19.一定條件下的可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),若改變以下條件:①升高溫度②增大反應(yīng)物濃度③增大壓強(qiáng)④使用催化劑,可提高反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)的是①④.

分析 提高反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)因素有溫度和催化劑,濃度和壓強(qiáng)只改變活化分子的濃度,不改變百分?jǐn)?shù).

解答 解:①升高溫度可提高反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù),故①正確;
②增大反應(yīng)物濃度只改變活化分子的濃度,不改變百分?jǐn)?shù),故②錯(cuò)誤;
③增大壓強(qiáng)只改變活化分子的濃度,不改變百分?jǐn)?shù),故③錯(cuò)誤;
④加入催化劑,降低活化能,可提高反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù),故④正確.
故答案為:①④.

點(diǎn)評(píng) 本題考查活化能的影響因素,題目難度不大,本題注意外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響的根本原因.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.已知X、Y、Z、W、Q五種粒子均由短周期元素組成,XYZW的核外電子總數(shù)相等,其中X和Y是陽離子,Z和W為中性分子,Q為陰離子,且具有以下結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì):
①X與Z由相同的元素組成;②Q由同主族元素組成;③Y為單核離子,其與Q組成的物質(zhì)可用干凈水;④常溫下,Z是極易溶于W的氣體.請(qǐng)回答下列問題:
(1)X的電子式為.Q的離子符號(hào)為OH-
(2)X與Q形成的化合物中所含有的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵.
(3)寫出Y與Z、W形成的混合物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì),它們?cè)谒须婋x出的離子如表所示:
陽離子
 
Na+、K+、Cu2+
 
陰離子SO42-、OH-
如型l所示裝置中,甲、乙、丙三個(gè)燒杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的c溶液,電極均為石墨電極.接通電源,經(jīng)過一段時(shí)間后,測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了16g.常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示.請(qǐng)回答下列問題:

(1)M為直流電源的負(fù)極,b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑.
(2)計(jì)算e電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6L.
(3)寫出乙燒杯中的總反應(yīng)方程式:2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4
(4)如果電解過程中B溶液中的金屬離子全部析出,此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行,為什么?能,因?yàn)镃uSO4溶液已轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4溶液,反應(yīng)變?yōu)殡娊馑?br />(5)要使丙燒杯中的c溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài),需要進(jìn)行的操作是加入4.5gH2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列有關(guān)元素性質(zhì)遞變情況的敘述中,正確的是( 。
A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次減少
B.P、S、Cl元素最高正價(jià)依次降低
C.Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)
D.N、O、F原子半徑依次增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.如圖中表示外界條件(T、P)的變化對(duì)下列反應(yīng)的影響L(s)+G(g)?2R(g);△H>0,y軸表示的是( 。
A.平衡時(shí),混合氣體中R的百分含量B.平衡時(shí),混合氣中G的百分含量
C.G的轉(zhuǎn)化率D.L的轉(zhuǎn)化率

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列關(guān)于元素性質(zhì)的有關(guān)敘述中不正確的是(  )
A.C、N、O、F的原子半徑依次減小
B.Na、K、Rb、Cs的失電子能力逐漸增強(qiáng)
C.C、N、O、F的最高正價(jià)依次升高
D.Na、Mg、Al、Si的最外層電子數(shù)依次增加

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列各項(xiàng)操作錯(cuò)誤的是?(  )
A.為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出,需將上面的塞子拿下
B.進(jìn)行分液時(shí),分液漏斗中的下層液體從下端流出,上層則從上口倒出
C.萃取、分液前需對(duì)分液漏斗時(shí)行檢漏
D.用酒精萃取溴水中的碘單質(zhì)的操作,可選用分液漏斗而后靜置分液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)?2HI(g)在密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的標(biāo)志是( 。
A.混合氣體的密度不再改變
B.混合氣體的顏色不再改變
C.混合氣體的壓強(qiáng)不再改變
D.I2、H2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)相等

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.常溫下,pH=11的氨水和pH=1的鹽酸等體積混合后(不考慮混合后溶液體積的變化),恰好完全反應(yīng),則下列說法不正確的是( 。
A.弱堿的濃度大于強(qiáng)酸的濃度
B.反應(yīng)后的溶液呈酸性
C.原氨水中有1%的含氮微粒為NH4+
D.反應(yīng)后的溶液中NH4+、NH3•H2O與NH3為0.05mol.L-1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案