當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　　）
A、NaCl溶液
B、CuSO4溶液
C、NaOH溶液
D、Fe（OH）3膠體
考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)
專題：
分析：依據(jù)分散系的分類和性質(zhì)分析，膠體分散系具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，只要判斷出分散系是膠體即可．
解答： 解：食鹽水、硫酸銅、NaOH溶液都屬于溶液，無丁達(dá)爾效應(yīng)；Fe（OH）3膠體分散質(zhì)大小：1nm～100nm，屬于膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生膠體的性質(zhì)，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特有性質(zhì)，難度較小，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

六氟化硫分子為正八面體構(gòu)型（分子結(jié)構(gòu)如圖所示），難溶于水，在高溫下仍有良好的絕緣性，在電器工業(yè)方面具有廣泛用途．下列推測(cè)正確的是（　�。�
A、SF6中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B、SF6易燃燒生成SO2
C、SF6分子是含有極性鍵的非極性分子
D、SF6是原子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列13種物質(zhì)：①H20、②空氣、③Mg、④CaO、⑤H2S04、⑥Ca（OH）2、⑦CuSO4?5H20、
⑧碘酒、⑨C2H50H、⑩NaHC03?CH3COOH、?NH3?H20、?NH3    其中，屬于混合物的是
 
（填序號(hào)；下同）；屬于氧化物的是
 
；屬于酸的是
 
；屬于堿的是
 
；屬于鹽的是
 
；屬于有機(jī)物的是
 
；屬于非電解質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（　�。�
A、常溫下濃硫酸與鋁不發(fā)生反應(yīng)，可在常溫下用鋁制容器貯運(yùn)濃硫酸
B、二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器
C、氧化鎂和氧化鋁熔點(diǎn)很高，均可用作制造高溫耐火材料
D、二氧化硫和氯水均具有漂白性，可將者混合使用增強(qiáng)漂白效果

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)實(shí)驗(yàn)要注意安全，符合安全要求的是（　　）
A、凡是給玻璃儀器加熱時(shí)，都要加墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂
B、稀釋濃硫酸時(shí)，將水倒入濃硫酸中
C、濃NaOH溶液濺到皮膚上，立即用水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液
D、濃硫酸濺到皮膚上，立即用稀NaOH溶液洗滌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各物質(zhì)的分類、名稱（或俗名）、化學(xué)式都正確的是（　�。�
A、堿性氧化物  五氧化二磷  P2O5
B、酸性氧化物  干冰  CO2
C、酸    硫酸     H2S
D、堿     純堿    Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組對(duì)加碘食鹽中的KIO3進(jìn)行研究，它是一種白色粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．在酸性條件下KIO3是一種較強(qiáng)的氧化劑，與HI、H2O2等作用，被還原為碘單質(zhì)．
（1）學(xué)生甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下：
a．稱取w g加碘鹽，加適量蒸餾水溶解；     
b．用稀硫酸酸化，再加入過量KI溶液；
c．以淀粉為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為1.00×10-3mol?L-1的 Na2S2O3溶液滴定（滴定時(shí)的反應(yīng)方程式：
I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．操作b涉及的主要反應(yīng)的離子方程式為
 
；滴定時(shí)，Na2S2O3溶液應(yīng)放在
 
（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液20.00mL，其終點(diǎn)顏色變化為
 
；加碘食鹽樣品中的碘元素含量是
 
 mg?kg-1（以含w的代數(shù)式表示）．
（2）學(xué)生乙對(duì)純凈的NaCl（不含KIO3）進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
順序步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①取少量純凈的NaCl，加蒸餾水溶解溶液無變化
②滴入淀粉KI溶液，振蕩溶液無變化
③放置片刻，再滴加稀H2SO4，振蕩溶液變藍(lán)色
請(qǐng)推測(cè)實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因是（用離子方程式表示）：
 
．由學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果推知，學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)結(jié)果將
 
（填“偏大、偏小或無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬活動(dòng)性順序中氫之前的金屬能與非氧化性酸反應(yīng)生成
 
和
 
；金屬越活潑，反應(yīng)
 
．
例如：
（1）Zn與稀硫酸反應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為：
 
；
（2）Fe與稀硫酸反應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D為四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族．已知B 元素的氧化物是形成酸雨條件之一，D元素的一種單質(zhì)是日常生活中飲水機(jī)常用的消毒劑，C元素的單質(zhì)可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)．
（1）C元素在周期表中的位置
 
 周期
 
族．
（2）A、B元素形成的常見化合物水溶液顯
 
性，原因是（用離子方程式表示）
 
；用石墨做電極電解該化合物的水溶液，則陰極反應(yīng)式為
 
，
（3）A、D元素可以形成化合物A2D2，寫出A2D2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
（用元素符號(hào)表示）．該反應(yīng)中還原劑是
 

（4）B元素的單質(zhì)在不同的條件下可以與O2發(fā)生一系列反應(yīng)：B（s）+O2（g）═BO2（g）；△H=-296.8kJ?mol-12BO2（g）+O2（g）?2BO3（g）；△H=-196.6kJ?mol-1則1mol BO3（g）若完全分解成B（s），反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)為
 
．

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