Question

（2011?揚(yáng)州三模）下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．常溫下，反應(yīng)4Fe（OH）₂（s）+2H₂O（l）+O₂（g）=4Fe（OH）₃（s）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0

B．渾濁的苯酚試液中加入飽和Na₂CO₃溶液變澄清，則酸性：苯酚＞碳酸

C．在等濃度NaCl和Na₂CrO₄稀溶液中滴加AgNO₃溶液，先析出AgCl，則K_sp（AgCl）＜K_sp（Ag₂CrO₄）

D．等體積、物質(zhì)的量濃度的HA與NaA（HA為弱酸）混合溶液，其酸堿性取決于K_a（HA）的大小

Answer 1

分析：A、依據(jù)自發(fā)進(jìn)行的是反應(yīng)判斷依據(jù)是△H-T△S＜0；結(jié)合反應(yīng)是熵變減小的反應(yīng)結(jié)合判斷依據(jù)分析焓變；
B、苯酚和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉和苯酚鈉，說(shuō)明苯酚酸性強(qiáng)于碳酸氫根離子，不能證明苯酚酸性強(qiáng)；
C、氯化銀和鉻酸銀沉淀的溶度積大小不能用來(lái)比較溶解性大小，因?yàn)殛庩?yáng)離子比不同，先析出氯化銀沉淀的原因是等濃度陰離子，氯離子沉淀需要銀離子濃度��；
D、溶液中陰離子的水解和酸的電離程度大小不同，溶液酸堿性不同；

解答：解A、常溫下，反應(yīng)4Fe（OH）₂（s）+2H₂O（l）+O₂（g）=4Fe（OH）₃（s）能自發(fā)進(jìn)行，證明△H-T△S＜0；反應(yīng)判斷△S＜0，所以滿足自發(fā)進(jìn)行，△H必須小于0，故A正確；
B、苯酚和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉和苯酚鈉，說(shuō)明苯酚酸性強(qiáng)于碳酸氫根離子，不能證明苯酚酸性強(qiáng)；故B錯(cuò)誤；
C、因?yàn)殛庩?yáng)離子比不同，溶度積大小不能用來(lái)比較溶解性大小，先析出氯化銀沉淀的原因是等濃度陰離子，氯離子沉淀需要銀離子濃度�。还蔆錯(cuò)誤；
D、溶液中陰離子的水解和酸的電離程度大小不同，溶液酸堿性不同；等體積、物質(zhì)的量濃度的HA與NaA（HA為弱酸）混合溶液，其酸堿性取決于K_a（HA）的大小，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)，物質(zhì)酸性比較依據(jù)，程度專戶條件的分析，溶液酸堿性的判斷方法，題目難度中等．