（11分）
（1）、下表是一些短周期元素的氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol-1)：

通過表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量                                                      ，
X在周期表中位置：第       期，       族，Y的最高正價為             。  
（2）1932年美國化學家鮑林（L．Pauling）首先提出了電負性的概念。電負性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負性數(shù)值：

元素
H
Li
Be
B
C
N
O
F
電負性
2.1
1.0
1.5]
2.0
2.5
3.0
3.5
4.0
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
電負性
0.9
1.2
1.5
1.7
2.1
2.3
3.0
0.8
請仔細分析，回答下列有關問題：
①、上表中電負性最小的元素是             (填元素符號)，估計鈣元素的電負性的取值范圍：__________＜X＜__________。
②、經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr3中形成的化學鍵的類型為
______________，其理由是                                   。

（1）、Li原子失去一個電子后，Li+已經(jīng)形成了穩(wěn)定結(jié)構，此時再失去電子很困難（2分）；        3（1分），IA（1分），+3（1分）
（2）、① K ；0.8＜X＜1.2 （各1分，共3分）；
②、共價鍵（1分），因為AlCl3中Cl和Al的電負性差值為1.5，而Br的電負性小于Cl，所以AlBr3中兩元素的電負性差值小于1.5（2分）

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化學鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學鍵時釋放的能量．如：H（g）+I（g）=H-I（g）；△H=-297kJ?mol-1，即H-I鍵的鍵能為297kJ?mol-1，也可以理解為破壞1mol H-I鍵需要吸收297kJ的熱量．化學反應的發(fā)生可以看成舊化學鍵的破壞和新化學鍵的形成．下表是一些鍵能數(shù)據(jù)．（單位：kJ?mol-1）
鍵能 鍵能 鍵能
H-H 436 Cl-Cl 243 C-F 427
H-N 393 H-O ？ H-F 565
C-Cl 330 H-S 339 H-Cl 431
C-O 347 C-I 218 H-Br 366
閱讀上述信息，回答下列問題：
（1）你認為鍵能與物質(zhì)的熱穩(wěn)定性的關系是：
鍵能越大，物質(zhì)的熱穩(wěn)定性越強
鍵能越大，物質(zhì)的熱穩(wěn)定性越強
．
所以CF4的化學穩(wěn)定性比CCl4
強
強
（填“強”或“差”或“相同”）
（2）結(jié)合表中數(shù)據(jù)和熱化學方程式H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-Q kJ?mol-1；通過計算確定熱化學方程式中Q的值為
183
183
．
（3）根據(jù)H-Br、H-Cl、H-F的鍵能大小比較，你能從原子結(jié)構方面得到什么結(jié)論：
原子半徑越小，形成的鍵長越短，鍵長越短鍵能越大
原子半徑越小，形成的鍵長越短，鍵長越短鍵能越大
．由此可推出H-O鍵的鍵能最佳估值范圍為：
393
393
kJ?mol-1＜E（H-O）＜
565
565
kJ?mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）下表是一些短周期元素的氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ?mol-1）：
鋰 X Y
失去第一個電子 519 520 580
失去第二個電子 7296 4570 1820
失去第三個電子 11799 6920 2750
失去第四個電子 9550 11600
通過表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量
Li原子失去一個電子后，Li+已經(jīng)形成了穩(wěn)定結(jié)構，此時再失去電子很困難
Li原子失去一個電子后，Li+已經(jīng)形成了穩(wěn)定結(jié)構，此時再失去電子很困難

X在周期表中位置：第
三
三
期，
ⅡA
ⅡA
族，Y的最高正價為
+3
+3
．
（2）1932年美國化學家鮑林（L．Pauling）首先提出了電負性的概念．電負性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負性數(shù)值：
元素 H Li Be B C N O F
電負性 2.1 1.0 1.5] 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0
元素 Na Mg Al Si P S Cl K
電負性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8
請仔細分析，回答下列有關問題：
①上表中電負性最小的元素是
K
K
（填元素符號），估計鈣元素的電負性的取值范圍：
0.8
0.8
＜X＜
1.2
1.2
．
②經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵．試推斷AlBr3中形成的化學鍵的類型為
共價鍵
共價鍵
，其理由是
AlCl3中Cl和Al的電負性差值為1.5，而Br的電負性小于Cl，所以AlBr3中兩元素的電負性差值小于1.5
AlCl3中Cl和Al的電負性差值為1.5，而Br的電負性小于Cl，所以AlBr3中兩元素的電負性差值小于1.5
．

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科目：高中化學 來源：2013屆福建省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）

（1）、下表是一些短周期元素的氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol-1)：

         

通過表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量                                                       ，

X在周期表中位置：第        期，        族，Y的最高正價為              。  

（2）1932年美國化學家鮑林（L．Pauling）首先提出了電負性的概念。電負性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負性數(shù)值：

元素

H

Li

Be

B

C

N

O

F

電負性

2.1

1.0

1.5]

2.0

2.5

3.0

3.5

4.0

元素

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

K

電負性

0.9

1.2

1.5

1.7

2.1

2.3

3.0

0.8

請仔細分析，回答下列有關問題：

①、上表中電負性最小的元素是              (填元素符號)，估計鈣元素的電負性的取值范圍：__________＜X＜__________。

②、經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，所形成 的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr3中形成的化學鍵的類型為

______________，其理由是                                    。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

  （1）、下表是一些短周期元素的氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol-1)：

         

通過表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量                                           ，

X在周期表中位置：第        期，        族，Y的最高正價為              。  

（2）1932年美國化學家鮑林（L．Pauling）首先提出了電負性的概念。電負性（用X表示）

也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負性數(shù)值：

元素

H

Li

Be

B

C

N

O

F

電負性

2.1

1. 0

1.5]

2.0

2.5

3.0

3.5

4.0

元素

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

K

電負性

0.9

1.2

1.5

1.7

2.1

2.3

3.0

0.8

    請仔細分析，回答下列有關問題：

   ①、上表中電負性最小的元素是              (填元素符號)，估計鈣元素的電負

  性的取值范圍：__________＜X＜__________。

  ②、經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，所形成

 的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr3中形成的化學鍵的類型為______________，其理由是                               。

 

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