【題目】25℃時，有pH為a的鹽酸和pH為b的NaOH溶液，取VaL該鹽酸與該NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，問：

（1）若a+b=14，則=___(填數(shù)字)；

（2）若a+b=13，則=___(填數(shù)字)；

（3）若a+b>14，則=___(填表達式)當a≤6，b≥8且a+b=14，則Va___Vb(填“<”、“>”或“=”)。

【答案】1 0.1 10a+b-14 >

【解析】

25℃時、有pH為a的HCl溶液和pH為b的NaOH溶液，取VaL該鹽酸用該NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，則有VaL×10-amol/L=VbL×10b-14mol/L，即，

（1）若a+b=14，則=1，

故答案為：1；

（2）若a+b=13，則，

故答案為：0.1；

（3）若a+b>14，則，即，

故答案為：；。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列有關敘述正確的是

A. 向0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中通入適量CO2氣體后：c(Na+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]

B. 常溫下，pH=6的NaHSO3溶液中：c()c(H2SO3)=9.9×107 mol·L1

C. 等物質(zhì)的量濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3混合：<

D. 0.1 mol·L1 Na2C2O4溶液與0.1 mol·L1 HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c()+c()+c(OH)=c(Na+)+c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO2的含量計算，我國國家標準（GB2760－2014）規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g/L。某興趣小組設計實驗方案對葡萄酒中SO2進行測定。

Ⅰ.定性實驗方案如下：

（1）將SO2通入水中形成SO2 ─飽和H2SO3溶液體系，此體系中存在多個含硫元素的平衡，分別用平衡方程式表示為_______________。

（2）利用SO2的漂白性檢測干白葡萄酒（液體為無色）中的SO2或H2SO3。設計如下實驗：

實驗結論：干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因為：_________________________。

Ⅱ.定量實驗方案如下（部分裝置和操作略）：

（3）儀器A的名稱是________________。

（4）A中加入100.0mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與B中H2O2完全反應，其化學方程式為______________。

（5）除去B中過量的H2O2，然后再用NaOH標準溶液進行滴定， 除去H2O2的方法是__________。

（6）步驟X滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2的含量為__________g/L。該測定結果比實際值偏高，分析原因________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞甲基藍（Methylnene Blue）在堿性條件下與葡萄糖作用生成亞甲基白（Methylene White），亞甲基藍的結構簡式：

著名的藍瓶子實驗操作步驟如下：

①如圖示在250mL錐形瓶中，依次加入2g NaOH、100mL H2O和3g葡萄糖，攪拌溶解后，再加入3滴～5滴0.2%的亞甲基藍溶液，振蕩混合液呈現(xiàn)藍色；

②塞緊橡皮塞（活塞a、b關閉），將溶液靜置，溶液變?yōu)闊o色；

③再打開瓶塞，振蕩，溶液又變?yōu)樗{色；

④再塞緊橡皮塞，將溶液靜置，溶液又變?yōu)闊o色，以上③、④可重復多次。

試回答下列問題：

（1）某學生將起初配得的藍色溶液分裝在A，B兩支試管中（如上圖，A試管充滿溶液，B中有少量溶液），塞上橡皮塞靜置片刻，兩溶液均顯無色，若再同時振蕩A，B試管，能顯藍色的是_________（填“A”或“B”）；

（2）若塞緊錐形瓶塞并打開活塞a、b，通入足量氫氣后，再關閉活塞a、b并振蕩，溶液能否由無色變?yōu)樗{色_________（填“能”或“不能”）；若塞緊錐形瓶塞并打開a、b通入足量氧氣，溶液能否由無色變?yōu)樗{色_________（填“能”或“不能”）；

（3）上述轉化過程中，葡萄糖的作用是_________，亞甲基藍的作用是_________；

（4）上述實驗中葡萄糖也可用鮮橙汁（其中含豐富維生素C）代替，這是因為維生素C具有_____；

（5）該實驗中③、④操作能否無限次重復進行_________（填“能”或“不能”），理由是　_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A.向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小

B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中>1

D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：FeCl3(aq)+3KSCN(aq)3KCl(aq)+Fe(SCN)3(aq)，平衡時Fe(SCN)3的物質(zhì)的量濃度與溫度T的關系如圖所示，則下列說法正確的是

A.A點與B點相比，A點的c（Fe3+）大

B.加入KCl固體可以使溶液由D點變到C點

C.反應處于D點時，一定有υ（正）＜υ（逆）

D.若T1、T2溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蒽()與苯炔()反應生成化合物X(立體對稱圖形)，如下圖所示：

(1)蒽與X都屬于________。

a．環(huán)烴 b．烴　　　c．不飽和烴

(2)苯炔的分子式為________，苯炔不具有的性質(zhì)是________。

a．能溶于水 b．能發(fā)生氧化反應

c．能發(fā)生加成反應 d．常溫常壓下為氣體

(3)下列屬于苯的同系物的是________(填字母)。

A.

B.

C.

D.

(4)下列物質(zhì)中，能發(fā)生加成反應，也能發(fā)生取代反應，同時能使溴水因加成反應而退色，還能使酸性高錳酸鉀溶液退色的是___。

A.

B.C6H14

C.

D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】比較純堿的兩種工業(yè)制法，正確的是

選項

項目

氨堿法

聯(lián)合制堿法

A．

原料

食鹽、氨氣、生石灰

食鹽、氨氣、二氧化碳

B．

可能的副產(chǎn)物

氯化鈣

氯化銨

C．

循環(huán)物質(zhì)

氨氣、二氧化碳

氨氣、氯化鈉

D．

評價

原料易得、產(chǎn)率高

設備簡單、能耗低

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-的數(shù)目一定小于0.1NA

B.用惰性電極電解CuSO4溶液時，陽極產(chǎn)生1.12L(標準狀況)氣體，則電路中通過的電子數(shù)為0.2NA

C.將0.1 molHI完全溶解于1L水中，則溶液中氫原子數(shù)為0.1NA

D.一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應：N(g)+3H2(g) 2NH3(g)。該條件下，投入1molN2和3molH2，反應達到平衡時，轉移的電子數(shù)為6NA

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