △  .

  NH₃↑+H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．鐵離子具有氧化性，溶液中能夠氧化碘離子；
B．根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷，離子方程式兩邊氧元素質(zhì)量不守恒；
C．5.6gFe的物質(zhì)的量為0.1mol，n（HNO₃）=2mol/L×0.2L=0.4mol，F(xiàn)e和稀硝酸反應(yīng)時(shí)，其物質(zhì)的量之比為3：8，實(shí)際上n（Fe）：n（HNO₃）=0.1mol：0.4mol=1：4＜3：8，所以硝酸過量，反應(yīng)生成鐵離子；
D．氫氧化鈉足量，碳酸氫銨中的碳酸氫根離子完全反應(yīng)生成碳酸根離子．

解答： 解：A．Fe₂O₃溶于過量氫碘酸溶液，二者反應(yīng)生成亞鐵離子、碘單質(zhì)和水，反應(yīng)的離子方程式為：Fe₂O₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂+3H₂O，故A正確；
B．鋁粉與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，2mol鋁能夠轉(zhuǎn)化成3mol氫氣，正確的離子方程式為：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑，故B錯(cuò)誤；
C．5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，200mL 2.0mol/L HNO₃溶液中含有硝酸的物質(zhì)的量為0.4mol；Fe和稀硝酸反應(yīng)時(shí)，其物質(zhì)的量之比為3：8，實(shí)際上n（Fe）：n（HNO₃）=0.1mol：0.4mol=1：4＜3：8，所以硝酸過量，二者反應(yīng)生成硝酸鐵，離子反應(yīng)方程式為Fe+NO₃^-+4H⁺═Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸氫銨和足量的NaOH溶液混合加熱生成氨氣、碳酸鈉、水，離子方程式為：HCO₃^-+NH₄⁺+2OH^-

△   .

NH₃↑+2H₂O+CO₃^2-，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，為考試熱點(diǎn)，書寫時(shí)要遵循客觀事實(shí)、原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒、電荷守恒，再結(jié)合離子方程式的書寫規(guī)則來書寫，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意判斷反應(yīng)物的過量情況．