【題目】A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素,原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內(nèi)無(wú)中子,B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,D是地殼中含量最多的元素,E是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素,FG位置相鄰,G是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)C在元素周期表中的位置為______________,G的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________。

(2)DE按原子個(gè)數(shù)比1:1形成化合物甲,其電子式為____________________,所含化學(xué)鍵類(lèi)型為_____________________________________向甲中滴加足量水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。

(3)E、F、G形成的簡(jiǎn)單離子,半徑由大到小順序是____________。(用離子符號(hào)表示)

(4)用BA4、D2EDA的水溶液組成燃料電池,電極材料為多孔惰性金屬電極。在a極通入BA4氣體,b極通入D2氣體,負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______________________________

【答案】 第二周期ⅤA 離子鍵和非極性共價(jià)鍵或離子鍵和共價(jià)鍵 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 S2->Cl>Na+ CH4 -8e- + 10OH- = CO32- + 7H2O

【解析】A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素,原子序數(shù)依次遞增,A元素原子核內(nèi)無(wú)中子,則A為氫元素;B元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,則B2個(gè)電子層,最外層有4個(gè)電子,則B為碳元素;D元素是地殼中含量最多的元素,則D為氧元素;C原子序數(shù)介于碳、氧之間,故C為氮元素;E元素是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素,則ENa;FG的位置相鄰,G是同周期元素中原子半徑最小的元素,可推知FS元素、GCl元素,則

(1)C是氮元素,原子有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為5,在元素周期表中的位置:第2周期第VA族;氯原子的原子序數(shù)是17,因此Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖是;(2)DE按原子個(gè)數(shù)比1:1形成化合物甲為Na2O2,其電子式為,所含化學(xué)鍵類(lèi)型為:離子鍵、共價(jià)鍵,向過(guò)氧化鈉中滴加足量水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑;(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,離子電子層越多離子半徑越大,故離子半徑由大到小的順序是:S2->Cl>Na+;(4)用CH4、O2NaOH的水溶液組成燃料電池,電極材料為多孔惰性金屬電極,a極通入CH4氣體,b極通入O2氣體,甲烷發(fā)生氧化反應(yīng),則a極是該電池的負(fù)極,b為正極,氧氣在正極獲得電子,堿性條件下生成氫氧根離子,甲烷失去電子,因此負(fù)極的電極反應(yīng)式為:CH4 -8e- + 10OH- = CO32- + 7H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)方程式中的 △ H 能表示物質(zhì)燃燒熱的是 ( )

A. 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-556kJ·mol1

B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ·mol1

C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol1

D. H2(g)+Cl2(g)=3HCl(g) △H=-184.6kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】采用如下裝置(夾持和加熱儀器已略去)電解飽和食鹽水,并檢驗(yàn)氯氣的氧化性,同時(shí)用電解產(chǎn)生的H2還原CuO粉末來(lái)測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量。

(1)寫(xiě)出電解飽和食鹽水的離子方程式_________________________________。

(2)為完成上述實(shí)驗(yàn),正確的連接順序?yàn)?/span>A_______;B_______ (填寫(xiě)導(dǎo)管口字母)。

(3)若檢驗(yàn)氯氣的氧化性,則乙裝置的a瓶中溶液可以是下列試劑中的___________。

a.酸性高錳酸鉀溶液 b.淀粉碘化鉀溶液 c.亞硫酸鈉溶液 d.氯化亞鐵溶液

(4)丙裝置的c瓶中盛放的試劑為___________,作用是______________________

(5)為測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量,設(shè)計(jì)了如下甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案:

精確測(cè)量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為a g,放入CuO后,精確測(cè)量硬質(zhì)玻璃管和CuO的總質(zhì)量為b g(假設(shè)CuO充分反應(yīng)),實(shí)驗(yàn)完畢后:

甲方案:通過(guò)精確測(cè)量硬質(zhì)玻璃管和Cu粉的總質(zhì)量為c g,進(jìn)而確定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量。

乙方案:通過(guò)精確測(cè)定U型管b反應(yīng)前后的質(zhì)量變化,得到生成水的質(zhì)量d g,進(jìn)而確定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量。

①請(qǐng)你分析并回答:___________方案所測(cè)結(jié)果更準(zhǔn)確。若按合理方案測(cè)定的數(shù)據(jù)計(jì)算,Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為________________。

②不合理的方案會(huì)造成測(cè)定結(jié)果___________(填“偏低、偏高或無(wú)影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有關(guān)圖示裝置的敘述不正確的是(  )

A. 裝置①可用于吸收實(shí)驗(yàn)中多余的Cl2

B. 裝置②可用于收集H2、NH3、Cl2、NO2

C. 裝置③中X為苯,可用于吸收氨氣或氯化氫

D. 裝置④可用于收集NH3,并吸收多余的NH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下

(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的________吸收.

a.H2SO4   b.稀HNO3 c.NaOH溶液 d.氨水

(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液滴加KSCN溶液后呈紅色,檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2的方法是________________________(注明試劑現(xiàn)象).

(3)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ________________________________

(4)CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉,下列說(shuō)法正確的是________

a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 b.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng)

c.溶液中Cu2向陽(yáng)極移動(dòng) d.利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體),下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是

A. 原混合酸中HNO3的物質(zhì)的量為0.1 mol

B. OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3 == 3Fe2,BC段產(chǎn)生氫氣

C. 第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

D. H2SO4濃度為2.5 mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電解原理在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。

(1)如圖為離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖,寫(xiě)出電解飽和食鹽水總離子方程式_________

下列說(shuō)法正確的是__________

A.直流電源的左側(cè)為負(fù)極

B.從E口逸出的氣體是H2

C.從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性

D.從C口出來(lái)的溶液為NaOH溶液

E.每生成22.4 LCl2,便產(chǎn)生2 molNaOH

F.粗鹽水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子,精制時(shí)先加Na2CO3 溶液

G.該離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜

(2)雙氧水是一種重要的綠色試劑,工業(yè)上可采取電解較稀濃度的硫酸來(lái)制取雙氧水(H2O2只為還原產(chǎn)物),其電解的化學(xué)方程式為:3H2O+3O2 O3+3H2O2。則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________________________,陰極的電極反應(yīng)式為_________________________

(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)易溶于水,具有強(qiáng)氧化性,是一種新型水處理劑。工業(yè)上用如下方法制備高鐵酸鉀:以Fe2O3為陽(yáng)極電解KOH溶液。①高鐵酸鉀溶液長(zhǎng)時(shí)間放置不穩(wěn)定,會(huì)產(chǎn)生紅色絮狀物質(zhì)及氣泡,則該過(guò)程的離子方程式為________________________。

②電解制高鐵酸鉀時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,化學(xué)鍵的類(lèi)型完全相同的是(  )

A. MgCl2Na2S B. Na2ONa2O2 C. N2HCl D. NaClNaOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列變化化學(xué)鍵未被破壞的是( 。

A. Cl2溶于水 B. NaCl固體熔化 C. H2Cl2反應(yīng) D. 干冰氣化

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