19．一定條件下的可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），若改變以下條件：①升高溫度②增大反應(yīng)物濃度③增大壓強④使用催化劑，可提高反應(yīng)物中的活化分子百分數(shù)的是①④．

分析 提高反應(yīng)物中的活化分子百分數(shù)因素有溫度和催化劑，濃度和壓強只改變活化分子的濃度，不改變百分數(shù)．

解答 解：①升高溫度可提高反應(yīng)物中的活化分子百分數(shù)，故①正確；
②增大反應(yīng)物濃度只改變活化分子的濃度，不改變百分數(shù)，故②錯誤；
③增大壓強只改變活化分子的濃度，不改變百分數(shù)，故③錯誤；
④加入催化劑，降低活化能，可提高反應(yīng)物中的活化分子百分數(shù)，故④正確．
故答案為：①④．

點評 本題考查活化能的影響因素，題目難度不大，本題注意外界條件對反應(yīng)速率的影響的根本原因．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知X、Y、Z、W、Q五種粒子均由短周期元素組成，XYZW的核外電子總數(shù)相等，其中X和Y是陽離子，Z和W為中性分子，Q為陰離子，且具有以下結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)：
①X與Z由相同的元素組成；②Q由同主族元素組成；③Y為單核離子，其與Q組成的物質(zhì)可用干凈水；④常溫下，Z是極易溶于W的氣體．請回答下列問題：
（1）X的電子式為．Q的離子符號為OH-．
（2）X與Q形成的化合物中所含有的化學鍵類型為共價鍵．
（3）寫出Y與Z、W形成的混合物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．A、B、C三種強電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如表所示：
陽離子
 		Na+、K+、Cu2+
 
陰離子SO42-、OH-
如型l所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的c溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加了16g．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關(guān)系如圖2所示．請回答下列問題：

（1）M為直流電源的負極，b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（2）計算e電極上生成的氣體在標準狀況下的體積為5.6L．
（3）寫出乙燒杯中的總反應(yīng)方程式：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
（4）如果電解過程中B溶液中的金屬離子全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，為什么？能，因為CuSO4溶液已轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4溶液，反應(yīng)變?yōu)殡娊馑?br />（5）要使丙燒杯中的c溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，需要進行的操作是加入4.5gH2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)元素性質(zhì)遞變情況的敘述中，正確的是（　�。�
A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次減少
B．P、S、Cl元素最高正價依次降低
C．Na、K、Rb的金屬性依次增強
D．N、O、F原子半徑依次增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．如圖中表示外界條件（T、P）的變化對下列反應(yīng)的影響L（s）+G（g）?2R（g）；△H＞0，y軸表示的是（　　）
A．平衡時，混合氣體中R的百分含量B．平衡時，混合氣中G的百分含量
C．G的轉(zhuǎn)化率D．L的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于元素性質(zhì)的有關(guān)敘述中不正確的是（　�。�
A．C、N、O、F的原子半徑依次減小
B．Na、K、Rb、Cs的失電子能力逐漸增強
C．C、N、O、F的最高正價依次升高
D．Na、Mg、Al、Si的最外層電子數(shù)依次增加

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各項操作錯誤的是?（　�。�
A．為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出，需將上面的塞子拿下
B．進行分液時，分液漏斗中的下層液體從下端流出，上層則從上口倒出
C．萃取、分液前需對分液漏斗時行檢漏
D．用酒精萃取溴水中的碘單質(zhì)的操作，可選用分液漏斗而后靜置分液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）在密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)時的標志是（　�。�
A．混合氣體的密度不再改變
B．混合氣體的顏色不再改變
C．混合氣體的壓強不再改變
D．I2、H2在混合氣體中的體積分數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，pH=11的氨水和pH=1的鹽酸等體積混合后（不考慮混合后溶液體積的變化），恰好完全反應(yīng)，則下列說法不正確的是（　　）
A．弱堿的濃度大于強酸的濃度
B．反應(yīng)后的溶液呈酸性
C．原氨水中有1%的含氮微粒為NH4+
D．反應(yīng)后的溶液中NH4+、NH3•H2O與NH3為0.05mol．L-1

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