諾貝爾物理學獎授予“光纖之父”英國華裔科學家高錕以及兩位美國科學家威拉德·博伊爾和喬治·史密斯。光導纖維的主要成分是二氧化硅,下列關于二氧化硅的說法正確的是( )
A.二氧化硅是H2SiO3的酸酐,因此能與水反應
B.用二氧化硅制取單質硅時,當生成2.24 L(標況)氣體時,得到2.8 g硅
C.6 g的二氧化硅中含有0.2 mol的共價鍵
D.二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應,但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應
科目:高中化學 來源: 題型:
相同溫度下,容積相同的甲、乙、丙3個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H =-197kJ/mol.實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表:
下列敘述正確的是( 。
| A. | Q1=Q2=Q3 |
| B. | 達到平衡時,丙容器中SO2的體積分數(shù)最大 |
| C. | 甲、乙、丙3個容器中反應的平衡常數(shù)不相等 |
| D. | 若在上述條件下反應生成2molSO3(s)的放熱大于197kJ |
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科目:高中化學 來源: 題型:
設NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.標準狀況下,22.4LCH2Cl2中含C-Cl鍵數(shù)目為0.2NA
B.常溫常壓下,10g92%酒精水溶液含氧原子總數(shù)為0.2NA
C.常溫常壓下,0.1molNa2O2與水完全反應轉移電子數(shù)為0.2NA
D.常溫常壓下,3.0g尿素與乙酸的混合物,含氫原子總數(shù)為0.2NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
運用化學反應原理研究元素及其化合物的反應有重要意義。
(1)硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g),混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如右圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。根據(jù)圖示回答下列問題:
①2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的△H____0(填“>”、“<”)。若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣,平衡 移動(填“向左”“向右”或“不移動”) 。
②若溫度為T1時,反應進行到狀態(tài)D時,V正_______V逆(填“>”“<”或“=”)
(2)氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要作用。
① 右圖是一定的溫度和壓強下N2和H2反應生成lmolNH3過程中能量變化示意圖,請寫出工業(yè)合成氨的熱化學方程式:(△H用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示) 。
②在AlCl3溶液中滴加氨水,反應的離子方程式為: 。
(3)海水中含有大量的元素,常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。在25℃下,向0.1mol•L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol•L-1硝酸銀溶液,有白色沉淀生成,向反應后的濁液中,繼續(xù)加入0.1mol•L-1的NaI溶液,看到的現(xiàn)象是 全品教學網(wǎng), 用后離不了!,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示): 。
全品教學網(wǎng), 用后離不了。ㄒ阎25℃時Ksp[AgCl] =1.0×10-10 mol2•L-2,Ksp[AgI] =1.5×10-16mol2•L-2 )
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科目:高中化學 來源: 題型:
CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體,通過CH4和CO2反應制造更高價值化學品是目前的研究目標。
(1)250℃時,以鎳合金為催化劑,向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4,發(fā)生如下反應:CO2 (g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)。平衡體系中各組分體積分數(shù)如下表:
物質 | CH4 | CO2 | CO | H2 |
體積分數(shù) | 0.1 | 0.1 | 0.4 | 0.4 |
①此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=__________
②已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=890.3 kJ·mol-1
CO(g)+H2O (g)=CO2(g)+H2 (g) △H=+2.8 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=566.0 kJ·mol-1
反應CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) 的△H=________________
(2)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑,可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸。
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如右圖所示。250~300℃時,溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_____________________
②為了提高該反應中CH4的轉化率,可以采取的措施是________________________
③將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為___________________________
(3)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。①如果尋找吸收CO2的其他物質,下列建議合理的是______
a.可在堿性氧化物中尋找
b.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
c.可在具有強氧化性的物質中尋找
②Li2O吸收CO2后,產(chǎn)物用于合成Li4SiO4,Li4SiO4用于吸收、釋放CO2。原理是:在500℃,CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3;平衡后加熱至700℃,反應逆向進行,放出CO2,Li4SiO4再生,說明該原理的化學方程式是___________________________
(4)利用反應A可將釋放的CO2轉化為具有工業(yè)利用價值的產(chǎn)品。
反應A:
高溫電解技術能高效實現(xiàn)(3)中反應A,工作原理示意圖如下:
CO2在電極a放電的反應式是_____________________________________________
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科目:高中化學 來源: 題型:
無水AlCl3(183 ℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧,實驗室可用下列裝置制備。
裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是________。F中試劑的作用是________。用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用,所裝填的試劑為________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
合成氨工業(yè)對化學和國防工業(yè)具有重要意義。
(1)實驗室欲用如圖所示裝置(夾持固定裝置略去)制備并收集氨氣。
①請在圖中燒瓶內(nèi)繪出導管所缺部分。
②試管中發(fā)生反應的化學方程式是____________。
③為吸收多余的氨氣,燒杯中的試劑是________。
(2)氨有很多重要性質。
①將酚酞溶液滴加到氨水中溶液呈紅色,其原因是_________
_____________________________________________________。
②管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢驗氯氣管道是否泄漏,如出現(xiàn)白煙,說明有氯氣泄漏,同時還有一種相對分子質量為28的氣體生成,該反應的化學方程式是________。
(3)寫出氨的兩種用途:______________________。
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鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設備及X射線防護材料。回答下列問題:
(1)鉛是碳的同族元素,比碳多4個電子層。鉛在元素周期表的位置為第 周期、第 族;PbO2的酸性比CO2的酸性 (填“強”或“弱”)。
(2)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體,反應的化學方程式為 。
(3)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得,反應的離子方程式為 ;PbO2也可以通過石墨為電極,Pb(NO3)2 和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生反應的電極反應式為 ,陰極上觀察到的現(xiàn)象是 ;若電解液中不加入Cu(NO3)2,陰極發(fā)生的電極反應式為 ,這樣做的主要缺點是 。
(4)PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示,已知失重曲線上的a點為樣品失重的4.0%(即樣品起始質量—a點固體質量/樣品起始質量×100%)的殘留固體。若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2 ·nPbO,列式計算x值和m:n值 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列事實哪些能證明苯分子的結構中不存在單鍵和雙鍵交替的結構,并說明原因。
(1)苯分子中碳碳鍵鍵長完全相等
(2)苯不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液退色
(4)苯能與濃硝酸發(fā)生取代反應
(5)苯與液溴只發(fā)生取代反應
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