寫出下列對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣
 

（2）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣
 

（3）磨口玻璃塞不能盛放氫氧化鈉溶液
 

（4）氫氧化鈉溶液溶解金屬鋁
 
．
考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì),硅和二氧化硅,鋁的化學(xué)性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：（1）實(shí)驗(yàn)室利用濃鹽酸和二氧化錳在加熱下制備氯氣；
（2）實(shí)驗(yàn)室利用銨鹽與堿共熱制備氨氣；
（3）玻璃塞中的二氧化硅與NaOH反應(yīng)生成具有粘合性的硅酸鈉溶液；
（4）Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣．
解答： 解：（1）實(shí)驗(yàn)室利用濃鹽酸和二氧化錳在加熱下制備氯氣，該反應(yīng)為MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑，
故答案為：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑；
（2）實(shí)驗(yàn)室利用銨鹽與堿共熱制備氨氣，反應(yīng)為2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2H2O+2NH3↑，
故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2H2O+2NH3↑；
（3）玻璃塞中的二氧化硅與NaOH反應(yīng)生成具有粘合性的硅酸鈉溶液，反應(yīng)為2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，
故答案為：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；
（4）Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O=2naAlO2+3H2↑，
故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2naAlO2+3H2↑．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握常見氣體的制備原理及性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注重化學(xué)用語的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲烷和乙烯的混合氣體100mL，能催化加成氫氣30mL，則混合氣體中含有甲烷（　�。�
A、50 mL
B、70 mL
C、30 mL
D、15 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)．反應(yīng)過程中H2、N2和NH3的物質(zhì)的量變化如圖：
（1）計(jì)算反應(yīng)開始10分鐘內(nèi)，NH3的平均反應(yīng)速率
 

（2）反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是：
 

（3）圖中10～20分鐘曲線發(fā)生變化的可能原因是
 

（4）第25分鐘，平衡改變的條件是
 
，此時(shí)正反應(yīng)速率
 
（填增大、減小或不變），重新達(dá)平衡后，NH3的體積分?jǐn)?shù)比原平衡
 
（填大、小或不變）．
（5）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
 
（填字母）；
a．N2和NH3濃度相等    b．NH3百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變      d．NH3的生成速率與H2的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（6）若在上述的密閉容器中充入0.80mol N2（g）和1.60mol H2（g），反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)為20%．
①該條件下反應(yīng)2NH3（g）?N2（g）十3H2（g）的平衡常數(shù)為
 
．
②相同條件下，在另一相同容器中充入a mol N2（g）和b mol H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測得容器中NH3為0.8mol，H2為2.0mol，則a=
 
，b=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離．但事實(shí)是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-?H++SO42-．
請回答下列有關(guān)問題：
①Na2SO4溶液呈
 
（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），其理由是
 
（用離子方程式表示）；
②H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為：
 
；
③在0.10mol/L的Na2SO4溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是
 
（填寫編號(hào)）；
A．c（SO42-）+c（HSO4-）+c（H2SO4）=0.1mol/L
B．c（OH-）=c（H+）+c（HSO4-）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）+2c（SO42-）
D．c（Na+）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（HSO4-）＞c（H+）
（2）硼酸在玻璃制造和醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛．硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反應(yīng)：H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）K=5.7×10-10（298K）
①實(shí)驗(yàn)中不慎將NaOH沾到皮膚時(shí)，用大量水洗后要涂上硼酸溶液．寫出硼酸與NaOH反應(yīng)的離子方程式
 
．
②已知298K時(shí)：
化學(xué)式 H2CO3 CH3COOH NH3?H2O
電離常數(shù) K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11		 K=1.75×10-5 K=1.75×10-5
（a）下列說法正確的是
 
．
A．碳酸鈉溶液滴入硼酸中能觀察到有氣泡產(chǎn)生
B．碳酸鈉溶液滴入醋酸中能觀察到有氣泡產(chǎn)生
C．等濃度的碳酸和硼酸溶液比較，pH：前者＞后者
D．等濃度的碳酸鈉和醋酸鈉溶液比較，pH：前者＞后者
E．硼酸鈉溶液中通入CO2可能生成碳酸鈉
（b）寫出醋酸銨水解反應(yīng)的離子方程式
 
，298K時(shí)，計(jì)算CH3COONH4的水解常數(shù)Kh=
 
（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“探險(xiǎn)隊(duì)員”--二氧化硫，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，迷宮中有許多“吃人的笑臉”（即常溫下能與二氧化硫反應(yīng)的物質(zhì)），二氧化硫必須避開它們，否則就無法通過．

（1）分析化學(xué)迷宮中的①～⑨種物質(zhì)，其中屬于非電解質(zhì)的是
 
（用編號(hào)填空）；
（2）請你幫助二氧化硫走出迷宮
 
（用編號(hào)表示所走的路線）；
（3）在能“吃掉”二氧化硫的化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是
 
（用編號(hào)填空），任寫其中一個(gè)氧化還原反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有下列3種有機(jī)化合物A：CH3CH=CH2，B：CH3CH2OH，C：CH3COOH．
（1）寫出化合物B、C分子中官能團(tuán)的名稱
 
、
 
．
（2）寫出A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分子中，雜化類型相同，空間構(gòu)型也相同的是（　　）
A、H2O、SO2
B、BeCl2、CO2
C、H2O、NH3
D、NH3、CH2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于硝酸、濃硫酸的說法正確的是（　�。�
A、濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B、濃硫酸具有吸水性可用作干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體
C、Zn、Fe等金屬與硝酸反應(yīng)制取H2
D、濃硝酸、濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成致密氧化膜而鈍化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“綠色化學(xué)”對(duì)化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”．理想原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料分子中原子全部轉(zhuǎn)化到所要得到的產(chǎn)物中，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放，下列反應(yīng)符合這一要求的是（　�。�
①取代反應(yīng)�、诨戏磻�(yīng)�、巯シ磻�(yīng)　④加成反應(yīng)．
A、①③B、②④
C、①②③D、①②③④

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