【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)與條件己略去)。已知A、C由兩種相同元素組成的物質(zhì),其A摩尓質(zhì)量為65g/mol,C是白色粉末且焰色反應(yīng)呈黃色,I是最常見(jiàn)的液體,E是一種紅棕色氣體,B、F都是無(wú)色氣體單質(zhì)。
(1)E的化學(xué)式為________。
(2)C的電子式為_________。
(3)用電子式表示I的形成辻程________。
(4)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式________。
(5)寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式________。
【答案】 NO2 3NaN3Na3N+4N2↑ 3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
【解析】分析:I是最常見(jiàn)的液體,E是一種紅棕色氣體,可知I為水,E為二氧化氮,二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮(D)和硝酸(J),B、F都是無(wú)色氣體單質(zhì),B為氮?dú)猓?/span>K為氨氣,F是氧氣。C是白色粉末且焰色反應(yīng)呈黃色,為含有鈉元素和氮元素的化合物,其與A物質(zhì)組成元素相同,已知A摩爾質(zhì)量為65g·mol-1,可以推知化合物A為NaN3,根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律,由于B為氮?dú),為氧化產(chǎn)物,所以C為還原產(chǎn)物,氮元素價(jià)態(tài)降低,所以C為Na3N,據(jù)此解答。
詳解:根據(jù)以上分析可知A是NaN3,B是N2,C是Na3N,D是NO,E是NO2,F是O2,I是H2O,J是HNO3,K是NH3。則
(1)E為二氧化氮,化學(xué)式為NO2;
(2)C為Na3N,含有離子鍵,其電子式為;
(3)I是水,含有共價(jià)鍵,其形成過(guò)程可表示為;
(4)反應(yīng)①為NaN3受到撞擊后分解為氮?dú)夂?/span>Na3N,化學(xué)方程式為3NaN3Na3N+4N2↑;
(5)反應(yīng)②為二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸,離子方程式為3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】質(zhì)子交換膜燃料電池(簡(jiǎn)稱(chēng):PEMFC),又稱(chēng)固體高分子電解質(zhì)燃料電池,是一種以含氫燃料與空氣作用產(chǎn)生電力與熱力的燃料電池,膜極組和集電板串聯(lián)組合成一個(gè)燃料電池堆。目前,尤以氫燃料電池倍受電源研究開(kāi)發(fā)人員的注目。它的結(jié)構(gòu)緊湊,工作溫度低(只有80℃),啟動(dòng)迅速,功率密度高,工作壽命長(zhǎng)。工作原理如圖,下列說(shuō)法正確的是
A. 可用一氧化碳代替圖中氫氣形成質(zhì)子交換膜燃料電池
B. B極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O
C. 用該電池作為精煉銅的電源時(shí),A極與粗銅電極相連
D. 當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移0.1mole-時(shí),通過(guò)質(zhì)子交換膜的H+數(shù)目為0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【化學(xué)選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】芳香族化合物A是一種降血脂藥物,A不能與Na反應(yīng)。其合成路線(xiàn)如下:
已知:
I.
II.RCH==CH2RCH2CH2Br
III.烴C的核磁共振氫譜只有兩組峰,它的質(zhì)譜圖如圖所示:
IV.K的結(jié)構(gòu)具有對(duì)稱(chēng)性:I能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且1molI能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)。試回答下列問(wèn)題:
(1)烴C的化學(xué)名稱(chēng)為_______________________。
(2)H分子中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為_____________;反應(yīng)的條件為____________________。
(3)寫(xiě)出J與新制銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________________。
(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為:____________________________________________。
(5)符合下列3個(gè)條件的H的同分異構(gòu)體有____種,其中氫原子共有五種不同環(huán)境的是(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)__________________________________________。
①能與FeCl溶液顯色;②苯環(huán)上只有2個(gè)取代基;③1mol該物質(zhì)最多可消耗1molNaHCO3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將 0.4 mol Cu2S 與足量稀硝酸反應(yīng),生成 Cu(NO3)2、S、NO 和 H2O,則參加反應(yīng)的硝酸 中未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為
A.2 molB.1 molC.1.6 molD.2.2 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增,下列說(shuō)法正確的是
A.單質(zhì)熔沸點(diǎn)逐漸降低B.金屬單質(zhì)的還原性逐漸減弱
C.原子半徑逐漸增大D.元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用括號(hào)內(nèi)試劑除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì),不正確的是
A.乙烷中的乙烯(Br2水)B.溴苯中的溴(KI溶液)
C.乙醇中的水(CaO)D.乙酸乙酯中的乙酸(飽和Na2CO3溶液)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置,其中按要求設(shè)計(jì)正確的是( )
A. 電解飽和食鹽水 B. 鋅銅原電池
C. 電鍍銀 D. 電解精煉銅
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:①CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-a kJ·mol-1
②CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-b kJ·mol-1
③H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH3=-c kJ·mol-1
④H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH4=-d kJ·mol-1 下列敘述正確的是
A. 由上述熱化學(xué)方程式可知ΔH3<ΔH4
B. H2的燃燒熱為d kJ·mol-1
C. CH3OH(g)===CO(g)+2H2(g) ΔH=( a- b-2c)kJ·mol-1
D. 當(dāng)CO和H2的物質(zhì)的量之比為1∶2時(shí),其完全燃燒生成CO2和H2O(l)時(shí),放出Q kJ熱量,則混合氣中CO的物質(zhì)的量為mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是( )
A.1 mol NO中含有的原子數(shù)目為2NA
B.常溫下,22.4L氮?dú)夂械脑訑?shù)目為2NA
C.1L1 mol L﹣1 MgS04溶液中含有的Mg2+數(shù)目為2NA
D.2.8 g硅單質(zhì)與足量氧氣在高溫下完全反應(yīng)時(shí),硅原子失去的電子數(shù)目為2NA
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