分子式為C5H10O3的有機(jī)物與NaHCO3溶液反應(yīng)時(shí)，生成C5H9O3Na；而與金屬鈉反應(yīng)時(shí)生成C5H8O3Na2。則該有機(jī)物的同分異構(gòu)體的種類(不考慮立體異構(gòu))有

A．10種 B．11種 C．12種 D．13種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年浙江省寧波市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置, 其中正確的是

A．①是氨氣發(fā)生裝置 B．③是氨氣發(fā)生裝置

C．②是氨氣吸收裝置 D．④是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆重慶市高三三診理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，正確的是

A．裝置①可用于分離苯和溴苯的混合物

B．裝置②可用于吸收 HCl或 NH3氣體

C．裝置③可用于分解 NH4Cl制備NH3

D．裝置④b口進(jìn)氣可收集CO2或NO氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆云南省高三下第七次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．硅膠疏松多孔，可用作催化劑的載體

B．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用

C．鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲(chǔ)氫材料

D．氮的固定只有在高溫、高壓、催化劑的條件下才能實(shí)現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆遼寧師大附中高三下學(xué)期精品考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有X、Y、Z、M四種短周期元素，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X與Z、M都不在同一周期，Z的核電荷數(shù)是M的2倍。下列說(shuō)法不正確的是

A. 簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的氧化性：Y＞X

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＜M

C. 簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是：Z＞M＞Y

D. 等濃度的X2Z與Y2Z的溶液中，水的電離程度：X2Z＜Y2Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江蘇省高三考前熱身（五模）化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

鍍鎳廢水中含有氰根(CN-)，其質(zhì)量濃度往往高于國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定的范圍，需要進(jìn)行破氰處理。用化學(xué)法處理電鍍廢水中的氰化物，一般采用堿性氰化法和雙氧水氧化法。

I、堿性氯化法是在廢水中加入NaOH使Ni2+生成Ni(OH)2沉淀，同時(shí)加NaClO將CN-氧化為無(wú)毒物質(zhì)，但此法中ClO-在堿性條件下會(huì)和Ni2+反應(yīng)生Ni(OH)3沉淀和Cl-而大量消耗，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_______________________________________；

Ⅱ、雙氧水氧化法的簡(jiǎn)易工藝流程如下：

（1）混合反應(yīng)池中，在堿性條件下H2O2氧化CN-卻不會(huì)和Ni2+反應(yīng)，此反應(yīng)的離子方程式為______________；H2O2還會(huì)以質(zhì)量比為25：2的比例氧化廢水中的有機(jī)添加劑，降低廢水的COD值。

（2）沉淀分離池中，加入焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)還原除去過(guò)量的H2O2，否則會(huì)影響沉淀的絮凝沉降，請(qǐng)分析原因________________________________；

（3）向廢水中加入30%H2O2(密度為1.11g/mL)的用量為1mL/L，處理前后CN-和有機(jī)添加劑的質(zhì)量濃度如下表所示，若不考慮H2O2的自身分解和溶液體積的變化。請(qǐng)計(jì)算需在沉淀分離池中至少加入焦亞硫 酸鈉(Na2S2O5)的量為_________g/L(計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。寫出計(jì)算過(guò)程。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江蘇省高三考前熱身（五模）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．用惰性電極電解1L1mol•L-1的CuSO4溶液，當(dāng)陰極析出3.2g銅時(shí)，加入0.05molCu(OH)2固體可將溶液恢復(fù)至原濃度

B．Hg(l)+H2SO4(aq)═HgSO4(aq)+H2(g)常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明△H＞0

C．已知25℃時(shí)，Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度

D．25℃時(shí)，向0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，該溶液中水的電離程度將增大，且Kw不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆海南師大附中高三臨考模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

現(xiàn)有一套電化學(xué)裝置，如下圖所示，E 為沾有 Na2SO4溶液的濾紙，并加入幾滴酚酞。A、B分別為Pt片，壓在濾紙兩端，R、S為電源的電極。M、N是用多微孔的 Ni 制成的電極材料，它在堿性溶液中可以視為惰性電極。G為電流計(jì)，K為開關(guān)。C、D和電解池中都充滿濃KOH溶液。若在濾紙中央點(diǎn)上一滴紫色的 KMnO4溶液，斷開K，接通外電源一段時(shí)間后，C、D中有氣體產(chǎn)生。

（1）S為________(填“正”或“負(fù)”)極。

（2）A極附近溶液的現(xiàn)象是______________， B 極附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________。

（3）濾紙上的紫色點(diǎn)向______(填“A”或“B”)方移動(dòng)。

（4）當(dāng) C、D里的氣體產(chǎn)生到一定量時(shí)，切斷外電源并接通開關(guān)K，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，C、D中氣體逐漸減少，D中的電極為________ (填“正”或“負(fù)”)極，電極反應(yīng)式為___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年黑龍江牡丹江一中高二6月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正砷的是

A．1 mol Cl2與足量NaOH反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B．常溫常壓下，11.2 L甲烷中含有的氫原子數(shù)小于2 NA

C．1 mol碳烯(∶CH2 )所含的電子數(shù)目為6NA

D．T℃時(shí)，1 L pH=6的純水中含OH-數(shù)為10-6 NA

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