【題目】高鐵酸鹽（如Na2FeO4）已經(jīng)被廣泛應用在水處理方面，以鐵基材料為陽極，在高濃度強堿溶液中利用電解的方式可以制備高鐵酸鹽，裝置如圖。下列說法不正確的是

A. a為陽極，電極反應式為Fe—6e- +8OH- =FeO42- +4H2O

B. 為防止高鐵酸根擴散被還原，則離子交換膜為陽離子交換膜

C. 在電解過程中溶液中的陽離子向a 極移動

D. 鐵電極上有少量氣體產(chǎn)生原因可能是4OH-－4e-=O2↑+2H2O

【答案】C

【解析】鐵基材料為陽極，在高濃度強堿溶液中利用電解的方式可以制備高鐵酸鹽，所以鐵是陽極，電極反應式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O，故A正確；陽離子交換膜可以阻止FeO42-進入陰極區(qū)域，故B正確；在電解過程中溶液中的陽離子向陰極移動，所以陽離子向b極移動，故C錯誤；鐵電極上發(fā)生氧化反應，所以生成的氣體可能是氧氣，電極反應式是4OH--4e-=O2↑+2H2O，故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對硫酸的敘述正確的是

A.因濃硫酸具有強氧化性，故不可用它來干燥氫氣

B.濃硫酸可用鐵鋁容器存放是因為常溫下濃硫酸不與這兩種金屬反應

C.濃硫酸有強氧化性，稀硫酸不具有氧化性

D.實驗室中利用濃硫酸的高沸點性來制備HCl等氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.閱讀下面短文。

原子核究竟是什么形狀的呢?你也許會說，原子核應該是球形的吧。沒錯，對于大多數(shù)的原子而言，它們的原子核都是球形(如圖1)或者比較接近球形的橢球形，就像橄欖球一樣(如圖2)。但是，科學家也發(fā)現(xiàn)極少數(shù)的原子核中的質(zhì)子和中子會聚集成罕見的梨形(如圖3)。

要想驗證原子核是否為梨形，最直接的方法就是尋找不同核狀態(tài)間的八極形變(octupole transition)，這是梨形結(jié)構(gòu)原子核特有的現(xiàn)象。利用這一手段，研究人員先后確認了224Ra、226Ra及其他一些重原子核均為梨形，但一直沒有發(fā)現(xiàn)質(zhì)量數(shù)小于200的梨形原子核。

近日，來自美國、英國和法國的一組科研團隊制備了144Ba原子束，使其與鉛箔發(fā)生碰撞并進入激發(fā)態(tài)。通過分析原子核產(chǎn)生的伽馬射線光譜，研究人員發(fā)現(xiàn)幾次八極形變的強度是核結(jié)構(gòu)模型中預測數(shù)值的兩倍多。由此，確認了144Ba的原子核也是梨形。

請回答下列問題:

(1)224Ra原子核的形狀是_____________，224Ra和226Ra互稱為____________。

(2)科學家確認144Ba的原子核是梨形，其根據(jù)是_____________(填字母)。

a.直接觀察了144Ba原子核的形狀 b.由核結(jié)構(gòu)模型做出的理論計算 c.發(fā)現(xiàn)了八極形變現(xiàn)象

II.氧元素和硫元索組成的兩種物質(zhì)發(fā)生化學反應的微觀示意圖如圖所示，其中●表示硫原子，O表示氧原子。

請回答下列問題:

(3)該反應的化學方程式是__________________________________。

(4)反應過程中，O2的濃度在5min內(nèi)由5mol/L變成了1mol/L，用O2表示的化學反應速率是____________ mol·L-1·min-1。

(5)在等溫等容條件下，該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________(填字母)。

a.同一物質(zhì)的正反應速率等于逆反應速率 b.混合氣體的密度不變

c.混合氣體中c(O2)不再改變 d.c(SO2)=c(O2)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語表示正確的是（ ）
A.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：
B.乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH
C.硫酸鉀的電離方程式：K2SO4═K2++SO
D.CO2的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下能級符號不正確的是（　�。�
A.3s
B.3p
C.3d
D.3f

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用太陽能分解水制氫，若光解0.02mol水，下列說法正確的是（ ）
A.可生成H2的質(zhì)量為0.02g
B.可生成氫的原子數(shù)為2.408×1023個
C.可生成H2的體積為0.224L（標準情況）
D.生成H2的量理論上等于0.04mol Na與水反應產(chǎn)生H2的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.1molCl2和足量的鐵加熱條件下反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA
B.常溫常壓下，8.8g CO2和N2O的混合氣體所含電子數(shù)為4.4 NA
C.常溫下，PH=13的Ba（OH）2 溶液，0.1L，含OH﹣ ， 0.02NA
D.1 L 1 mol/L的乙醇水溶液中含有氫原子總數(shù)為6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了除去鐵粉中的少量鋁粉，可以選取下列哪種溶液(　　)

A.濃鹽酸B.濃硝酸C.濃硫酸D.濃氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2 L恒容密閉容器中3種物質(zhì)間進行反應，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，反應在t1 min 時達到平衡。

(1)請寫出該反應的化學方程式：_____________________________。

(2)若上述反應中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2，且已知1 mol 氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46 kJ的熱量，則至t1 min時，該反應吸收的熱量為________；在此t1 min時間內(nèi)，用H2表示該反應的平均速率v(H2)為__________。下列敘述能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是________(填字母代號)。

A．容器內(nèi)各氣體組分的質(zhì)量分數(shù)不再發(fā)生改變

B．正反應速率與逆反應速率相等

C．容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生改變

D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變

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