仔細(xì)觀察NaCl及CsCl的晶體模型，完成下列填空．

(1)在NaCl晶體中每個(gè)Na+周?chē)瑫r(shí)吸引著________個(gè)Cl－，每個(gè)Cl－周?chē)瑫r(shí)吸引著________個(gè)Na+．

(2)CsCl晶體中：每個(gè)Cs+周?chē)瑫r(shí)吸引著________個(gè)Cl－，每個(gè)Cl－周?chē)瑫r(shí)吸引著________個(gè)Cs+．

在NaCl、CsCl晶體中________單個(gè)的NaCl與CsCl分子，陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比是________．

答案：(1)6,6;(2)8,8,無(wú),1∶1
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)學(xué)習(xí)小組為測(cè)定“陽(yáng)光”牌小包裝中Fe粉和活性炭質(zhì)量之比進(jìn)行了以下探究：
查閱資料：“陽(yáng)光”牌小包裝“脫氧劑”成份為Fe粉、活性炭及少量NaCl、水．
實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟一：取某食品包裝袋中的“陽(yáng)光”牌“脫氧劑”一袋，將里面的固體倒在濾紙上，仔細(xì)觀察，固體為灰黑色粉末，夾雜著一些紅棕色粉末．
步驟二：將步驟一中的固體溶于水，過(guò)濾，將濾渣洗滌、干燥，以除去“脫氧劑”中NaCl和水；
步驟三：取步驟二中的濾渣，將其分為兩等份，每一份質(zhì)量為16.0g．將其中一份在氧氣流中充分灼燒，生成的氣體全部通入足量得澄清石灰水，得到干燥、純凈的沉淀20.0 g．
步驟四：將步驟三中的另一份濾渣放入燒杯中，加入一定體積足量的稀H2SO4，微熱至反應(yīng)完全．
步驟五：向步驟四的混合物中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，過(guò)濾后得固體，經(jīng)洗滌后轉(zhuǎn)移到坩堝中充分加熱，冷卻、稱(chēng)量，得到固體質(zhì)量仍為16g．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）由步驟一可知，上述“脫氧劑”中的紅棕色物質(zhì)為
Fe2O3
Fe2O3
（填化學(xué)式）；
（2）由步驟三可知，16.0 g濾渣中活性炭的質(zhì)量為
2.4
2.4
g；
（3）綜上實(shí)驗(yàn)所知：該“脫氧劑”中未被氧化的Fe粉和活性炭質(zhì)量之比為
7：3
7：3
；
（4）該“脫氧劑”中，鐵已被氧化的百分率為
50%
50%
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“陽(yáng)光”牌小包裝“脫氧劑”成份為Fe粉、活性炭及少量NaCl、水．某�；瘜W(xué)興趣小組欲探究該“脫氧劑”中Fe粉和活性炭質(zhì)量之比，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下探究過(guò)程，請(qǐng)你參與實(shí)驗(yàn)并回答有關(guān)問(wèn)題．
步驟（1）取某食品包裝袋中的“陽(yáng)光”牌“脫氧劑”一袋，將里面的固體倒在濾紙上，仔細(xì)觀察，固體為灰黑色粉末，夾雜著一些紅棕色粉末．由此得出的結(jié)論為上述“脫氧劑”中的鐵已部分被
氧化
氧化
；
步驟（2）將步驟（1）中的固體溶于水，過(guò)濾，將濾渣洗滌、干燥．該步驟的目的是
除去NaCl
除去NaCl
；
步驟（3）取步驟（2）中的濾渣，將其分為兩等份，每一份質(zhì)量為8.0g．將其中一份在氧氣流中充分灼燒，生成的氣體全部通入足量得澄清石灰水，得到干燥、純凈的沉淀20.0 g．8.0 g濾渣中活性炭的質(zhì)量為
2.4g
2.4g
；
步驟（4）將步驟（3）中的另一份濾渣放入燒杯中，加入一定體積2.0mol/L的稀H2SO4，微熱至反應(yīng)完全．請(qǐng)寫(xiě)出有氫氣生成的化學(xué)反應(yīng)方程式
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
；
步驟（5）向步驟（4）中的混合物中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，過(guò)濾得到的固體經(jīng)洗滌后轉(zhuǎn)移到坩堝中充分加熱、灼燒，冷卻、稱(chēng)量，得到6.4gFe2O3固體．
結(jié)論：該“脫氧劑”中的Fe粉和活性炭質(zhì)量之比為
28：15
28：15
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年江蘇省無(wú)錫一中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（必修） 題型：實(shí)驗(yàn)題

