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【題目】室溫下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(

A.a點溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)

B.ac兩點溶液中水的電離程度相同

C.b點溶液中:c(Na+)=c(A-)+c(HA)

D.c點溶液中:c(A-)>c(HA)

【答案】D

【解析】

室溫下向NaOH溶液中加入的一元酸HAa點酸堿的物質的量相等,二者恰好反應生成NaA,但溶液呈堿性,說明生成的鹽是強堿弱酸鹽,則HA是弱酸;

要使混合溶液呈中性,則HA應該稍微過量,所以bHA體積大于10mLc點溶液中溶質為等物質的量濃度的NaA、HA,溶液呈酸性,說明HA電離程度大于水解程度;

A.a點時酸堿恰好中和,溶液,說明HA為弱酸,NaA溶液水解呈堿性,應為,選項A錯誤;

B.a水解,促進水的電離,c點時HA過量,溶液呈酸性,HA電離出,抑制水的電離,選項B錯誤;

C.時,,由電荷守恒可知,則,選項C錯誤;

D.cHA過量一倍,溶液存在NaAHA,溶液呈酸性,說明HA電離程度大于水解程度,則存在,選項D正確;

答案選D。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是(  )

A. 純堿溶液去油污 B. 加熱氯化鐵溶液顏色變深

C. 鐵在潮濕的環(huán)境中生銹 D. 濃硫化鈉溶液有臭味

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各項表述與示意圖一致的是:

A圖①中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2(g)+H2(g) → CH3CH3(g)ΔH<0;使用和未使用催化劑時,反應過程中的能量變化

B圖②表示25 ℃時,用001 mol·L-1鹽酸滴定一定體積的001 mol·L-1 NaOH溶液,溶液的pH隨加入酸體積的變化

C圖③表示CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)ΔH,反應CH4的轉化率與溫度、壓強的關系,且p1p2,ΔH<0

D圖④ 中曲線表示反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH <0;正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),H<0。利用該反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳。對該反應的說法正確的是

A. 增加Ni的量可提高CO的轉化率,Ni的轉化率降低

B. 縮小容器容積,平衡右移,H減小

C. 反應達到平衡后,充入CO再次達到平衡時,CO的體積分數(shù)降低

D. 4v[Ni(CO)4]=v(CO)時或容器中混合氣體密度不變時,都可說明反應已達化學平衡狀態(tài)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鈹?shù)男再|類似于鋁,下列有關鈹性質的推斷中,正確的是( )

A.鈹能與冷水反應

B.氫氧化鈹既可以與鹽酸反應又可與NaOH溶液反應

C.氧化鈹?shù)幕瘜W式為Be2O3

D.氧化鈹只溶于強酸溶液,不溶于強堿溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列溶液一定呈酸性的是

A.一定體積NaOH溶液加水稀釋

B.某堿溶液和鹽酸等體積混合

C.氨水和氯化銨溶液等體積混合

D.NaOH溶液與溶液等體積混合

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在恒容密閉容器中,將10mol CO和一定量的H2S混合加熱并達到下列平衡:CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K1,平衡后CO物質的量為8mol。下列說法正確的是(

A.CO、H2S的轉化率之比為11

B.達平衡后H2S的體積分數(shù)為4%

C.升高溫度,COS濃度減小,表明該反應是吸熱反應

D.恒溫下向平衡體系中再加入COH2S、COSH21mol,平衡不移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鉛及其化合物在工業(yè)生產、生活中具有非常廣泛的用途。

(1)瓦紐科夫法熔煉鉛,其相關反應的熱化學方程式如下:

①2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) △H1=akJ·mol-1

②PbS(s)2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g) △H2=b kJ·mol-1

③PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g) △H3=c kJ·mol-1

反應3PbS(s)+6O2(g)=3PbSO4(s) △H=____________kJ·mol-1(用含a、b、c的代數(shù)式表示)

(2)以含鉛廢料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)為原料制備高純PbO,其主要流程如下:

①“酸溶”時,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反應成1 mol PbSO4時轉移電子的物質的量為_________ mol。

②已知:PbO溶解在NaOH溶液中,存在化學平衡:PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq),其溶解度曲線如圖1所示:

結合上述信息,完成由粗品PbO(所含雜質不溶于NaOH溶液)得到高純PbO的操作:將粗品PbO溶解在一定量________(填“35%”或“10%”)的NaOH溶液中,加熱至110℃,充分溶解后,_______________(填 “趁熱過濾”或“蒸發(fā)濃縮”),將濾液冷卻結晶,過濾、洗滌并干燥得到高純PbO固體。

(3)將粗品PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中,得到含Na2PbCl4的電解液,電解Na2PbCl4溶液生成Pb的裝置如圖2所示:

①陰極的電極反應式為______________________

②當有4.14gPb生成時,通過質子交換膜的n(H+)=______________________

(4)PbI2可用于人工降雨。取一定量的PbI2固體,用蒸餾水配制成t℃飽和溶液,準確移取25.00 mL PbI2飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH+(發(fā)生反應:2RH++PbI2 =R2Pb+2H++2I-),用250ml潔凈的錐形瓶接收流出液,后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性,將洗滌液一并盛放到錐形瓶中(如圖3)。加入酚酞指示劑,用0.0050mol·L-1NaOH溶液滴定,當達到滴定終點時,用去氫氧化鈉溶液10.00mL?捎嬎愠鰐℃時Ksp(PbI2)為_________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在含有弱電解質的溶液中,往往有多個化學平衡共存。

1)一定溫度下,向1L 0.1mol·L1 CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固體,平衡后則溶液中_______(填增大、減小不變);寫出表示該混合溶液中所有離子濃度間的一個等式:_______________

2)常溫下向20mL 0.1mol·L1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L1 HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質的量分數(shù)隨溶液pH變化的情況如下:

回答下列問題:

①在同一溶液中,H2CO3HCO3-、CO32-________(填不能)大量共存;

②當pH7時,溶液中含碳元素的主要微粒有__________________,溶液中含量最多的三種微粒的物質的量濃度的大小關系為_________;

③已知在25℃時,CO32-水解反應的平衡常數(shù)Kh═2×104mol·L1,當溶液中cHCO3-):c(CO32-)21時,溶液的pH_____。

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