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【題目】已知某反應aA（g）+bB（g）cC（g）△H=Q 在密閉容器中進行，在不同溫度（T1和T2 ）及壓強（P1 和P2 ）下，混合氣體中B的質量分數w
A.與反應時間（t）的關系如圖所示，下列判斷正確的是（ ）
B.T1＜T2 ， P1＜P2 ， a+b＞c，Q＞0
C.T1＞T2 ， P1＜P2 ， a+b＜c，Q＞0
D.T1＜T2 ， P1＞P2 ， a+b＜c，Q＞0
E.T1＜T2 ， P1＞P2 ， a+b＞c，Q＜0

【答案】B
【解析】解：由圖象可知，溫度為T1時，根據到達平衡的時間可知P2＞P1 ， 且壓強越大，B的含量高，說明壓強增大平衡向逆反應方向移動，故正反應為氣體體積增大的反應，即a+b＜c；壓強為P2時，根據到達平衡的時間可知T1＞T2 ， 且溫度越高，B的含量低，說明溫度升高平衡向正反應方向移動，則正反應為吸熱反應，即Q＞0，
故選：B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】演示鐵在純氧中燃燒實驗時，將鐵絲繞成螺旋狀，其主要目的是(　　)
A.提高鐵絲利用率
B.提高反應溫度
C.增大反應的接觸面
D.使瓶底氧氣充分利用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答問題

（1）KAl(SO4)2的電離方程式_______________________。

（2）向石蕊試液中通入氯氣，起始時溶液變紅，一段時間后溶液褪色，則使溶液變紅和褪色的微粒分別是______________、_________________ (填微粒符號)。

（3）實驗室用質量分數為36.5%，密度為1.19g·cm-3的濃鹽酸來配制100ml，2mol/L的稀鹽酸，需要用量筒量取_______________ml該濃鹽酸。

（4）化學方程式H2S+H2SO4(濃)=SO2↑+S↓+2H2O，當生成4.48L(標況) SO2時，轉移的電子是__________mol。

（5）下列四個圖像中，橫坐標表示加入物質的物質的量，縱坐標表示生成沉淀的量或產生氣體的量，從A～D中選擇符合各題要求的序號填人表中。

溶液

加入的物質

序號

①AlCl3溶液

通入過量的NH3

___

②Na2CO3和NaOH的溶液

滴入過量的鹽酸

___

③NaAlO2溶液

滴加稀硫酸至過量

___

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知化學反應C（s）+O2（g） CO2（g）、2CO（g）+O2（g） 2CO2（g）都是放熱反應，據此判斷，下列說法錯誤的是（ ）
A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
B.56gCO和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量
C.12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量
D.將一定質量的碳燃燒，生成CO2比生成CO時放出的熱量多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產生1.16g白色沉淀，再向所得懸濁液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關系如下圖所示，試回答：

（1）A點的沉淀物的化學式為________________，

（2）原混合物中MgCl2的物質的量是__________mol，NaOH的物質的量是__________mol

（3）C點HCl溶液的體積為____________mL。

（4）寫出A→B的離子方程式：_______________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化工生產要遵守三原則:充分利用原料、充分利用能量、保護環(huán)境。不符合以上某原則的是

A.煤燃燒時使用沸騰爐B.制鹽酸時將氯氣在氫氣中燃燒

C.制硫酸時使用熱交換器D.合成氨時使用過量的氮氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】火腿中常用NaNO2、苯甲酸鈉作防腐劑，下列關于NaNO2的說法不正確的是 ( )
A.NaNO2既有氧化性，又有還原性
B.NaNO2屬于工業(yè)用鹽，不能誤做食鹽
C.NaNO2為NO2對應的鹽
D.NaNO2是一種致癌性物質，用量不能太大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】自來水養(yǎng)金魚時，通常先將自來水日曬一段時間后，再注入魚缸。其目的是()
A.利用紫外線殺死水中的細菌
B.提高水溫，有利金魚生長
C.增加水中氧氣的含量
D.促使水中的次氯酸分解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1774年瑞典化學家舍勒用軟錳礦（主要成分是二氧化錳）和鹽酸共熱得到黃綠色氣體．甲、乙兩個同學分別采取上述反應原理，各制取一瓶氯氣，并用其驗證Cl2與水反應所得產物的性質．
請回答：
（1）寫出實驗室制備氯氣的化學方程式 ．
（2）對于乙同學的實驗裝置，若要停止實驗，其操作順序是 ． ①停止加熱 ②取出集氣瓶蓋好 ③將導管伸入到燒堿溶液中
（3）甲、乙兩同學分別向收集到的氯氣中加入適量水，充分振蕩后分成兩份，均做驗證氯氣與水反應所得產物性質的兩個實驗．實驗操作、現(xiàn)象、結論記錄如下：

實驗序號

實驗操作

現(xiàn)象

結論

①

加品紅溶液

溶液褪色

氯氣與水反應的產物有漂白性

②

加入NaHCO2粉末

有無色氣泡產生

氯氣與水反應的產物具有較強的酸性

請你填寫下表評價甲、乙同學實驗①、②的結論（填合理或不合理）

實驗序號

甲

乙

①

②


（4）丙同學查閱資料發(fā)現(xiàn)HClO的氧化性大于MnO2 ， 擬用下列四組試劑在實驗室制取氧氣A．CaC12和次氯酸B．濃鹽酸NaClO
C．濃鹽酸和次氯酸 D．固體NaCl、固體NaClO和濃硫酸
你認為上述四種試劑中組試劑符合實際，且Cl的原子利用率最高．試寫出這個反應的化學方程式 ．

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