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將4g鋁鐵合金粉末溶于足量鹽酸中,加入過量氫氧化鈉溶液,過濾后向濾液中通入足量二氧化碳,再將沉淀濾出,經洗滌、干燥、灼燒后得到固體粉末的質量仍為4g,原合金中鐵的質量分數最接近( )
A.30%
B.47%
C.53%
D.70%
【答案】分析:4g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中,加入過量NaOH溶液,過濾后向濾液中通入足量二氧化碳,沉淀為氫氧化鋁,則經洗滌、干燥、灼燒,得到的固體粉末是氧化鋁,利用組成可知氧化鋁中氧元素的質量等于合金中鐵的質量,以此來解答.
解答:解:由鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中,加入過量NaOH 溶液,過濾后向濾液中通入足量二氧化碳,沉淀為氫氧化鋁,則經洗滌、干燥、灼燒,得到的固體粉末是氧化鋁,利用組成可知氧化鋁中氧元素的質量等于合金中鐵的質量,
合金中鐵的質量等于氧化鋁中氧元素的質量,則合金中鐵的質量分數等于氧化鋁中氧的質量分數==47%,
故選B.
點評:本題考查計算,明確發(fā)生的反應找出合金與氧化物的關系是解答本題的關鍵,注意鋁元素的守恒即可解答,難度不大.
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A、30%              B、47%            C、53%          D、70%

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將4g鋁鐵合金粉末溶于足量鹽酸中,加入過量氫氧化鈉溶液,過濾后向濾液中通入足量二氧化碳,再將沉淀濾出,經洗滌、干燥、灼燒后得到固體粉末的質量仍為4g,原合金中鐵的質量分數最接近( 。
A.30%B.47%C.53%D.70%

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