Question

3．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）

• A． 13g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)為0.2N_A
• B． 71g氯氣通入足量的水中，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為N_A
• C． 由D和¹⁸O所組成的水11g，所含的中子數(shù)為4N_A
• D． 1molBrCl與H₂O完全反應(yīng)生成氯化氫和次溴酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A

Answer 1

分析 A．濃硫酸可以和Zn反應(yīng)生成SO₂，隨著硫酸的消耗和水的生成，硫酸變稀，鋅與稀硫酸反應(yīng)能生成氫氣，根據(jù)方程式質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、分子數(shù)、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系式計(jì)算判斷；
B．氯氣與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，71 g氯氣通人足量的水中，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)小于N_A；
C．D和¹⁸O所組成的水的摩爾質(zhì)量為22g/mol，該水分子中含有12個(gè)中子，11g該水的物質(zhì)的量為0.5mol，含有5.5mol中子；
D．BrCl與H₂O完全反應(yīng)生成氯化氫和次溴酸，反應(yīng)中化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化．

解答 解：A．濃硫酸與鋅反應(yīng)的方程式Zn+2H₂SO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，從方程式可以看出1mol鋅生成1mol二氧化硫氣體，隨著硫酸的消耗和水的生成，硫酸變稀，這是就會(huì)發(fā)生鋅與稀硫酸反應(yīng)，Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，從方程式可以看出1mol鋅生成1mol氫氣，所以1mol鋅無(wú)論與濃硫酸反應(yīng)還是與稀硫酸反應(yīng)，生成氣體都為1mol，13 g鋅的物質(zhì)的量為n=$\frac{m}{M}$=$\frac{13g}{65g/mol}$=0.2mol，生成氣體分子數(shù)為0.2N_A，故A正確；
B．71g氯氣物質(zhì)的量為1mol，氯氣通人足量的水中Cl₂+H₂O?HCl+HClO，1molCl₂完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol，但該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)小于N_A，故B錯(cuò)誤；
C.11g由D和¹⁸O所組成的水物質(zhì)的量為：$\frac{11g}{22g/mol}$=0.5mol，0.5mol該水中含有6mol中子，所含的中子數(shù)為6N_A，故C錯(cuò)誤；
D．BrCl與H₂O完全反應(yīng)生成氯化氫和次溴酸，該反應(yīng)中沒(méi)有化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)，注意從物質(zhì)的組成、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的量和微粒數(shù)的計(jì)算的應(yīng)用等方面進(jìn)行解答，題目難度中等．