“陽(yáng)光”牌小包裝“脫氧劑”成份為Fe粉、活性炭及少量NaCl、水，使用一段時(shí)間后Fe粉會(huì)變質(zhì)。某�；瘜W(xué)興趣小組欲探究使用過(guò)的 “脫氧劑”的變質(zhì)程度（已變質(zhì)的Fe粉占變質(zhì)前Fe粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)），設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下探究過(guò)程，請(qǐng)你參與實(shí)驗(yàn)并回答有關(guān)問(wèn)題。
步驟⑴取某食品包裝袋中的“陽(yáng)光”牌“脫氧劑”一袋，將里面的固體倒在濾紙上，仔細(xì)觀察，固體為灰黑色粉末，夾雜著一些紅棕色粉末。由此得出的結(jié)論為上述“脫氧劑”中的鐵已變質(zhì)，發(fā)生了       腐蝕，生成的鐵銹主要成分是        (填化學(xué)式)；
步驟⑵將步驟⑴中的固體溶于水，過(guò)濾，將濾渣洗滌、干燥。該步驟的目的是         ；
步驟⑶ 取步驟⑵中的濾渣，將其分為兩等份，每一份質(zhì)量為8.0g。將其中一份在氧氣流中充分灼燒，生成的氣體全部通入足量的澄清石灰水，得到干燥、純凈的沉淀20.0 g。據(jù)此計(jì)算8.0 g濾渣中活性炭的質(zhì)量為               ；
步驟⑷ 將步驟⑶中的另一份濾渣放入燒杯中，加入一定體積2.0mol/L的稀H2SO4，微熱至反應(yīng)完全。為保證濾渣充分溶解，加入的稀H2SO4的體積應(yīng)大于或等于          mL；
步驟⑸ 向步驟⑷中的混合物中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，得到的固體經(jīng)洗滌后轉(zhuǎn)移到坩堝中充分加熱，冷卻、稱(chēng)量，得到6.86g固體。
結(jié)論：該“脫氧劑”中的Fe粉的變質(zhì)程度為                          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

化學(xué)學(xué)習(xí)小組為測(cè)定“陽(yáng)光”牌小包裝中Fe粉和活性炭質(zhì)量之比進(jìn)行了以下探究：
查閱資料：“陽(yáng)光”牌小包裝“脫氧劑”成份為Fe粉、活性炭及少量NaCl、水．
實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟一：取某食品包裝袋中的“陽(yáng)光”牌“脫氧劑”一袋，將里面的固體倒在濾紙上，仔細(xì)觀察，固體為灰黑色粉末，夾雜著一些紅棕色粉末．
步驟二：將步驟一中的固體溶于水，過(guò)濾，將濾渣洗滌、干燥，以除去“脫氧劑”中NaCl和水；
步驟三：取步驟二中的濾渣，將其分為兩等份，每一份質(zhì)量為16.0g．將其中一份在氧氣流中充分灼燒，生成的氣體全部通入足量得澄清石灰水，得到干燥、純凈的沉淀20.0 g．
步驟四：將步驟三中的另一份濾渣放入燒杯中，加入一定體積足量的稀H2SO4，微熱至反應(yīng)完全．
步驟五：向步驟四的混合物中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，過(guò)濾后得固體，經(jīng)洗滌后轉(zhuǎn)移到坩堝中充分加熱，冷卻、稱(chēng)量，得到固體質(zhì)量仍為16g．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）由步驟一可知，上述“脫氧劑”中的紅棕色物質(zhì)為_(kāi)_____（填化學(xué)式）；
（2）由步驟三可知，16.0 g濾渣中活性炭的質(zhì)量為_(kāi)_____g；
（3）綜上實(shí)驗(yàn)所知：該“脫氧劑”中未被氧化的Fe粉和活性炭質(zhì)量之比為_(kāi)_____；
（4）該“脫氧劑”中，鐵已被氧化的百分率為_(kāi)_____．

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